第一章++化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實(shí)驗(yàn)誤差2．下列說法不正確的是A．已知：，，則B．已知：，則HCl和反應(yīng)生成1mol(l)時放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D．可以通過測定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計算C(石墨，s)的反應(yīng)熱3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH與稀硫酸的反應(yīng)C．酒精在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A． B．C．按Cl、Br、I的順序，依次減小 D．越小，HX越穩(wěn)定5．乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C．D．是該合成過程的催化劑6．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程有催化劑參與B．該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑，能改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于7．在25℃和101kPa，8g燃燒生成液態(tài)水放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．B．C．D．8．已知，kJ/mol，其他數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是氣態(tài)物質(zhì)HBrHCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/kJ436a366bcA．B．和的總能量小于C．b大于366D．a(chǎn)、c的值可以判斷Br-Br和Cl-CI鍵的相對強(qiáng)弱9．甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：(i)Cl2(g)→2Cl?(g)ΔH1=+242.7kJ?mol-1(ii)CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)ΔH2=+7.5kJ?mol-1(iii)CH3?(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl?(g)ΔH3=-112.9kJ?mol-1下列說法不正確的是A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-105.4kJ?mol-1B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反應(yīng)在光照下進(jìn)行，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C．C－Cl鍵能比Cl－Cl鍵能大112.9kJ?mol-1D．若是甲烷與F2發(fā)生反應(yīng)，ΔH2>7.5kJ?mol-110．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說法不正確的是A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．反應(yīng)②中，當(dāng)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60molC．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．由反應(yīng)①可推知：11．下列說法正確的是A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．所有反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)12．依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是①，②，③，④，⑤，A． B． C． D．13．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．③所涉及實(shí)驗(yàn)一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測兩次溫度C．若用固體測定中和熱，則測得的中和熱ΔH偏低D．實(shí)驗(yàn)③中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響14．由甲醇制備二甲醚涉及如下反應(yīng)：(1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1；(2)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。下列說法正確的是A．△H1＜△H2B．反應(yīng)(2)為吸熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)△H=-5.2kJ?mol-1D．相同條件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)穩(wěn)定15．利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲過程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①反應(yīng)Ⅰ：

②反應(yīng)Ⅲ：

A．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

C．用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)焓變?yōu)?，則D．上述循環(huán)過程中至少涉及4種能量轉(zhuǎn)化形式二、填空題16．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：ΔH=+88.6kJ?mol?1則M、N相比，較穩(wěn)定的是___(填M或N)。(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___?；瘜W(xué)鍵C?HC?FH?FF?F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。(4)H2S的燃燒熱ΔH=－akJ?mol?1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。(5)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ?mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ?mol?1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=－285.8kJ?mol?1則：2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示并計算出結(jié)果)。17．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可理論推算，回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)測得，1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________。(2)已知某工業(yè)生產(chǎn)中甲烷與水蒸氣存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)△H3……Iii為積炭反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用_____________反應(yīng)的△H。(寫化學(xué)方程式)(3)氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的催化過程如下：CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g)△H1＝＋83kJ·mol－1CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g)△H2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)＝CuCl2(s)＋H2O(g)△H3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－118．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一、(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)(2)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。(3)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(4)已知白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固體燃燒生成P4O10固體放熱24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時___________(釋放、吸收)___________kJ的熱量。19．在α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇表面，以N2和H2為原料合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下：①②③④總反應(yīng)：。則△H4=__________（用含△H1、△H2、△H3、△H的式子表示）。20．一定條件下能氧化制，這對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：I．II．(1)已知反應(yīng)的能量變化如圖1所示。①當(dāng)生成等物質(zhì)的量的時，反應(yīng)_______(填“I”或“II”)吸收的熱量更多。②生成的熱化學(xué)方程式為_______。21．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJH2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ1mol水變成水蒸氣需要完全燃燒1.32g焦炭。（1）1g氣態(tài)水變成液態(tài)水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的熱量。（2）單質(zhì)碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式___。22．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為________；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64gB分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號）。a．—99．7kJb．—29．7kJc．+20．6kJd．+241．8kJ23．中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)熱的測定?；卮鹣铝袉栴}。(1)圖中儀器a的名稱__________，圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______(3)現(xiàn)用含相同物質(zhì)的量的濃硫酸，稀醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測定并計算出反應(yīng)熱分別表示為：濃硫酸△H1、醋酸△H2、鹽酸△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。(4)通過以下數(shù)據(jù)計算溫度差平均值：實(shí)驗(yàn)起始溫度終止溫度溫度差(t2-t1)℃HCl溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.5____℃227.027.427.232.3326.025.825.929.2426.426.226.329.8(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與△H=—57.3kJ/mol相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒、玻璃攪拌棒，A錯誤；B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度，實(shí)驗(yàn)為減小誤差需要做三次實(shí)驗(yàn)，溫度計需要使用6次，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，C錯誤；D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；故選D。2．B解析：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量高于液態(tài)，所以第二個反應(yīng)放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應(yīng)過程中會不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；綜上所述答案為B。3．D解析：A．金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．燃燒都是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．堿和銨鹽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。4．C解析：A．?dāng)噫I吸收熱量，因此，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，故B正確；C．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以依次增大，故C錯誤；D．因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，途徑I生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)定即越小，則HX越穩(wěn)定，故D正確。綜上所述，答案為C。5．C【分析】由圖可知乙烯與水加成制備乙醇的過程為：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l)ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l)ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。解析：A．對比C2H4和C2H5OSO3H可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，有C=C斷裂，A正確；B．由圖可知反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，B正確；C．結(jié)合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C錯誤；D．H2SO4在兩步反應(yīng)中出現(xiàn)，在總反應(yīng)中未出現(xiàn)，是該合成過程的催化劑，它可提高反應(yīng)速率，D正確；答案選C。6．C【分析】如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；曲線a為未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但并不影響反應(yīng)熱大?。灰源俗鞔?；解析：A．圖中，曲線a的反應(yīng)活化能比曲線b的活化能高，所以a屬于未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，故A錯誤；B．如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，故B錯誤；C．如圖，曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能降低，但不是，加了催化劑分兩步進(jìn)行，大，為慢反應(yīng)，小，為快反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7．B解析：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，故熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)為物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式為，B正確；C．產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，C錯誤；D．產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，D錯誤；故選B。8．B解析：A．?dāng)噫I時吸熱、成鍵時放熱，則，得，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則和的總能量大于，B錯誤；C．HCl比HBr穩(wěn)定，鍵能大，b大于366，C正確；D．通過鍵能大小可以判斷Br-Br和Cl-Cl鍵的相對強(qiáng)弱，D正確。故選B。9．D解析：A．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)(ii)+(iii)可得CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-105.4kJ?mol-1，A正確；B．該反應(yīng)ΔH＜0，光照條件下可以滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，可以自發(fā)，B正確；C．反應(yīng)(iii)中斷裂Cl-Cl鍵，形成C-Cl，ΔH=-112.9kJ?mol-1，即放出112.9kJ?mol-1能量，所以C—Cl鍵能比Cl—Cl鍵能大112.9kJ?mol-1，C正確；D．氟原子半徑小于Cl，所以C-F鍵與F-H鍵的鍵能之和大于C-Cl鍵和Cl-H，則甲烷與F2反應(yīng)時過程ii中成鍵釋放的能量較大，而斷鍵過程均是斷裂C-H鍵，所以甲烷與F2反應(yīng)時過程ii中吸收的能量更少，ΔH2＜7.5kJ?mol-1，D錯誤；綜上所述答案為D。10．B解析：A．根據(jù)反應(yīng)①+②即得=-1734/mol，若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下即=0.2mol還原生成和水蒸氣，放出的熱量為=173.4kJ，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，由于未告知CH4所處的狀態(tài)，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法計算完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，B錯誤；C．由題干信息可知，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，均為8e-，C正確；D．已知水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，故由反應(yīng)①可推知：，D正確；故答案為：B。11．C解析：A．原子形成化學(xué)鍵會放出能量，由H原子形成1molH—H鍵要放出熱量，故A錯誤；B．有些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，故C正確；D．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故D錯誤；故選C。12．D解析：A．氣態(tài)S的能量比固體S的大，所以氣態(tài)S燃燒時放出的熱量多，放熱反應(yīng)的為負(fù)數(shù)，絕對值大的反而小，故A錯誤；B．反應(yīng)③是H2S的不完全燃燒，反應(yīng)④是H2S的完全燃燒，完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的為負(fù)數(shù)，絕對值大的反而小，所以，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，②×2＋③得，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律[③×3-④]得，故D正確；選D。13．C解析：A．金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．③所涉及實(shí)驗(yàn)一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測三次溫度，即混合前稀酸的溫度、稀堿的溫度、實(shí)驗(yàn)中最高溫度，故B錯誤；C．NaOH固體溶于水放熱，則用NaOH固體測定中和熱，則測得的中和熱ΔH偏低，故C正確；D．金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒，造成熱量的損失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故D錯誤；答案為C。14．A解析：A．根據(jù)題圖可知，，，則，，A正確；B．反應(yīng)(2)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)(2)-反應(yīng)(1)可得反應(yīng)，則，C錯誤；D．和的總能量小于的能量，故相同條件下，比穩(wěn)定，D錯誤；故選D。15．C解析：A．反應(yīng)Ⅰ為在熱能作用下的分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)-（Ⅰ+Ⅲ）得反應(yīng)：

，B正確；C．氣態(tài)硫單質(zhì)能量高于固態(tài)硫單質(zhì)能量，故用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)放熱更多，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，則，C錯誤；D．上述循環(huán)過程中涉及太陽能、熱能、化學(xué)能、電能等至少4種能量轉(zhuǎn)化形式，D正確；故選C。二、填空題16．M－1940kJ?mol?12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=－290kJ?mol?1H2S(g)+1.5O2(g)=H2O(l)+SO2(g)ΔH=－akJ?mol?12ΔH2+2ΔH3－ΔH1=－488.3kJ?mol?1解析：(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此M、N相比，較穩(wěn)定的是M；故答案為：M。(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=414kJ?mol?1×4+155kJ?mol?1×4?489kJ?mol?1×4?565kJ?mol?1×4=－1940kJ?mol?1；故答案為：－1940kJ?mol?1。(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=－290kJ?mol?1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=－290kJ?mol?1。(4)H2S的燃燒熱ΔH=－akJ?mol?1，將H2S定義為1mol，燃燒生成二氧化硫氣體和液態(tài)水放出akJ熱量，因此H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2S(g)+1.5O2(g)=H2O(l)+SO2(g)ΔH=－akJ?mol?1；故答案為：H2S(g)+1.5O2(g)=H2O(l)+SO2(g)ΔH=－akJ?mol?1。(5)將第二個方程式2倍加上第三個方程式的2倍，再減去第一個方程式得到2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)ΔH=2ΔH2+2ΔH3－ΔH1=－488.3kJ?mol?1。17．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=-1452.8kJ/molC(s)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)-116【分析】(1)1g完全燃燒釋放22.7kJ，2mol甲醇的質(zhì)量為64g，釋放的熱量為1452.8kJ；(2)根據(jù)蓋斯定律計算；(3)根據(jù)蓋斯定律計算。解析：(1)CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)，1g完全燃燒釋放22.7kJ，2mol甲醇的質(zhì)量為64g，釋放的熱量為1452.8kJ，則熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol；(2)根據(jù)蓋斯定律，i+ii-iii可得，C(s)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋2H2(g)，或i-ii-iii可得，C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，還缺少此反應(yīng)的焓變。(3)根據(jù)蓋斯定律，①CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g)△H1＝＋83kJ·mol－1②CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g)△H2＝－20kJ·mol－1③CuO(s)＋2HCl(g)＝CuCl2(s)＋H2O(g)△H3＝－121kJ·mol－1，(①+②+③)×2即可得到4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，則△H＝-116kJ/mol。18．(1)c(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1(3)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1(4)釋放29.76解析：（1）a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a錯誤；b．高溫煅燒石灰石是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故b錯誤；c．鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c正確；故選c；（2）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，因此，本題正確答案是:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；（3）由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94kJ12=131.28kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1；（4）P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-24.08314=-2985.92kJ/mol①P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=-23.8431=-739.04kJ/mol②，①-②4得P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)即ΔH=-2985.92kJ/mol-4(-739.04)=29.76kJ/mol；19．解析：已知：①②③④總反應(yīng)：根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②+③×2+④×2，可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4，則△H4=。20．I解析：(1)①根據(jù)圖1，反應(yīng)Ⅰ生成1molCO吸收177kJ能量，反應(yīng)Ⅱ生成4molCO吸收430kJ能量，所以當(dāng)生成等物質(zhì)的量的CO(g)時，反應(yīng)Ⅰ吸收的能量多；②從圖1可知，反應(yīng)I．ΔH=+177kJ?mol-1；II．ΔH=+430kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律，得。21．放出2.44C（s）+O2（g）═CO2（g）+400kJ解析：（1）設(shè)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+483.6kJ為式①，H2（g）+O2（g）=H2O（l）+285.8kJ為式②，根據(jù)蓋斯定律，2×②-①得：2H2O（g）=2H2O（l）+88kJ，所以1g氣態(tài)水變成液態(tài)水需要放出的熱量，熱量為；（2）1.32g焦炭的物質(zhì)的量為，根據(jù)2H2O（g）=2H2O（l）+88kJ可知，1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收44kJ的熱量，根據(jù)題意，完全燃燒0.11mol焦炭放出的熱量為44kJ，故燃燒1mol焦炭放出的熱量為，所以單質(zhì)碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）═CO2（g）+400kJ；22．O1：2C＞N＞O＞HN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol；b【分析】（1）組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素有C、H、O、N等元素，且原子序數(shù)依次增大，可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH3，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一個共用電子對，N原子還存在一個孤電子對；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則B為N2H4，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個N原子連接2個N原子且N原子之間存在一個共價鍵，據(jù)此書寫B(tài)的結(jié)構(gòu)式；64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?500kJ燃料，據(jù)此書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大。解析：（1）人體中主要存在C、H、O、N元素，L原子序數(shù)最大，則L為O元素，X為H、Y為C、Z為N元素；C元素原子核外電子中，未