化學(xué)鍵練習(xí)題

化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題：（本小題共6小題，每題3分，共18分，每題只有一種對(duì)的答案）1．下列各組原子序數(shù)所示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的是 （） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl23．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （） A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4．下列表達(dá)電子式的形成過(guò)程對(duì)的的是 （） 5．NaF、NaI、MgO均為離子試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高下次序（）物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)（10－10m）2.313.182.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 6．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是： （） A．碘晶體升華 B．C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水二、選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分，每題有1—2個(gè)對(duì)的答案）7．M元素的一種原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中，對(duì)的的是 （） A．Z的熔點(diǎn)較低 B．Z可表達(dá)為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子8．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的構(gòu)造，分子式為C60。下列說(shuō)法對(duì)的的是 （） A．C60是一種新型的化合物 B．C60具有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì) D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9．膦（PH3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。如下有關(guān)PH3的論述對(duì)的的是 （） A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱(chēng)孤對(duì)電子） C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵10．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高下列論述錯(cuò)誤的是（） A．N正離子共有34個(gè)核外電子 B．N中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－111．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是 （） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相似的電子層構(gòu)造。既有如下排列次序：①B2+>A+>C－>D2－;②C－>D2－>A+>B2+;③B2+>A+>D2－>C－;④D2－>C－>A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的次序分別是 （） A．①④ B．④① C．②③ D．③②13．下列事實(shí)中，可以證明HCl是共價(jià)化合物的是 （） A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性14．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是 （） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS15．已知：A、B兩元素的陰離子具有相似的電子層構(gòu)造；A元素的陰離子半徑不小于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相似；C元素的原子半徑不小于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 （） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B16．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子構(gòu)造的是 （） A．光氣（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼三、填空題：（52分）17．（3分）判斷并寫(xiě)出下列微粒符號(hào)：（1）含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________________________；（2）含10個(gè)電子的陰離子_________________________________；（3）含10個(gè)電子的化合物分子________________________。18．（5分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）Na3N的電子式________________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。19．（4分）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的構(gòu)造尚不清晰，只懂得“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其構(gòu)造是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排列成V形，假如5個(gè)N結(jié)合后都到達(dá)8電子構(gòu)造，且具有2個(gè)NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_________________，寫(xiě)出它的構(gòu)造式：_________________。20．（12分）AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層構(gòu)造相似，每摩AB2分子中具有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2______________X_________Y_________Z_________（2）用電子式表達(dá)AB2的形成過(guò)程。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________21．（6分）設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知： ①X+和Y－兩種離子具有相似的電子層構(gòu)造；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y元素是________________，Z元素是_______________。（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的分子式（即化學(xué)式）_________________。22．（10分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中持續(xù)的三個(gè)不一樣周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相似，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀測(cè)到的現(xiàn)象是____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．23．（12分）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)___________，X為_(kāi)___________，Y為_(kāi)_____________，Z為_(kāi)___________。（2）W2Z是由____________鍵構(gòu)成的分子，其電子式為_(kāi)_______________。（3）由Y、X、W構(gòu)成的物質(zhì)中有____________鍵和__________鍵構(gòu)成的___________化合物。參考答案一、選擇題1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、選擇題7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空題17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF18．（1）；離子（2）2（3）復(fù)分解19．N5+；20．（1）CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2（2）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21．（1）Cl；O（2）KClO422．N;Mg;Br;黃色褪去；Mg+Br2===MgBr223．（1）H；O；Na；S（2）共價(jià)；（3）共價(jià)；離子；離子人教版必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》第三節(jié)《化學(xué)鍵》練習(xí)題一、選擇題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應(yīng)后生成氯化鈉，其構(gòu)造更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，尚有電子與電子，原子核與原子核間的互相排斥作用（C）任何離子鍵在形成過(guò)程中必然有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個(gè)體系的能量減少2．有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）（A）丙和丁能生成含離子鍵的化合物

（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物

（D）甲和丁能形成共價(jià)鍵3．下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相似的一組是（

）（A）H2S、HCl

（B）NaCl、HF

（C）MgCl2、CaO

（D）CCl4、KCl4．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8個(gè)電子構(gòu)造的是（

）（A）光氣(COCl2)

（B）六氟化硫

（C）二氟化氙

（D）三氟化硼5．下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（

）（A）NaCl

（B）NaClO

（C）HCl

（D）KClO36．Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（

）（A）2種

（B）3種

（C）4種

（D）5種7．下列物質(zhì)中，具有共價(jià)鍵的化合物是（

）（A）碘化氫

（B）燒堿

（C）液溴

（D）食鹽8．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）（A）碘升華

（B）溴蒸氣被木炭吸附

（C）酒精溶于水

（D）HCl氣體溶于水9．下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（

）（A）HBr、CO2、CaCO3

B）HCl、H2S、CH4

（C）HCl、H2O、NaOH

（D）HF、N2、NH4Cl10．下列電子式對(duì)的的是（

）11．下列論述對(duì)的的是（

）（A）兩個(gè)非金屬原子間不也許形成離子鍵

（B）非金屬原子間不也許形成離子化合物（C）離子化合物中也許有共價(jià)鍵

（D）共價(jià)化合物中也許有離子鍵12．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯(cuò)誤的是（

）（A）共有34個(gè)核外電子

（B）中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合（C）化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋1

（D）化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－113．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）（A）H2O

（B）HNO3

（C）Na2O

（D）NH4Cl14．下列電子式對(duì)的的是（

）（A）

（B）

（C）

（D）15．下列說(shuō)法中不對(duì)的的是（

）A在共價(jià)化合物中也也許具有離子鍵

B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C具有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D具有離子鍵的化合物一定是離子化合物16．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)輕易形成離子鍵（

）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567（A）a和c

（B）a和ｆ

（C）d和g

（D）b和g17．下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)對(duì)的的是（

）18．陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子構(gòu)造，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）（A）MgCl2

（B）BaF2

（C）NaBr

（D）NaI19．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層構(gòu)造都與氖原子相似，則X、Y為（

）（A）Ca和Cl

（B）Ｋ和S

（C）Ca和Ｆ

（D）Mg和Ｆ20．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將（

）（A）升高

（B）減少

（C）保持不變

（D）一種升高，一種減少21．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的重要原因是（

）（A）電子有得失（B）共用電子對(duì)有偏移（C）電子既有得失又有電子對(duì)偏移

（D）有金屬元素的存在22．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）（A）可溶于水

（B）具有較高的熔點(diǎn)

（C）水溶液能導(dǎo)電

（D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。回答問(wèn)題：（1）Na3N的電子式是_______________，該化合物由_________鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_________種鹽，其電子式為_(kāi)_________________，_________。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D構(gòu)成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相似，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1）上述四種元素名稱(chēng)：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用電子式表達(dá)BC的形成過(guò)程___________________________________。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。25．短周期元素X、Y、Z構(gòu)成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)X_______、Y_______、Z_______。（2）寫(xiě)出ZX2的化學(xué)式_______________。（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物電子式為_(kāi)______________，其中存在的化學(xué)鍵有_______________。26．一種稱(chēng)為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其構(gòu)造和性質(zhì)。（1）寫(xiě)出聯(lián)氨分子的構(gòu)造式_______________。（2）amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過(guò)形成怎樣的化學(xué)鍵來(lái)結(jié)合H+的？答：__________________________________________________________________________。（3）寫(xiě)出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：________________________________________________________。27．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子構(gòu)成可用OxFy表達(dá)，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_____________，推斷的依_______________________________________。（2）已知A分子是x個(gè)氧原子呈……O—O—O……鏈狀排列，則A分子的電子式是_____________，構(gòu)造式是_____________。三、推斷題28．有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以構(gòu)成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相似；（4）B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體（在常溫下）?；卮饐?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______、B______、C______、D______。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是___________________，其電子式是________________________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其構(gòu)造式是_________________。29．0.4gA的單質(zhì)與鹽酸充足反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子構(gòu)造與氬原子相似，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱(chēng)及在周期表中的位置。（2）用電子式表達(dá)A、B形成化合物的過(guò)程。30．K原子的電子式是_______，Br原子的電子式_______，用電子式表達(dá)KBr的形成過(guò)程________________________________。31．寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子______________，（2）2核10電子的分子______________，（3）3核10電子的分子______________，（4）4核10電子的分子______________。32．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的次序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出上述五種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。（2）寫(xiě)出D2C2的電子式_________________。（3）用電子式表達(dá)AC2化合物的形成過(guò)程_______________________________。33．主族元素A的二價(jià)陽(yáng)離子和主族元素B的二價(jià)陰離子均有n個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為8個(gè)。則元素A在周期表中處在______周期____族；元素B在周期表中處在_____周期___族。34．有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外層電子都是8個(gè)電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相似電子層構(gòu)造的陰陽(yáng)離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相似的電子層構(gòu)造。試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A_________，B_________，C_________，D_________。參照答案：1．（B）（C）

2．（C）3．（A）（C）。（A）項(xiàng)為共價(jià)鍵，（C）為離子鍵。4．（A）。（B）選項(xiàng)中不也許由于碳最外層有6個(gè)電子，硼中只有3個(gè)最外層電子，Xe已滿(mǎn)足而氟不可以。5．（A）。只有選項(xiàng)A中的NaCl存在氯離子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7．（A）。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質(zhì)。8．（D）。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離HCl＝H+＋Cl-。9．（B）

10．（A）、（C）11．A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A對(duì)的；當(dāng)非金屬原子構(gòu)成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的O－H鍵為共價(jià)鍵，故C對(duì)的；具有離子鍵的必是離子化合物，故D錯(cuò)誤。）12．C。解析：共有5×7－1=34個(gè)核外電子，（A）對(duì)的；中氮一氮原子間為非極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）相結(jié)合，（B）對(duì)的；在N5AsF6中，顯＋1價(jià)，則顯－1價(jià)，由于F為最活潑的非金屬，只能顯－1價(jià)，因此As顯＋5價(jià)，（D）對(duì)，（C）錯(cuò)，故答案為（C）。13．（C）、（D）。只要具有離子鍵的化合物即為離子化合物。14．（A）。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)有一對(duì)共用電子對(duì)。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一種氧共用兩對(duì)電子對(duì)。選項(xiàng)D中Cl原子最外層電子數(shù)沒(méi)有表達(dá)出來(lái)。15．（A）、（B）。具有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如KOH。具有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。選項(xiàng)A中硫離子的表達(dá)是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18．（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相似，Br-與氪原子的核外電子排布相似，因此兩者相差兩個(gè)電子層。19．（D）20．（B）。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將減少，形成相對(duì)穩(wěn)定的構(gòu)造。21．（B）。在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22．（D）。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也也許為原子晶體，如SiO2。故B錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如HCl。故C是錯(cuò)誤的。23．（1），離子鍵

（2）2種，，（3）復(fù)分解（Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）

（4）r(Na+)＜r(N3-)24．（1）A．鎂

B．氫

C．氯

D．氟

（2）（3）2F2+2H2O＝4HF+O225．（1）X：O

Y：Na

Z：C

（2）CO2

（3），離子鍵，共價(jià)鍵26．（1）

（2）amolN2H4能結(jié)合2amolH+，通過(guò)形成2amolN→H配位鍵而結(jié)合（3）27．（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律

（2）

F—O—O—O—F解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2∴再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為構(gòu)造式時(shí)需注意，一對(duì)共用電子對(duì)表達(dá)為單鍵，二對(duì)共用電子對(duì)表達(dá)為雙鍵，三對(duì)則為叁鍵，因此O3F2的構(gòu)造式為F—O—O—O—F。28．（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相似可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測(cè)A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29．解析：根據(jù)B陰離子與氬原子構(gòu)造相似，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl-。再通過(guò)對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。

A

～

H2

xmol

0.01mol討論：若A為＋1價(jià)金屬元素，A為0.02mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.02＝20，不合題意，舍去。若A為＋2價(jià)金屬元素，A為0.01mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.01＝40，此元素為鈣。答案：（1）A：鈣，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2）命制：湖南省安仁縣一中劉小錕一、選擇題1．(·哈爾濱模擬)下列論述中對(duì)的的是()A．O3和NO2都是共價(jià)化合物B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參與反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑解析：O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不具有分子，如二氧化硅，有的具有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化，但臭氧作為一種整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)對(duì)的．答案：D2．(·梅州模擬)下列物質(zhì)中，具有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()A．NH4NO3 B．Cl2C．H2O2 D．Na2O2解析：NH4NO3是具有極性共價(jià)鍵的離子化合物；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物；H2O2中雖然具有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2是離子化合物，其Oeq\o\al(2－,2)內(nèi)部具有非極性共價(jià)鍵([O－O]2－)，D項(xiàng)符合題意．答案：D3.X、Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素．下列說(shuō)法對(duì)的的是()A．X的原子半徑一定不小于Y的原子半徑B．由X、Y構(gòu)成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子C．X2Y也許是離子化合物，也也許是共價(jià)化合物D．由X、