高一化學(xué)《二氧化氮和一氧化氮》(第七節(jié))

第三節(jié)硫和氮的氧化物

第2課時(shí)二氧化氮和一氧化氮氮元素的主要化合價(jià)－3、－2、－1、0、1、2、3、4、5氮元素的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5氮元素最典型的氧化物

oleculeinthecardiovascularsystem"授獎(jiǎng)致辭:“表彰他們關(guān)于一氧化氮在心血管組織中作為信號(hào)分子的發(fā)現(xiàn)"羅伯特·佛契哥特/伊格納羅/慕拉德一氧化氮與二氧化氮二氧化氮和一氧化氮1998年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的主要研

究成果:發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)

的功能。信使分子——NONO使人中毒原理類似CO，NO會(huì)結(jié)合人體內(nèi)的血紅蛋白，從而血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成中毒。視野NO和NO2是汽車尾氣的成分。想一想：NO一向被視為大氣污染物,卻在生命過(guò)程

中有如此重要的功能,這是否能給人們一些什么啟

示呢？——世上沒(méi)有絕對(duì)的有害物質(zhì)易錯(cuò)細(xì)節(jié)：

NO和O2不能共

存，收集NO只能用

排水法，收集NO2

不能用排水法只能

用向上排空氣法。放電比較NO和NO2的物理性質(zhì)：NO：無(wú)色、不溶于水、不穩(wěn)定易氧化

NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、

有毒性1在放電或高溫下：

N2O2＝===2NO無(wú)色一氧化氮2在常溫下：2NOO2＝2NO2紅棕色

二氧化氮3NO2易溶于水：3NO2H2O＝2HNO3NO放電或高溫實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋(反應(yīng)式)(1)(2)(3)現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收將充滿NO2

的試管倒立

在水槽紅棕色逐漸消失，

試管水位上升到

2/3處3NO2H2O=

2HNO3NO往試管通入

O2無(wú)色氣體變成紅棕

色；水位繼續(xù)上升；

紅棕色又消失2NOO2=2NO2繼續(xù)通入氧

氣水逐漸充滿試管3NO2H2O=

2HNO3NO2NOO2=2NO24NO2O22H2O=4HNO3你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么

啟示——工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將NO2通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO2的排放，保護(hù)環(huán)境。3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2×24NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2×3×24NO3O22H2O=4HNO3兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:2H2O=2HNO3NO反應(yīng)中，

1NO2是酸性氧化物嗎？

2n氧化劑:n還原劑=？

怎樣除去NO中的NO2思考：不是1:22NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO雷雨發(fā)莊稼在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔

鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊

斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)

解釋原因。N2O2======2NO放電或高溫3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化無(wú)色紅棕色紅棕色無(wú)色1二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物

2污染物的化石燃料（如煤與石油）

的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、

磷肥等產(chǎn)生的廢氣。2NO、NO2主要來(lái)自于汽車尾氣。二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染石油煤金屬礦物燃燒雨水、霜、雹、露等酸雨的形成:酸雨酸雨：主要指pH小于56的雨水，其主

要是含有硫酸和硝酸。正常雨水（含雨、霜、露、雹、霧等）

由于存在CO2原因其pH約為56。在水中當(dāng)

pH值小于55時(shí)，大部分魚(yú)類難以生存；當(dāng)

降到小于5時(shí)，各種魚(yú)類和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、

水草及浮游生物面臨滅絕。1對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，

其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比

SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病

而使人致死;

2引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響

水生動(dòng)物生長(zhǎng)；

3破壞土壤、植被、森林；

4腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑

材料等；

5滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后

的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬

元素的含量會(huì)偏高。酸雨的危害主要有：左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年臭氧空洞：氟氯代烴光化學(xué)煙霧：氮氧化物、碳?xì)浠衔餃厥倚?yīng)：二氧化碳2有關(guān)的是

A臭氧空洞B酸雨C光化學(xué)煙霧D溫室效應(yīng)BC臭氧空洞：氟氯代烴光化學(xué)煙霧：氮氧化物、碳?xì)浠衔锞氁痪殻褐饾u減小,其原因何在？提示：從

硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2H2O=H2SO3SO3H2O=H2SO4

O22H2SO3=2H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水

中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸2一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品，每隔

一段時(shí)間測(cè)定一次pH，其結(jié)果如下:1請(qǐng)你寫出酸雨開(kāi)始呈酸性的化學(xué)方程式2的混合氣體的試管

倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體

10mL，求原混合氣體的中NO和N