第一章++化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)++測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．隨著社會的進(jìn)步，人類對能源的需求越來越迫切?；瘜W(xué)反應(yīng)的“吸熱”或“放熱”過程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。下列無法說明反應(yīng)是能量的“貯存”還是“釋放”的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) B．正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2．下列說法正確的是A．化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化B．加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．ΔH單位kJ?mol-1中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)物D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)3．下列有關(guān)敘述正確的是A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s)△H其他條件不變，增大反應(yīng)物的量，△H也發(fā)生相應(yīng)的變化B．相同條件下，若1molO、1molO2所具有的能量分別為E1、E2，則2E1＜E2C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則1molNaOH固體與足量稀鹽酸充分混合放出57.3kJ熱量4．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=＋183kJ·mol-1B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1D．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低183kJ5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碳酸鈣受熱分解 B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)6．中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．比的穩(wěn)定性差C．由C-H、C=C、C-C的鍵能可計算出該異構(gòu)化反應(yīng)的焓變D．以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上7．反應(yīng)A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑，(b?a)的差值減小C．每生成2molAB分子吸收(b?a)kJ熱量D．若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a?b)kJ8．圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化C．該反應(yīng)的D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能發(fā)生9．已知鍵的鍵能是，鍵的鍵能是鍵的鍵能是，則的為A．-93kJ/mol B．-208kJ/mol C．+93kJ/mol D．+208kJ/mol10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．甲烷中混有乙烯，可通過溴的CCl4溶液洗氣B．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液一次性迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C．在萃取操作中往往因?yàn)檎駬u而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體，可以通過打開旋塞來放氣D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，第一次轉(zhuǎn)移溶液后玻璃棒應(yīng)放在潔凈的表面皿上11．已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵H-HC-HC-CC=C鍵能/kJ?mol-1436413344614則C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的ΔH為A．+120kJ·mol-1 B．+46kJ·mol-1 C．-120kJ·mol-1 D．-46kJ·mol-112．工業(yè)上高純硅可通過反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，該反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-113．下列反應(yīng)或變化過程放熱的個數(shù)為①Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)②硫酸和氫氧化鈉溶液混合③硫受熱融化④石灰石高溫分解⑤灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳⑥生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰⑦鎂條在氮?dú)庵腥紵鼳．3個 B．2個 C．5個 D．4個14．根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是A．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時，能放出498kJ能量B．?dāng)嗔逊肿又械幕瘜W(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C．和具有的總能量小于具有的總能量D．15．目前，火箭的液體推進(jìn)劑有液氫、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十幾種，但比較理想的環(huán)境推進(jìn)劑是液氫和液氧。由于儲存、運(yùn)輸?shù)燃夹g(shù)的制約，液氫和液氧的使用受到很大程度的限制?；瘜W(xué)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O能量變化如圖所示，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1二、填空題16．在25℃，101kPa，1gCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為55.6kJ，CH4燃燒熱___________17．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知在25℃時：(1)C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-111kJ/mol(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-394kJ/mol試計算25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱______。18．硝酸鉀溶于水，溶質(zhì)在水分子作用下向外擴(kuò)散成離子，這是_____(填“物理”或“化學(xué)”)過程，_____(填“放熱”或“吸熱”)，硝酸鉀溶于水，溶液溫度下降，是因?yàn)開____大于_____所以溶液溫度下降。19．回答下列問題(1)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)，?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)，?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)，?H5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=___________(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ·mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)，△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，△H2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的△H=___________kJ·mol-1.20．填空。(1)CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。已知：①②③寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。(2)已知：則反應(yīng)的△H=_______kJ?mol-1。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為包的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。21．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S?F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF?F、S?F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為_______。22．已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_______，E_______，L_______。(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。(4)寫出下列離子反應(yīng)方程式：反應(yīng)②_______；反應(yīng)⑥_______。(5)將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25°C放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。23．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。(1)向硫酸中倒入溶液的正確操作是___________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與溶液混合均勻的正確操作是___________。A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(3)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：編號起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中空白處的數(shù)據(jù)為：___________。②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________(任意寫出一點(diǎn))?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也不一定是放熱反應(yīng)，A符合題意；B．正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2．D解析：A．化學(xué)變化一定都伴隨著能量變化，故A錯誤；B．加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．ΔH單位kJ?mol-1中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)，故C錯誤；D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。3．C解析：A．增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量會發(fā)生變化，但反應(yīng)熱△H不變，A錯誤；B．2molO原子結(jié)合形成O=O鍵會放出能量，因此相同條件下，若1molO、1molO2所具有的能量分別為E1、E2，則2E1＞E2，B錯誤；C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物及生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，C正確；D．NaOH固體溶于水會放出熱量，則1molNaOH固體與足量稀鹽酸充分混合放出熱量大于，57.3kJ，D錯誤；故合理選項是C。4．B解析：A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，A錯誤；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-91.5kJ/mol，C錯誤；D．1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl，放熱183kJ，因此1mol氫氣和1mol氯氣的總能量比2molHCl的總能量高183kJ，D錯誤；故答案選B。5．A解析：A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，A正確；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。6．C解析：A．兩種烯烴因都含有雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖像斷鍵需要吸收55.9KJ的能量，成鍵需要放出63KJ能量，反應(yīng)由高能到低能，故更穩(wěn)定，B正確；C．兩種烯烴為同分異構(gòu)體，所含的C-H、C=C、C-C的數(shù)目相同，所以無法計算異構(gòu)化反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．雙鍵所連的6個原子共平面，又因?yàn)镃-H單鍵和C-C單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以每個分子最多有8個原子在同一平面上，D正確；故答案為：C。7．D解析：A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑，降低活化能，因此(a?b)的差值減小，故B錯誤；C．每生成2molAB分子吸收(a?b)kJ熱量，故C錯誤；D．若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，相同物質(zhì)液態(tài)的能量低于氣態(tài)的熱量，因此吸收的熱量小于(a?b)kJ，故D正確；答案為D。8．C解析：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可以表示一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化，曲線Ⅰ沒有使用催化劑，曲線Ⅱ表示使用催化劑，故A錯誤；B．曲線Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，因此曲線Ⅱ不表示反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，如碳與氧氣的反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。9．A解析：由AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，該反應(yīng)的；故選A。10．C解析：A．甲烷能夠溶解在CCl4溶液中，應(yīng)該使用溴水，甲烷與溴水不反應(yīng)，乙烯則會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷溶解在溶液中，從而通過洗氣達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．中和熱測定關(guān)鍵是做好保溫工作。在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，在混合溶液前要分別測定NaOH、稀鹽酸溶液的溫度，二者的平均值就是溶液的起始溫度，然后將氫氧化鈉溶液一次性迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度，此時的溫度是恰好反應(yīng)使溶液升高的溫度，B錯誤；C．在萃取操作中往往因?yàn)檎駬u而使得分液漏斗中物質(zhì)獲得能量而汽化出現(xiàn)大量氣體，可以通過不時打開旋塞來放氣，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，第一次轉(zhuǎn)移溶液后的玻璃棒上沾有溶質(zhì)，為減小誤差，應(yīng)該洗滌玻璃棒并將洗滌液倒入容量瓶中，D錯誤；故合理選項是C。11．C【分析】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。解析：反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=614kJ/mol+4×413kJ/mol+436kJ/mol-344kJ/mol-6×413kJ/mol=-120kJ/mol；答案選C。12．A解析：由鍵能計算反應(yīng)焓變，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；注意1mol硅單質(zhì)中，Si-Si鍵一共有2mol，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?，故選A。13．A解析：①Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選；②硫酸和氫氧化鈉溶液混合放出熱量，是放熱反應(yīng)，故選；③硫受熱融化，為吸熱變化，故不選；④石灰石高溫分解為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選；⑤灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故不選；⑥生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，為放熱反應(yīng)，故選；⑦鎂條在氮?dú)庵腥紵侨紵磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，故選；故選：A。14．D解析：A．反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成釋放能量，結(jié)合圖O=O斷裂需要498kJ/mol，2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合為O2(g)為放出498kJ/mol，A項正確；B．從圖看出形成1molNO釋放632kJ/mol，斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵吸收632kJ/mol，B項正確；C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物總鍵能)=946+498-2×632=+180kJ/mol，同時ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物總能量)>0，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C項正確；D．如C計算N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，D項錯誤；故選D。15．D解析：氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，從圖中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故選D。二、填空題16．△H=-889.6kJ/mol解析：n（CH4）==mol，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol。17．解析：根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程可由反應(yīng)(3)-反應(yīng)(2)-反應(yīng)(1)得到，則反應(yīng)熱=，故填。18．物理吸熱擴(kuò)散吸熱水合放熱解析：硝酸鉀溶于水沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；溶質(zhì)溶于水時發(fā)生兩種變化，即擴(kuò)散吸熱過程和水合放熱過程。硝酸鉀溶于水，溶液溫度下降，說明整個過程吸熱，擴(kuò)散吸熱大于水合放熱。19．(1)?H2+?H3-?H5或?H3-?H4(2)6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，△H=+49.1kJ·mol-1(3)-49解析：（1）根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e或者a=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有?H1=?H2+?H3-?H5=?H3-?H4；（2）根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ·mol-1；③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H3=-3267.5kJ·mol-1.根據(jù)蓋斯定律，①×6+②×3-③得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=(-393.5kJ·mol-1)×6+(-285.8kJ·mol-1)×3-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1。（3）由①CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1-90kJ·mol-1=-49kJ·mol-1。20．(1)CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)?H=-164kJ?mol-1(2)+53.1(3)Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O(4)5.0解析：（1）①②③利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②+③×得，甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)?H=(206.1-128.3-483.6×)kJ?mol-1=-164kJ?mol-1。答案為：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)?H=-164kJ?mol-1；（2）①②利用蓋斯定律，將反應(yīng)①×-②得，反應(yīng)的△H=(-4.4×+55.3)kJ?mol-1=+53.1kJ?mol-1。答案為：+53.1；（3）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合，則反應(yīng)生成等摩爾的BaSO4、H2O、NaOH，離子方程式是Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O。答案為：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為的濃H2SO4，物質(zhì)的量濃度為mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為的稀H2SO4溶液，用