德州市武城二中高一下學期期中化學試卷（、班）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年山東省德州市武城二中高一（下）期中化學試卷（7、8班）一。選擇題（（本題包括16個小題．每小題3分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列表示物質或微粒的化學用語正確的是（）A．HF的電子式為 B．Mg2+的結構示意圖為C．CO2的電子式為： D．Cl﹣的結構示意圖為2．下列各組物質中，每種物質都既含離子鍵又含共價鍵的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4 C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO33．下列說法正確的是(）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．離子化合物中只含有離子鍵D．化學鍵斷裂的變化一定是化學變化4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數(shù)為1。4NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0。1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0。3NA5．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)D．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體6．下列實驗設計正確的是（)A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，說明滴入的溶液中含大量COD．石英砂可用于生產單晶硅7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（)A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點:X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X8．A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C元素可分別與B元素形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)．現(xiàn)有以下說法,其中判斷正確的組合是（）ABC①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③沸點:A的最簡單氫化物低于C的最簡單氫化物④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽．A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù))．下列說法正確的是（）A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X(OH）n為強堿，則Y(OH）n也一定為強堿C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質也一定是Y2D．若Y的最高正化合價為+m,則X的最高正化合價一定為+m10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素的化學性質一定相似B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4＞H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電A．A B．B C．C D．D11．下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是（）選項實驗操作實驗結論A在空氣中切開金屬鈉，表面迅速變暗金屬鈉遇空氣生成Na2O2B將稀鹽酸分別緩慢滴入到相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,只有一種溶液產生氣體產生氣體的是NaHCO3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，焰色反應為黃色該溶液中含Na元素D向FeCl2溶液中懸垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀實驗室中可以用這種方法制取Fe（OH）2A．A B．B C．C D．D12．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后,所記錄內容合理的是（）實驗記錄①Zn質量減少，Cu質量不變；②外電路電流方向是：由Cu→Zn；③SO42﹣向Cu極移動；④Zn電極發(fā)生氧化反應；⑤正極反應式:Cu2++2e﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤13．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是(）A．充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動14．瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖,有關說法正確的是()A．電池工作時，Na+向負極移動B．電子由電極2經外電路流向電極1C．電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O15．關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是(）A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應式:①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極:Zn﹣2e﹣=Zn2+D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動②中H+向負極方向移動16．電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72﹣）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是()A．陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成D．電路中每轉移12mol電子,最多有1molCr2O72﹣被還原二、解答題（共5小題，滿分52分)17．（1）某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol?L﹣1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是（填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的（填“B"或“C”）表示．(2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molNN、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收"）KJ的熱量．18．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2:1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題:（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為（寫出其中一種物質的名稱）．（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為（填元素符號）．(3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為．(4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是（填序號）．a．單質的熔點R比T低b．單質與酸反應時，失電子數(shù)R比T少c．單質與水反應R比T劇烈d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強（5)某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為．19．某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗．(1）A裝置中反應的離子方程式為；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是．（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有．（3）若對調B和C裝置的位置,(填“能”或“不能"）提高B中氯酸鉀的產率．（4）驗證非金屬性Cl＞I的實驗現(xiàn)象是．該裝置（填“能”或“不能”）驗證非金屬性Cl＞Br＞I．(5）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入，C中反應的化學方程式．20．(1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示的原電池，回答下列問題:①寫出電極反應式：正極；負極．②圖中X溶液是，Y溶液是．③原電池工作時，鹽橋中的（填“陽"、“陰"）離子向X溶液方向移動．（2）該電池向外提供0。2mol電子，負極材料的質量變化為，假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為．(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為．21．如圖是一個化學過程的示意圖．（1）通入O2的電極名稱、C(Pt）電極的名稱是．（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是．（3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是．（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為，陰極的電極反應為．在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．（5）乙池中反應的化學方程式為．(6）當乙池中B（Ag）極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL(標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=．（25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）．

2016-2017學年山東省德州市武城二中高一（下）期中化學試卷(7、8班)參考答案與試題解析一.選擇題((本題包括16個小題．每小題3分．每小題只有一個選項符合題意)1．下列表示物質或微粒的化學用語正確的是（)A．HF的電子式為 B．Mg2+的結構示意圖為C．CO2的電子式為： D．Cl﹣的結構示意圖為【考點】4J：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．HF為共價化合物,分子中不存在陰陽離子；B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構．【解答】解:A．氟化氫為共價化合物，氫原子與氟原子形成了一個共用電子對，氟化氫中氫原子最外層為2個電子,氟原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則氟化氫的電子式為,故A錯誤；B．Mg2+的質子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，離子結構示意圖為:,故B錯誤；C．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為,故C錯誤;D．氯離子的核電荷數(shù)為17,最外層滿足8電子穩(wěn)定結構,Cl﹣的結構示意圖為：，故D正確；故選D．2．下列各組物質中,每種物質都既含離子鍵又含共價鍵的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4 C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考點】93：離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價鍵，氯化鈣中鈣離子和氯離子之間中存在離子鍵,故A錯誤;B．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價鍵，甲烷分子中C﹣H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N﹣H原子之間存在共價鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故C正確；C．NaF中鈉離子和氟離子之間只存在離子鍵，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤;故選C．3．下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．離子化合物中只含有離子鍵D．化學鍵斷裂的變化一定是化學變化【考點】91：化學鍵．【分析】A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵，但為離子化合物;B、只含共價鍵的化合物叫共價化合物;C、離子化合物中可能含共價鍵；D、有化學鍵斷裂的變化不一定有化學鍵的生成．【解答】解：A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵,但為離子化合物，所以只含共價鍵的化合物叫共價化合物，故A錯誤;B、只含共價鍵的化合物叫共價化合物，所以在共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確;C、離子化合物中可能含共價鍵，如離子化合物氫氧化鈉中既含離子鍵也含共價鍵，故C錯誤；D、如HCl溶于水共價鍵斷裂，但不是化學變化，故D錯誤；故選B．4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．2。0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數(shù)為1。4NAC．過氧化鈉與水反應時,生成0。1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0。2NAD．50mL12mol/L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol,且均含10個中子；B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且兩者均含14個質子；C、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價;D、二氧化錳在加熱的條件下只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．【解答】解:A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質的量為0。1mol，且均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故A正確；B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均含14個質子,故0.1mol混合物中含1。4NA個質子,故B正確；C、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成0。1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨反應的進行鹽酸濃度變小，當是稀鹽酸反應就停止了，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．故選D．5．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)D．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體【考點】GR：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】A．氧化鋁可與酸、堿都反應；B．銅腐蝕可生成堿式碳酸銅；C．鋁、鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，而銅的活潑性弱；D．同素異形體為同種元素形成的不同種單質．【解答】解：A．氧化鋁可與酸、堿都反應,為兩性氧化物,不是堿性氧化物，故A錯誤；B．銅在空氣中可生成堿式碳酸銅，不是氧化物，故B錯誤；C．鋁、鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，是濃硫酸的強氧化性，而銅的活潑性弱，常溫下與濃硫酸不反應,故C正確；D．同素異形體為同種元素形成的不同種單質,Fe2O3與Fe3O4都是化合物,故D錯誤．故選C．6．下列實驗設計正確的是()A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，說明滴入的溶液中含大量COD．石英砂可用于生產單晶硅【考點】F5：二氧化硫的化學性質；DG：常見離子的檢驗方法；FH:硅和二氧化硅；GM：鐵的化學性質．【分析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、二氧化硅與焦炭反應生成硅與一氧化碳．【解答】解:A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性,故A錯誤；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性,生成氮的氧化物，而不產生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑,故B錯誤；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO32﹣,還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D、二氧化硅與焦炭反應生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產單晶硅，故D正確；故選D．7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（)A．金屬性:Y＞Z B．氫化物的沸點:X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑:Z＞Y＞X【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用．【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應為Cl元素，X與W同主族,則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質焰色反應為黃色,則Z應為Na元素,結合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：由題設可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則金屬性Na＞Al,故A錯誤；B．氫化物沸點HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣,故C錯誤；D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+，故D錯誤．故選B．8．A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C元素可分別與B元素形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)．現(xiàn)有以下說法,其中判斷正確的組合是（)ABC①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③沸點：A的最簡單氫化物低于C的最簡單氫化物④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽．A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④【考點】8J:位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C三種短周期元素，設A的質子數(shù)為x，則由圖可知，C的質子數(shù)為x+8，B的質子數(shù)為x+1，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則x+x+1=x+8,解得x=7，即A為N，B為O，C為P，然后利用元素及其單質化合物的性質來解答．【解答】解：A、B、C三種短周期元素,設A的質子數(shù)為x,則由圖可知，C的質子數(shù)為x+8，B的質子數(shù)為x+1，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則x+x+1=x+8,解得x=7,即A為N,B為O，C為P，①B的同素異形體有氧氣與臭氧，C的同素異形體有白磷和紅磷，故①正確；②A、C元素可分別與B元素形成化合物X和Y,N的氧化物有6種,P的氧化物主要有2種，則X的種類比Y的多,故②正確；③氨氣中含有氫鍵,磷化氫中不存在氫鍵，則A的最簡單氫化物的沸點高于C的最簡單氫化物，故③錯誤;④C的最高價氧化物對應水化物為磷酸,屬于三元酸，能與A的氫化物氨氣形成三種鹽，分別為正鹽和磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽，故④正確；故選C．9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是(）A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X（OH）n為強堿,則Y（OH）n也一定為強堿C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質也一定是Y2D．若Y的最高正化合價為+m,則X的最高正化合價一定為+m【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，結合同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱來解答．【解答】解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則A．若HnXOm為硝酸,則X的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性,故A錯誤;B．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故若X（OH)n為強堿，則Y（OH）n一定為強堿,故B正確；C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質不一定是Y2，如X單質為H2，Y為Li或Na,故C錯誤;D．若Y為Cl，則X為F，Cl的最高價為+7，而F元素沒有正化合價，故D錯誤，故選B．10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（)選項敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素的化學性質一定相似B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4＞H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電A．A B．B C．C D．D【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．同主族元素的最外層電子數(shù)相同，但性質不一定相似,如H和Na等；B．原電池不用外解電源；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．導電的物質應存在自由移動的離子或電子．【解答】解：A．H和Na位于同一主族，但性質差別較大,故A錯誤；B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，不用外解電源，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確;D．氯化鈉固體不導電，導電的物質應存在自由移動的離子或電子，故D錯誤．故選C．11．下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是()選項實驗操作實驗結論A在空氣中切開金屬鈉，表面迅速變暗金屬鈉遇空氣生成Na2O2B將稀鹽酸分別緩慢滴入到相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一種溶液產生氣體產生氣體的是NaHCO3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，焰色反應為黃色該溶液中含Na元素D向FeCl2溶液中懸垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀實驗室中可以用這種方法制取Fe（OH）2A．A B．B C．C D．D【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．不加熱條件下鈉與氧氣反應生成的是氧化鈉；B．碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸直接反應生成二氧化碳；C．玻璃棒中含有鈉元素,干擾了檢驗結果；D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快會被氧化成氫氧化鐵．【解答】解:A．不加熱時金屬鈉遇空氣生成Na2O,不是Na2O2，故A錯誤；B．將稀鹽酸分別緩慢滴入到相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,由于Na2CO3先與HCl反應生成NaHCO3,若只有一種溶液產生氣體，則產生氣體的是NaHCO3溶液,故B正確;C．玻璃棒中含有鈉元素,干擾了鈉離子的檢驗，應該將鐵絲或鉑絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色，為黃色證明含有Na+，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中懸垂滴加NaOH溶液,NaOH與FeCl2反應生成Fe（OH）2白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色,最終Fe（OH)2不穩(wěn)定，能被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，該方法無法制取氫氧化亞鐵,故D錯誤;故選B．12．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后,所記錄內容合理的是()實驗記錄①Zn質量減少，Cu質量不變；②外電路電流方向是：由Cu→Zn;③SO42﹣向Cu極移動;④Zn電極發(fā)生氧化反應；⑤正極反應式：Cu2++2e﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中,Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．【解答】解:①銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu,銅極質量增大,故①錯誤；②電流由正極流向負極,即由Cu電極流向Zn電極,故②正確；③原電池工作時,陰離子向負極移動，故③錯誤；④Zn電極發(fā)生氧化反應，故④正確；⑤正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正確．故選C．13．鎳鎘(Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH)2+OH﹣，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為:Ni(OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為:Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負極移動,電解池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置．【解答】解：A．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為:Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確；B．充電過程實際上是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程，故B錯誤；C．放電時,負極上電極反應式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd(OH）2，所以堿性減弱，故C錯誤；D，放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，故D錯誤；故選A．14．瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖，有關說法正確的是（)A．電池工作時，Na+向負極移動B．電子由電極2經外電路流向電極1C．電池總反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O【考點】BJ：常見化學電源的種類及其工作原理．【分析】A、原電池中的陽離子向正極移動；B、原電池中，電子是從負極流向正極;C、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式；D、在燃料電池的負極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應．【解答】解：根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負極；A、原電池工作時,電解質中的陽離子向正極移動,即Na+向正極移動，故A錯誤；B、原電池中，電子是從負極電極1流向正極電極2，故B錯誤；C、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O,故C正確；D、在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，在正極電極2上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，堿性環(huán)境下電極反應應該是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D錯誤．故選C．15．關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是(）A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應式：①中陽極:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動②中H+向負極方向移動【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】①為電解池裝置，陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，②為原電池裝置,鋅為負極,發(fā)生氧化反應，銅為正極發(fā)生還原反應,以此解答該題．【解答】解：A．①外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯誤；B．①外加電源,電解硫酸溶液，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣,硫酸濃度增大，②為原電池裝置,正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低,故B正確；C．①外加電源,電解硫酸溶液，陽極上生成氧氣，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤;D．電解池工作時,陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動,故D錯誤．故選B．16．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原【考點】DI：電解原理．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子,發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子;B．由反應式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,處理過程中消耗氫離子;C．陰極發(fā)生還原反應,溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據(jù)此計算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極,Fe失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大,故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應,溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成,故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關系式，得6Fe~12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質的量為1mol，故D正確;故選B．二、解答題（共5小題,滿分52分)17．（1)某小組同學在燒杯中加入5mL1。0mol?L﹣1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱"或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”)表示．(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molNN、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH3分解需要吸收(填“放出”或“吸收"）46KJ的熱量．【考點】BB:反應熱和焓變．【分析】(1）濃度越小，反應速率越小，溫度越高,速率越大;放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中,反應物的總能量小于生成物的總能量；結合金屬與酸的反應為放熱反應分析;（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解:（1）在燒杯中加入5mL1。0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產生H2的速率,開始時鹽酸的濃度減小,速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量,則圖象B正確,故答案為：放熱；B；(2）在反應2NH3?N2+3H2中,斷裂2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，吸收的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3molH﹣H鍵,1molN≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以當1molNH3分解吸收熱量為46kJ；故答案為：吸收；46．18．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題：（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質的名稱）．（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號)．（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號)．a．單質的熔點R比T低b．單質與酸反應時,失電子數(shù)R比T少c．單質與水反應R比T劇烈d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2,R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為;R2Q2與X2Q反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考點】8J:位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素．X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4,故Z為碳元素;U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，可推知T為Al．（1）T為Al，元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等；（2）同周期自左而右原子半徑減小,所有元素中H原子半徑最?。唬?)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）3、HClO4，二者發(fā)生中和反應;（4）物理性質不能比較金屬性強弱,金屬性強弱與失去電子數(shù)目多少無關，與失去電子難易程度有關，可以根據(jù)金屬與水或酸反應難易、劇烈程度以及最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較；（5）R2Q2為Na2O2，由鈉離子與氧離子構成，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉與氧氣．【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素．X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na,可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4，故Z為碳元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6,則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素,R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，可推知T為Al．(1）T為Al,元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等,故答案為：第三周期ⅢA族；碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等；（2）同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜C，故答案為：H＜O＜C；（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH）3、HClO4，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4)3+3H2O，強酸，可溶性鹽拆，故離子方程式為Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為:Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4)a．單質的熔點屬于物理性質，不能判斷金屬性強弱，故a錯誤；b．金屬性強弱與失去電子數(shù)目多少無關,與失去電子難易程度有關，故b錯誤；c．金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故c正確；d．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，故d正確；故選：cd；（5）R2Q2為Na2O2，電子式為，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉與氧氣，故化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為:;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．19．某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗．（1)A裝置中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是溫度易控,受熱均勻．（2）制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶，過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．（3）若對調B和C裝置的位置，能(填“能"或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率．（4）驗證非金屬性Cl＞I的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色．該裝置不能（填“能”或“不能”)驗證非金屬性Cl＞Br＞I．（5）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入稀H2SO4，C中反應的化學方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．【考點】U2:性質實驗方案的設計．【分析】A裝置：用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，B裝置：盛放氫氧化鉀溶液,氯氣和熱堿反應，生成氯酸鉀，C裝置:盛放淀粉碘化鉀溶液，氯氣與KI溶液的反應，生成碘單質，碘單質與淀粉作用顯示藍色，D裝置：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣,氯氣有毒，不能直接排放到空氣中,用盛有NaOH溶液的E裝置吸收尾氣．（1)濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣；水浴加熱受熱均勻，便于控制加熱溫度；（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾,洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應生成KCl雜質，若對調B和C裝置，可以除去氯化氫雜質，能提高B中氯酸鉀的產率；（4)氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,碘遇淀粉變藍,驗證非金屬性Cl＞I,該裝置無法證明Br＞I；（5）B中加CaCO3,A中液體和碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，球形干燥管具有防止倒吸的作用．【解答】解:A裝置：用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，B裝置：盛放氫氧化鉀溶液，氯氣和熱堿反應，生成氯酸鉀，C裝置：盛放淀粉碘化鉀溶液，氯氣與KI溶液的反應，生成碘單質，碘單質與淀粉作用顯示藍色，D裝置：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液的E裝置吸收尾氣．（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,A中反應的離子方程式為；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;反應的溫度不超過100度的反應條件，直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱，反應的溫度很好控制，受熱均勻，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；溫度易控，受熱均勻；（2）制取實驗結束后，取出B中試管,進行冷卻結晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流、需用膠頭滴管移取少量液體,故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；(3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應生成KCl雜質，若對調B和C裝置，可以除去氯化氫雜質,能提高B中氯酸鉀的產率,故答案為：能；（4）氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,裝置C中，氯氣把碘離子置換成單質碘，Cl2+I﹣=I2+2Cl﹣，碘遇淀粉變藍，驗證非金屬性Cl＞I，因該裝置中沒有溴單質與碘鹽的置換反應，所以無法證明Br＞I；故答案為：C中溶液變藍色;不能；（5）根據(jù)強酸制弱酸原理，錐形瓶中加CaCO3，A中液體和碳酸鈣反應制取二氧化碳,可選用稀硫酸，試管中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，反應的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為:稀H2SO4；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．20．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示的原電池,回答下列問題：①寫出電極反應式:正極2Fe3++2e﹣═2Fe2+；負極Cu﹣2e﹣═Cu2+．②圖中X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2．③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽"、“陰”）離子向X溶液方向移動．（2）該電池向外提供0。2mol電子，負極材料的質量變化為減少6。4g，假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．(3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O．【考點】BH:原電池和電解池的工作原理．【分析】（1)根據(jù)電池總反應式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，C作正極,利用鹽橋組成原電池,將氧化劑FeCl3和還原劑Cu分開，鹽橋中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此解題;(2）根據(jù)轉移電子與Cu的關系式計算消耗Cu的質量；根據(jù)轉移電子計算消耗的鐵離子物質的量,再計算濃度的變化；（3）正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應．【解答】解：（1)①根據(jù)電池總反應式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知Cu失電子作負極，電極反應為:Cu﹣2e﹣═Cu2+；正極是三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應為2Fe3++2