課題1質(zhì)量守恒定律

提出問題：

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短……作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于化學(xué)反應(yīng)前后

請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其他變化現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！紅磷燃燒前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？活動(dòng)與探究一玻璃管紅磷實(shí)驗(yàn)方案方案一：紅磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小相等活動(dòng)與探究一P+O2P2O5質(zhì)量總和=質(zhì)量總和點(diǎn)燃硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？活動(dòng)與探究二活動(dòng)與探究二實(shí)驗(yàn)方案方案二：鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和結(jié)論相等鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色活動(dòng)與探究二：Fe+CuSO4FeSO4+Cu質(zhì)量總和=質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

結(jié)論等于科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫波義耳羅蒙諾索夫?yàn)槭裁床x耳做的金屬煅燒實(shí)驗(yàn)與羅蒙諾索夫、拉瓦錫以及我們做的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一樣？

問題與討論對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這叫做質(zhì)量守恒定律。(三個(gè)要點(diǎn))①②③③為什么質(zhì)量會(huì)守恒？繼續(xù)揭密活動(dòng)與探究三HHOHHO化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解水動(dòng)畫模擬化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子OHHOHHOOHHHHOOHHHH化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化想一想

是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？有沒有特殊的情況？任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，

沒有特例。碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？活動(dòng)與探究四活動(dòng)與探究四鹽酸碳酸鈉粉末實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡分析生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少反應(yīng)原理：碳酸鈉＋鹽酸氯化鈉＋二氧化碳＋水活動(dòng)與探究四

如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想！活動(dòng)與探究四在開放容器中：鹽酸＋

碳酸鈉→氯化鈉＋

水＋二氧化碳

M1

＞M2↑活動(dòng)與探究四132在密閉容器中碳酸鈉粉末稀鹽酸鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2在密閉容器中活動(dòng)與探究四鎂條燃燒前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？活動(dòng)與探究四

鎂＋

氧氣

點(diǎn)燃氧化鎂

演示實(shí)驗(yàn):鎂條燃燒從理論上推測反應(yīng)前后天平是否平衡？實(shí)驗(yàn)5-2：實(shí)驗(yàn)名稱

鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體小結(jié)：有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng),要在密閉容器中進(jìn)行,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。玻璃管紅磷鹽酸碳酸鈉粉末

理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)

定律，但物理變化不屬于此定律；2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任

意擴(kuò)展到其他物理量；

3.守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和

生成物的質(zhì)量；4.守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒

有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在

氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原

來的鐵絲大。1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。試試看試試看（2）高錳酸鉀受熱分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量

比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守

質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

不認(rèn)可，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和，因?yàn)檠鯕鈹U(kuò)散到空氣中，所以剩余固體質(zhì)量減小。2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。試試看

（2）在A+BC的反應(yīng)中，足量B與W克A完全

反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)

量是

克。（1）在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B

恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的

質(zhì)量是

克。8（12-W）3.推測反應(yīng)物或生成物的組成元素。試試看

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素？肯定有的元素：CH可能有的元素：O

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點(diǎn)燃CCO2＋O2

點(diǎn)燃

碳二氧化碳＋氧氣化學(xué)方程式碳＋二氧化碳氧氣點(diǎn)燃

2.化學(xué)方程式的含義反應(yīng)物生成物“和”

反應(yīng)條件“生成”【質(zhì)】表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)進(jìn)行的條件。

點(diǎn)燃C＋O2CO2

12∶32∶44

2.化學(xué)方程式的含義【量】表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

讀法：【量】每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全

反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！举|(zhì)】碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成二氧化碳。

點(diǎn)燃C＋O2