高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步練習(xí)

D.NH4D.NH4+D.NH4D.NH4+煌敦市安放陽光實驗學(xué)校第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第I卷（選擇題共72分）選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）有關(guān)乙塊分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）兩個碳原子采用sp雜化方式兩個碳原子采用sp2雜化方式每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成兀鍵兩個碳原子形成兩個兀鍵麟（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）PH3分子中有未成鍵的孤對電子PH3是非極性分子PH3是一種強氧化劑PH3分子的P—H鍵是非極性鍵下列物質(zhì)中，難溶于CC14的是（）A?碘單質(zhì)B?水C?苯D?甲烷用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）苯二硫化碳氯水四氯化碳碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因為（）CC14與12分子量相差較小，而H20與12分子量相差較大CC14與12都是直線型分子，而H20不是直線型分子C?CC14和12都不含氫元素，而H20中含有氫元素D?CC14和12都是非極性分子，而H20是極性分子TOC\o"1-5"\h\z下列分子或離子中，含有孤對電子的是（）H20CH4C?SiH4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.C02B.C2H40A.C02B.C2H40A.C02B.C2H40A.C02B.C2H40A?兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C?NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D?氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。在乙烯分子中有5個。鍵、一個兀鍵，它們分別是（）sp2雜化軌道形成。鍵、未雜化的2p軌道形成兀鍵B?sp2雜化軌道形成兀鍵、未雜化的2p軌道形成。鍵C?C-H之間是sp2形成的。鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的兀鍵D?C-C之間是sp2形成的。鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的兀鍵二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）最近，中國的家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在一268°C時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一既含單鍵又含雙鍵的是（）A.NH3A.NH3C0C12H202TOC\o"1-5"\h\z下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是（）CuS04CS2ArCsCl有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大n鍵B?每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大n鍵碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個。鍵碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成。鍵下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是C02H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HC1氯化硼的熔點為-107°C，沸點為12.5°C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電氯化硼加到水中使溶液的pH升高C?氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）PC13分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相PC13分子中的P-C1鍵屬于極性共價鍵PC13分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相PC13是非極性分子測得BeC12為共價化合物，兩個Be—C1鍵間的夾角為180。。由此可見，BeC12屬于（）A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的H20是一種非常穩(wěn)的化合物，這是由于氫鍵所致下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）H20C?Ca2+D?NH4+據(jù)刊物報道，1996年家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是（）甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，寫成H3+D?丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一的局限性有待繼續(xù)發(fā)展第II卷（非選擇題共78分）三、（本題包括6小題，共64分）（6分）10月16日“神舟五號”飛船發(fā)射，實現(xiàn)了的飛天夢想。運送飛船的燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反的化學(xué)方程式oooo（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反：NH3+HCl=NH4Clo試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反的化學(xué)方程式（20分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表:表2-A-1蔗糖磷酸碘奈⑴水⑵四氯化碳其原因是。（12分）漠化碘（IBC的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1）漠化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子。（2）漠化碘和水反生成了一種子分子，該分子的電子式為。（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？（10分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。（1）它們的元素符號分別為：A；B；C;（2）BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子。（12分）PtC12（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（1）PtC12（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：⑶淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是O四、（本題包括2小題，共14分）（5分）“笑氣”（N20）是人類最早用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N20與C02分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N20分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N20的電子式可表示為，由此可知它（填“含有”或“不含”）非極性鍵。（9分）氮可以形成多種離子，如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反的離子方程式OTOC\o"1-5"\h\z⑵NH2—的電子式為。⑶N3—有個電子。⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3—電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。⑸電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型。⑹據(jù)報道，家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N三N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是參考答案第I卷（選擇題共72分）一、選擇題答案（每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1B2A3B4C5D6A7C8A二、選擇題答案（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意）9.C10.BC11.BC說明］苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成。鍵.同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，他們均有一個未成對電子.這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大II鍵.12.B13.CD［說明］氯化硼水解生成的HC1在空氣中形成白霧。14.D15.B［說明］Be—C1鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個Be-Cl鍵間的夾角為180。,分子空間構(gòu)型為直線型，分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeC12屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。16.C［說明］用排除法求解。17.CDD［說明］理論是由實踐總結(jié)得到的，還會繼續(xù)發(fā)展。第II卷（非選擇題共78分）三、（本題包括6小題，共64分）（共6分）（2分）（2）N2H4+2H202=N2+4H20（2分）（3）N2H4+2HC1=N2H6C12（2分）（共20分）⑴易溶易溶不易溶不易溶（每空2分）⑵不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）原因：分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子,而碘、荼、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論。［說明］相似相溶原理是從中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機物往往易溶于有機溶劑，多數(shù)鹽易溶于水。（4分）（12分）（1）:*「I.:*eBr:；共價；共價（每空3分）（2）H:*S:**1:（每空3分）????（4分）BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22pl,形成分子時，進(jìn)行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3,形成分子時，進(jìn)行sp3不性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。（10分）（1）H；C；S；（每空2分）（2）極性；非極性（每空2分）（12分）⑴平面正方形結(jié)構(gòu)（2分）H兀ZC1CL⑵門盹C1Z（每空2分）⑶非極性極性（每空2分）⑷根據(jù)相似相溶原理，因為淡黃色固體為非極性