第8單元 單元復(fù)習(xí)課(魯教版九年級(jí)下)

第八單元單元復(fù)習(xí)課一、海水中的物質(zhì)1.海水制鎂(1)流程。(2)原理：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑。通電====2.海水曬鹽(1)流程。(2)原理：蒸發(fā)結(jié)晶。3.海水制堿(1)流程。(2)原理。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑△====4.海水淡化(1)膜法。(2)熱法——常用的有①低溫多效蒸餾法②多級(jí)閃急蒸餾法二、結(jié)晶與溶解度1.結(jié)晶的方法(1)蒸發(fā)結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)，如NaCl。(2)降溫結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如KNO3。2.粗鹽的提純(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟。①溶解；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。(2)除去食鹽晶體中可溶性雜質(zhì)的方法。①向食鹽水中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等，將SO42－、Mg2＋、Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后，再加適量鹽酸，除去多余的CO32－和OH－。②蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。3.溶解度(1)固體溶解度的四個(gè)要素。①條件：一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④單位為克。(2)影響因素。①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)②溫度。4.溫度對(duì)固體溶解度的影響根據(jù)溶解度曲線可分為“三種類型”：(1)“陡升型”——大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大，如KNO3；(2)“緩升型”——少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響變化不大，如NaCl；(3)“緩降型”——極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。5.復(fù)分解反應(yīng)(1)基本形式：AB＋CD→AD＋CB。(2)要求。①兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。②反應(yīng)前后各元素(原子團(tuán))化合價(jià)不變。(3)發(fā)生的條件。兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子后，如果生成物中有沉淀析出、氣體放出或有水生成，則反應(yīng)就能夠發(fā)生。(4)實(shí)質(zhì)：離子之間的互換反應(yīng)。三、溶解度曲線1.表示橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度。體現(xiàn)了物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。2.應(yīng)用(以上圖為例)(1)查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度(如物質(zhì)A在t1溫度下的溶解度為a)(2)確定同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度(如：物質(zhì)A、B在t2溫度下的溶解度相同)(4)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(如A物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大；B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大)【專題1】海洋化學(xué)資源主要考點(diǎn)：從海水中提取鎂的相關(guān)反應(yīng)，海底礦物資源，海水淡化的方法。(2011·廣州中考)從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應(yīng)后過(guò)濾。①該過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_______________________________________。②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_______________________________________________________________。(2)制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)2。為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過(guò)量。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。②通過(guò)計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5%HCl溶液________g。③由于準(zhǔn)確稱量Mg(OH)2的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過(guò)一定操作方法來(lái)達(dá)到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)2加入燒杯中，_______________________________，直到Mg(OH)2完全溶解為止。(3)制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結(jié)晶。【解析】(1)生石灰溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)鹽酸(HCl)與氫氧化鎂[Mg(OH)2]反應(yīng)生成氯化鎂(MgCl2)和水；設(shè)需36.5%HCl溶液的質(zhì)量為x，則有：Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O58735.8g36.5%·xx＝20g用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液，便于控制鹽酸用量。答案：(1)①CaO＋H2O====Ca(OH)2②漏斗、玻璃棒(2)①2HCl＋Mg(OH)2====MgCl2＋2H2O②20③用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液【專題2】海水“曬鹽”答案：①降溫結(jié)晶②蒸發(fā)結(jié)晶③溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶④100g⑤飽和⑥g主要考點(diǎn)：飽和溶液、不飽和溶液及轉(zhuǎn)換關(guān)系，固體物質(zhì)溶解度，溶解度曲線的意義及應(yīng)用，粗鹽提純的步驟及方法。(2011·吉林中考)如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大B.100g水最多能溶解30g硝酸鉀C.降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液D.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大【解析】選C。硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，A錯(cuò)誤；未指明溫度，無(wú)法確定100g水中最多能溶解多少克硝酸鉀，B錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，C正確；20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為31.6g，40℃時(shí)其溶解度約為63.9g，D錯(cuò)誤。【專題3】海水“制堿”答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl主要考點(diǎn)：海水“制堿”的原理、碳酸鈉的性質(zhì)以及結(jié)合碳酸鈉的形式考查物質(zhì)的鑒別及除雜。純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2====NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑③2NH4Cl＋X

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O④NH4Cl

NH3↑＋HCl↑△====△====△====根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的Ca2＋、Mg2＋等沉淀，可以向其中加入過(guò)量純堿，此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是_____________________；溶液中多余的純堿可以加____________試劑來(lái)除去。(2)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨的________，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥，氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(3)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？_________________________________________________?！窘馕觥?1)過(guò)濾可除去不溶于水的物質(zhì)，過(guò)量Na2CO3可與稀鹽酸反應(yīng)而除去。(2)從圖中得知：NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O，X應(yīng)是Ca(OH)2；加入NaCl是為了降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl易結(jié)晶析出。(3)因?yàn)镹H4Cl受熱后產(chǎn)生氣體HCl和NH3。答案：(1)過(guò)濾稀鹽酸(2)Ca(OH)2溶解度(3)氯化銨受熱易分解【專題1】海洋化學(xué)資源1.(2011·黃石中考)“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高壓低溫條件下形成的，外觀像冰。下面關(guān)于“可燃冰”敘述正確的是(

)A.CH4·(H2O)n是氧化物B.“可燃冰”是一種比較清潔的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的證據(jù)D.“可燃冰”可直接拿回家作為燃料使用【解析】選B。CH4·(H2O)n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含碳量相對(duì)較小，燃燒較完全且產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種比較清潔的能源；可燃冰燃燒主要是甲烷(CH4)燃燒，不能為“水可能變成油提供證據(jù)”；它在高壓低溫環(huán)境中形成，一旦離開(kāi)這一環(huán)境可能要發(fā)生變化，即不可直接拿回家作為燃料使用。2.(2011·安徽中考)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡(jiǎn)要流程如下：(1)海水曬鹽是________(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、________等過(guò)程。(2)寫(xiě)出食鹽的一種用途：__________________________________________________________________________________。(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________。【解析】本題以海水曬鹽的過(guò)程為主題，主要考查學(xué)生對(duì)食鹽知識(shí)的理解和分析問(wèn)題的能力。(1)在審題時(shí)要抓住“海水曬鹽”，蒸發(fā)水分使食鹽析出，是物理變化，包括蒸發(fā)、結(jié)晶等過(guò)程。(2)結(jié)合生活常識(shí)回答食鹽的用途：可做調(diào)味品、醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種、公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)清除等。(3)CaCO3CaO＋CO2↑(4)操作a是過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。高溫====答案：(1)物理結(jié)晶(2)可做調(diào)味品(其他合理解答均可)(3)CaCO3CaO＋CO2↑

(4)玻璃棒高溫====【專題2】海水曬鹽及溶解度3.(2011·株洲中考)食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來(lái)，在提純過(guò)程中通常不需要的操作是(

)A.蒸發(fā)B.吸附C.過(guò)濾D.溶解【解析】選B。粗鹽變精鹽的過(guò)程是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，不需要吸附操作。4.(2012·泰安中考)除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是(

)A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HClD.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl【解析】選D。本題考查粗鹽提純時(shí)去除可溶性雜質(zhì)所加試劑的順序。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確：(1)為了將雜質(zhì)完全除去，應(yīng)加入過(guò)量的除雜試劑，這樣，雖然除去了原有的雜質(zhì)，但是又引入了新雜質(zhì)，還應(yīng)把引入的新雜質(zhì)除去；(2)氫氧化鈉可以除去Mg2＋，過(guò)量的氫氧化鈉可以通過(guò)加入HCl除去；碳酸鈉可以除去