安徽省屯溪一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精屯溪一中2012-2013學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H：1;C：12；N:14;O:16；Na：23；S:32;Cu：64一、選擇題（每小題3分,共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點(diǎn)在濕潤的PH試紙上測該溶液的PH值B．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以由10％稀鹽酸獲得的20％濃鹽酸C．向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),為節(jié)約用水，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈加熱再通冷卻水1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】常用化學(xué)儀器及使用方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．PH試紙使用時(shí)不能濕潤，錯誤；B．加熱蒸發(fā)鹽酸易揮發(fā)，無法獲得的20％濃鹽酸，錯誤；C．向碘水中加入CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，正確;D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),先通冷卻水冷凝效果好,錯誤.2．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是（）A．1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0。3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L氦氣所含的原子數(shù)為0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】粒子數(shù)與NA阿伏伽德羅定律及推論3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．25℃B．0。1L、3mol·L—1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0。6NA，錯誤；C．稀有氣體為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氦氣所含的原子數(shù)為0。1NA，錯誤；D．NO2和N2O4,原子個(gè)數(shù)比相同，故46g的混合物中含有的原子數(shù)為3NA，正確.3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(）1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A操作正確;B液體太多易飛濺傷人；C氫氧化鈉易吸水潮解,故要在稱量瓶或小燒杯中稱量；D漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁.4．下列敘述正確的是(）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：221、【答案】A2、【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅定律及推論3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．28gCO為1mol，故1mol的CO2的質(zhì)量一定是44g，正確；B．沒有指明相同條件，錯誤；C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2，物質(zhì)的量比為3：2，沒有指明條件，密度無法比較,錯誤;D．同樣沒有指明條件，錯誤。5．下列溶液中c（Cl－）最大的是（）A．1000ml1mol·L—1氯化鈉溶液 B．75ml2mol·L—1氯化鈣溶液C．250ml3mol·L—1氯化鉀溶液 D．150ml1mol·L—1氯化鐵溶液1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A.lmol/L的NaCl溶液 ，c（Cl－）=1mol/L ；B。2mol/L的氯化鈣溶液，c(Cl－）=4mol/L；C。3mol/L的KCl溶液，c（Cl－)=3mol/L；D.lmol/L的FeCl3溶液c(Cl－）=3mol/L,故選B.6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（)A．0。3mol·L—1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4LNH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物質(zhì)的量濃度相等,那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)0。35mol·L—1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0。35mol·1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A。沒有指明體積，無法計(jì)算；B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯誤;C。根據(jù)溶液中電荷守恒,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等,那么K+和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定不相同，錯誤；D。飽和溶液,只要溫度不變,溶解度、濃度、密度等均不變,正確。7．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A．29：8:13 B．13：8:14 C．13：8：29 D．26：16:571、【答案】A2、【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅定律及推論3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】CO在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?所以只要CO2和H2的密度也與氮?dú)庀嗤托辛?，則(44x+2y）/(x+y)=28，得出x：y=13:8,故A錯誤。8．右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于（)A．2 B．3 C．4 D．51、【答案】C2、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】按照C1V1=C2V2得1×2=0。5×V，則V=4，選B.9．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是(）A．NaOH溶液［Ba（OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca（OH)2溶液 C．NaCl溶液（Na2SO4）:用Ba（NO3）2溶液 D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，正確；B．K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，正確； C．Na2SO4和Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，仍有雜質(zhì),錯誤； D．HCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，正確。10．下列情況與膠體知識無關(guān)的是（）A．渾濁的泥水加入明礬后變得澄清B．在河水和海水的交界處，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】膠體和分散系3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附性，能吸附水中懸浮的顆粒物，使水變得澄清；B．海水富含鹽類,在河水和海水的交界處，發(fā)生膠體的聚沉;C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，不是膠體，與膠體無關(guān);D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵利用電泳原理。11．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）A．稀硫酸水煤氣水銀干冰 B．蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C．膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣 D．臭氧空氣氯化銅碳酸鈉1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分類3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．稀硫酸是混合物，水銀是單質(zhì),錯誤； B．完全正確；C．氫硫酸是純凈物,鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，錯誤;D．碳酸鈉是電解質(zhì)，錯誤。12．向Fe(OH）3膠體中逐滴加入一種液體,首先發(fā)生凝聚而沉淀,然后繼續(xù)加入時(shí)沉淀又消失。這種加入的液體可能是下列物質(zhì)中的（）A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液B．0.05mol·L-1的MgSO4溶液C．0。05mol·L-1的KCl溶液D．蒸餾水1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】膠體和分散系3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，稀硫酸屬于溶液，水是純凈物,故選D。13．CaH2常作生氫劑，其中氫元素的化合價(jià)是-1價(jià)，CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH)2＋2H2↑，其中H2是(）A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．既不是氧化劑，也不是還原劑1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】從方程式分析化合價(jià)氫化鈣中氫為負(fù)價(jià)，水中氫為正價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng),所以氫氣既是氧化劑，又是還原劑。14．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(）A．I－、NO3－、Fe3+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】2I－+2Fe3+=2Fe2++I2，故A正確.15．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g)通入NaOH溶液中 B．CO2（g）通入石灰水中C．NH3（g)通入CH3COOH溶液中 D．NH3(g）通入鹽酸中1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．CO2（g）通入NaOH溶液中，生成碳酸鈉，離子濃度沒有增加,錯誤；B．CO2（g）通入石灰水中生成碳酸鈣,離子濃度減少，錯誤;C．NH3（g)通入CH3COOH溶液中生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子的濃度增大，正確;D．NH3(g）通入鹽酸中生成氯化銨，離子濃度不變，錯誤.1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】守恒思想的相關(guān)計(jì)算有關(guān)方程式的計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據(jù)化合價(jià)變化，1molH2O2得到2mol電子,1molHNO3得到3mol電子，1molMnO4-得到5mol電子，1molIO3-得到5mol電子,但是IO3-也轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，故選擇C.17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H+=3Fe3+＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】離子方程式離子反應(yīng)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A只能生成亞鐵離子,違背客觀事實(shí),A錯誤；B中電荷不守恒，B錯誤；C中電荷不守恒，錯誤；D中符合反應(yīng)實(shí)際,正確．18．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，選C.19．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編號IIIIII實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是（）A．I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．II中的白色沉淀為CuCl2C．III中的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑D．III中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)1、【答案】C2、【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．I中發(fā)生中和反應(yīng),錯誤;B．II中的白色沉淀為硫酸鋇，錯誤；C．III中鋅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，正確；D．III中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)，錯誤。20．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=1。5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．x=0.6a，2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】離子方程式離子反應(yīng)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】還原性順序是Fe2+大于Br－,故B中亞鐵離子沒有參與反應(yīng)，錯誤．二、非選擇題（共40分）21．(14分）表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c）,因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%（密度為1。01g·cm—3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液.①計(jì)算：需______g10％（密度為1.0lg·cm—3)的NaOH溶液，其體積為_____mL（保留一位小數(shù)），需加______mL水進(jìn)行稀釋。②量取:用_______mL量筒量取10％的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）③溶解：用_______（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27。5g2％的NaOH溶液。(2）把98％(密度為1。84g·cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol·L—1的稀硫酸100mL，回答下列問題：①需要量取濃硫酸___________mL（保留一位小數(shù))。②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是_____________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶的塞子,振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L—1的NaOH溶液和1mol·L—1的H2SO4溶液各100mL.①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同).A．4。0g B．小于4.0g C．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________.A．稱量或量取 B．溶解 C．移液、洗滌 D．定容1、【答案】(1)①5.5（1分）5.4（1分）22(1分)②10（1分)凹液面的最低點(diǎn)（1分）25（1分）③玻璃棒(1分）(2)①16。3(2分）②ADECBHGF(2分)③偏低(1分)(3）①C（1分）②AB(1分)2、【知識點(diǎn)】常用化學(xué)儀器及使用方法一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1）①10％×m=27.5×2%，得出m=5.5,其體積為5.5/1.01=5。4ml，需加水27。5-5。5=22.5克即22。5ml。②量取:5。4ml只能用10mL量筒量,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹頁面水平相切，22。5ml水只能用25mL量筒量取。③溶解：用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻.(2)根據(jù)c=1000ρw%/M得出98%的硫酸濃度為18.4mol/L，則18.4×V=3×100，V=16。3。②正確的操作順序是ADECBHGF.（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。①用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，要在小燒杯中稱量，故天平讀數(shù)大于4.0g.②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是稱量或量取 以及溶解兩步不同.22．（14分)（1)氨與灼熱的氧化銅反應(yīng),生成Cu、N2和H2O。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，氧化產(chǎn)物是________。②當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為____________.(2)在反應(yīng)RO3n-＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中，①RO3n—中R元素的化合價(jià)為________，n的數(shù)值為___________.②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為____________。（3）在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑中還原劑是_____________，還原產(chǎn)物是___________，若有0。3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是_____________。1、【答案】（1)①2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分）N2（1分)②120g(2分)（2）①+5(1分）1(1分）②6（1分)(3）BrF3和H2O(2分）Br2（2分)0.2mol（2分)2、【知識點(diǎn)】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，反應(yīng)中氨氣化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，因此氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物；17g氨氣為1mol，則消耗氧化銅1.5mol，即1.5×80=120克。根據(jù)反應(yīng)RO3n—＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中電荷守恒，n為1，則R為+5價(jià)，變?yōu)樨?fù)一價(jià)，得到電子數(shù)為6。根據(jù)化合價(jià)升高的是還原劑，則3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑中還原劑是BrF3和H2O，化合價(jià)降低得到還原產(chǎn)物為Br2，0。3molH2O被氧化失去0.6mol電子，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0。6/3=0.2mol。23．（12分）（1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/L，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式:___________________________________.②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是:___________________________________________________________。（2)取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中,然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________.繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。1、【答案】（1）①NaHSO4=Na++H++SO42—（2分)②2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O（2分)H++SO42—+Ba2++OH-=2BaSO4↓