高中化學(xué)練習(xí)題【鈉及其化合物】

#高中化學(xué)練習(xí)題【鈉及其化合物】一、選擇題(1?6題只有一個正確答案，7?10題有一個或兩個正確答案)《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3D［“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，排除KOH、KAlSO42；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。］某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl向反應(yīng)釜加大量H2O,通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉向反應(yīng)釜滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量［答案］D下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣

應(yīng)瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色C[A項，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項，二者與澄清石灰水均反應(yīng)；D項，K+的焰色反應(yīng)不能直接觀察。]4．利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色B[A項，H2燃燒時火焰為淺藍(lán)色；B項，均含鈉元素，焰色反應(yīng)均為黃色；C項，只有K的焰色反應(yīng)可通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，防止鈉的干擾；D項，火焰有顏色可以是灼燒化合物。]5．Na5．Na?0?是種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是()A．Q一定是氧化劑當(dāng)有1mol02生成時轉(zhuǎn)移電子4mol02一定是氧化產(chǎn)物Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)C[Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，Na2O2可能既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的氧氣是氧化產(chǎn)物，而Q可能既不是氧化劑又不是還原劑，例如，過氧化鈉與水或者二氧化碳的反應(yīng)，當(dāng)有1molO2生成時轉(zhuǎn)移電子2x1=2mol,A、B、D三項錯誤，C項正確。]6.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2==N勺SO4、2Na2O2+2SO3===2Na,SO4+O2o據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是()2Na2O2+2N2O4===4NaNO3Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+OD.2Na2O2+2Mn2O7===4Na,MnO4+O2tA［Na2O2與低價氧化物反應(yīng)時，Na2O2作氧化劑，不生成O2,Na2O2與最高價氧化物反應(yīng)時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，有02生成。］7.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng):1J4足址也n池謂董后輕t刪LL嘔0]I滴1-洶馬尢益吒翹幫液變亂如邑普去較茅氣粼下列說法正確的是（）②中的大量氣泡主要成分是氧氣③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度AC［過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A項正確；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B項錯誤；④中紅色退去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白退色，C項正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫，不是降低了水中氧氣的溶解度，D項錯誤。］8.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270°C,使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質(zhì)組成，則其組成應(yīng)是氣體固體ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B［當(dāng)CO2和H2O(g)同時通過足量的Na2O2時，可認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，則題干反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能有CO2存在，因為若有co2存在，則另外兩種氣體H2O(g)和02—定也都存在，這樣最后就會有三種氣體，不符合題意，所以生成的氣體由H2O(g)和02組成。H2O(g)剩余說明Na2O2已經(jīng)反應(yīng)完畢，則生成的兩種固體為Na2CO3與NaOH(NaHCO3在270°C時會完全分解)。］9?某溶液含有①NO亍、②HCO亍、③SO2-.④C02-、⑤S02-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤A［過氧化鈉具有強氧化性，能將SO2-氧化為SO2所得溶液為堿性溶液，hco3-將轉(zhuǎn)化為CO3-,只有no3-的濃度基本不變。］10.在150C時，使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag,濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，貝V使之增重cg。設(shè)氣體皆被完全吸收，則a、b、c、d由大到小的排列順序正確的是()A.d>a>c>bB.b>c>a>dC.a>c>b>dD.d>c>b>a150°CA［根據(jù)NH4HCO3=====NH3t+CO2t+H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、44gCO2、18gH2O(g)，根據(jù)題意可求a=28X1+2X1=30,b=17,d=18+17=35,c=28,故d>a>c>b。］二、非選擇題11．氫化鈉和硼氫化鈉，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。TOC\o"1-5"\h\z⑴氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為。NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O===NaOH+H2f，該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)硼氫化鈉(NaBH4)與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中NaBH4作劑。解析］⑴氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為+1，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化合價為－1。NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O===NaOH+H2f,NaH中氫元素化合價由－1變?yōu)?，作還原劑，H2O中氫元素化合價由+1變?yōu)?，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是h2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1。在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1，鈦元素化合價由+4變?yōu)?，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式。NaBH4中H為-1價具有強還原性可還原H2ONaBH4+2H2O===NaBq+4H2f［答案］⑴-1⑵氣。1:1(3)2NaH+TiCl4=2===Ti+2NaCl+2HClf(4)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2f還原12.甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象:實驗序號使用藥品現(xiàn)象INg、H2O①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產(chǎn)生II“皿、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色請回答下列問題：實驗I中：該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。證明無色無味氣體是氧氣的方法是。實驗II中：根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2,產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是O若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實驗I相同的氣體，原因是。［解析］(1)試管壁發(fā)熱，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2to檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，則證明是氧氣。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明生成的氣體是氯氣'過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，化學(xué)方程式為Na2O2+4HC1(濃)===2NaCl+Cl2t+2H2O。隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫，所以溶液中存在的過氧化氫在氯化鐵催化作用下產(chǎn)生氧氣。［答案］(1)放熱2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2t將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，則證明是氧氣Na2O2+4HCl(濃)===2NaCl+Cl2t+2H2O淺黃綠色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產(chǎn)

生氧氣如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是B裝置的作用是。在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na20,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是［解析］NaHC03受熱分解產(chǎn)生的C02經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中的Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2===2Na,CO3+02，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于02的產(chǎn)生，點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若將干+Na2O===Na,CO3,點燃的蚊香逐燥管內(nèi)的Na2O2換為Na2+Na2O===Na,CO3,點燃的蚊香逐［答案］⑴2NaHCO3=J===Na2CO3+H2O+CO2t(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥C02)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈點燃的蚊香逐漸熄滅已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)寫出Na2O2作供氧劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品；ABC；D步驟2：打開K］、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象;步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K］。盛裝稀鹽酸的儀器名稱是;B裝置的作用是。步驟3在點燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是設(shè)置裝置D的目的是根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論是(用化學(xué)方程式表示)。該實驗設(shè)計中存在明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：［解析］⑴Na2o2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2====mNa2CO3+02。⑵①分析裝置圖可知，盛稀鹽酸的儀

器為長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體；②氫氣是可燃性氣體，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在點燃c處酒精燈前必須檢驗h2純度；③裝置中裝的是無水硫酸銅，用來檢驗有無水生成；④由實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，則氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2=====2NaOH；⑤為防止氫氣排放到空氣中鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為［答案］遇明火發(fā)生爆炸，應(yīng)在裝置［答案］(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02①長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體②檢驗氫氣純度③檢驗是否有水生成④Na2O2+H2==^==2NaOH⑤在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置(答案合理即可)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:親令氣體|(囲壤1：心辭親令氣體|(囲壤1：心辭［fai'T蝕變益色)｛怡好中和.洎耗請回答:由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素(填元素符號)。固體混合物Y的成分(填化學(xué)式)。X的化學(xué)式。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。［解析］(1)由現(xiàn)象1知，混合氣體中含有水蒸氣，水蒸氣由X與干燥H2反應(yīng)而來，可推知X中含有氧元素。(2)由現(xiàn)象2知，Y中含有單質(zhì)Cu,X中含有銅元素且n(Cu)=二0.0200mol由現(xiàn)象3知Y中含有NaOH且n(NaOH)64g?mol-1二0.0200mol。(3)X中n(Cu)二0.0200mol,n(Na)二n(NaOH)二0.0200