高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第二章考向二2-2離子反應(yīng)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。強(qiáng)化訓(xùn)練角度1基礎(chǔ)型離子方程式的正誤判斷1.(2019·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OHAlO2-+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【解析】選A。A項(xiàng),Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,正確;B項(xiàng),不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2SiO3為可溶性的鈉鹽,應(yīng)拆開(kāi),錯(cuò)誤。2.(2019·西安模擬)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OHCaCO3↓+H2【解析】選D。A項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OHCaCO3↓+H2O,正確。3.(2019·六盤(pán)水模擬)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A.水玻璃中通入過(guò)量二氧化硫:Na2SiO3+SO2+H2O2Na++SO32-+H2SiOB.鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2C.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+H2O+COD.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OHCaCO3↓+CO32【解析】選D。Na2SiO3易溶于水,應(yīng)拆成離子,通入過(guò)量二氧化硫時(shí)生成亞硫酸氫鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸中生成硝酸鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣難溶,用化學(xué)式表示,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OHCaCO3↓+CO32-+角度2連續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷4.下列離子反應(yīng)方程式不正確的是 ()A.過(guò)量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OHHSO3B.少量稀鹽酸滴入Na2CO3溶液:CO32-+H+C.向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OHAlO2-+2H23溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+【解析】選D。SO2通入NaOH溶液中首先發(fā)生SO2+2OHSO32-+H2O,再發(fā)生SO2+SO32-+H2O2HSO3-,總反應(yīng)為SO2+OHHSO3-,A正確;B項(xiàng),少量稀鹽酸滴入Na2CO3溶液反應(yīng)為CO32-+H+HCO3-,鹽酸過(guò)量時(shí)反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O,正確;C項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OHAl(OH)3↓、Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O,總反應(yīng)為Al3+角度3配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷5.(2019·昭通模擬)下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是 ()3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2mol·L1NaAlO2溶液和4mol·L1HCl溶液等體積混合:AlO2-+4H+Al3++2H24HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+NH3·H2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4:3S2O32-+2H+4S↓+2SO4【解析】選B。HI是強(qiáng)酸,FeCl3溶液中滴加HI溶液的離子方程式為2Fe3++2I2Fe2++I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol·L1NaAlO2溶液和4mol·L1HCl溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水,離子方程式為AlO2-+4H+Al3++2H2O,B項(xiàng)正確;NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4生成S和SO2,離子方程式為S2O32-+2H+S↓+SO2↑角度4與生活相關(guān)聯(lián)離子方程式書(shū)寫(xiě)6.(2019·天津高考)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 ()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O【解析】選A。氯化銨水解呈酸性,能溶解氫氧化鎂,A正確;向沸水中滴加氯化鐵得到的是氫氧化鐵膠體,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中離子方程式的電荷不守恒;氧化亞鐵溶于稀硝酸,Fe2+被氧化為Fe3+,D錯(cuò)誤。7.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ()3溶于水呈酸性:NaHSO3Na++H++SO3B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-SO2↑+S↓+HC.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2OD.工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O22Mg+O2↑【解析】選B。NaHSO3溶于水呈酸性是因?yàn)镠SO3-部分電離,正確的離子方程式為HSO3-H++SO32-,A錯(cuò)誤;