高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)1》

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)分類標準：得氧、失氧思考與交流回顧初中所學(xué)的知識，請大家列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標準。觀察反應(yīng)2CuOCO===2Cu＋CO2指出反應(yīng)類型高溫CO→CO2：得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO→Cu：失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)思考與交流【思考】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目守恒，一種物質(zhì)得到氧，另一種一定失去氧氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的觀察下列反應(yīng)方程式，分析各種元素化合價的變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降的關(guān)系。1、2CuOC==2CuCO2↑2、H2OC==H2CO3、CuOH2==CuH2O高溫高溫Δ思考與交流高溫失去氧，還原反應(yīng)，化合價降低得到氧，氧化反應(yīng)，化合價升高20042CuOC==2CuCO2↑指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若是，

指出元素化合價變化情況。1、H2OC===H2CO2、FeCuCl2===CuFeCl2高溫得到氧，氧化反應(yīng)，化合價升高失去氧，還原反應(yīng)，化合價降低0+2+100202練一練0202Fe→Fe2：化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)Cu2→Cu：化合價降低，被還原，還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCuCl2===CuFeCl2定義:凡是有元素化合價升降的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：元素化合價的升降氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)B練一練1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A、CaOH2O==CaOH2B、MnO24HCl（濃==MnCl2Cl2↑2H2OC、AgNO3HCl==AgCl↓HNO3D、2NaHCO3==Na2CO3H2OCO2↑2、下列變化過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A、Na2O→NaOHB、Fe2O3→FeCl3C、Na2O2→NaOHD、NH4Cl→NH33、反應(yīng)Cl22NaOH==NaClNaClOH2O，其中發(fā)生

氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________CCl2Cl20-11為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化其本質(zhì)原因是什么（閱讀教材36頁）+11+17NaCl為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化其本質(zhì)原因是什么（閱讀教材36頁）+11+17+17+11NaCl為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化其本質(zhì)原因是什么（閱讀教材36頁）+11+17+17+11NaClCl-Na+為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化其本質(zhì)原因是什么（閱讀教材36頁）+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+失2e-,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)00+1-12NaCl2==2NaCl得2e-,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)化合價變化的原因：電子的得失點燃1雙線橋法CuOH2==CuH2O2001得2e-,被還原失2×e-,被氧化步驟：①標價態(tài)②連雙線③注得失化合價降低，化合價升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素；在“橋”上必須要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降，以及該元素“被氧化”或“被還原”（電子對的偏移也按得失處理）。2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)得原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去得電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時，將1省略。用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)2Fe3Cl2==2FeCl3003-1失2×3e-，化合價升高，被氧化得3×2e-，化合價降低，被還原氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________FeCl36e-FeCl3點燃1、2ClO3==2Cl3O22、nH2SO4==nSO4H2MnO2練一練+1+17HCl氯化氫的形成過程+1+17HCl氯化氫的形成過程+17+1+1+17HCl氯化氫的形成過程+17+1+1+17HClHCl氯化氫的形成過程+17+1+1+17HClHClHCl氯化氫的形成過程+17+1+1+17HClHClHCl氯化氫的形成過程HCl+17+1+1+17HClδδ-HClHCl氯化氫的形成過程化合價變化的原因：共用電子對的偏移電子對偏離,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)電子對偏向,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)氯化氫的形成過程H2＋Cl2===2HCl

+1-100點燃元素化合價變化的本質(zhì)原因：電子的得失電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移共用電子對的偏移規(guī)律:升、失、氧；降、得、還小結(jié)化合價升高失電子或電子對偏離→氧化反應(yīng)→化合價降低得電子(或電子對偏向)→還原反應(yīng)→↓本質(zhì)↓特征規(guī)律:升、失、氧；降、得、還小結(jié)加熱練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。點燃ΔΔMnO2化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、CaO＋H2O==CaOH22、2COO2==2CO23、CuO＋H2==Cu＋H2O4、2FeOH3==Fe2O33H2O5、2ClO3===2Cl3O2↑6、NaClAgNO3==AgCl↓NaNO3氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ACuO2HCl=CuCl2H2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2↑CnCuSO4=nSO4CuDCaOH2CO2=CaCO3↓H2OBC5、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)