黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)分析化學(xué)作業(yè)及單元習(xí)題

./1、某分析天平的稱量絕對誤差為±0.1mg,如用減量法稱取試樣重0.0500g,相對誤差是多少？如果稱取試樣1.0000g,相對誤差是多少？從二者的對比中說明什么？2、某試樣中氯離子含量經(jīng)6次測定得：=35.2<μg．ml-1>,s=0.7<μg．ml-1>,計算置信度為90%時平均值的置信區(qū)間?！瞡=6,P=90℅時,t=2.023、分析石灰石中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù),測定結(jié)果為0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q檢驗法檢驗可疑數(shù)據(jù)是否舍去<P=90℅>?！瞡=5,P=90℅時,Q表=0.641、欲使滴定時消耗0.2mol·L-1的HCl溶液的體積控制在20~30ml,應(yīng)稱取分析純Na2CO3<M=105.99>約多少克?2、計算下列溶液的滴定度T<X/S>。〔1用0.2015mol·L-1HCl測定Ca<OH>2<M=74.09>或NaOH<M=40.01>。〔2用0.1734mol·L-1NaOH測定HAc<M=60.05>。3、測定某溶液中硫酸鹽的含量,吸取試液50.00ml。加入0.01000mol·L-1BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml,過量的Ba2+需用0.01025mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗11.50ml。計算每升液含SO42-<M=96.08>的質(zhì)量<

g·L-1>。<Ba+EDTA=Ba-EDTA>4、測定石灰石中鈣的含量,稱取石灰石試樣0.1600g,溶解后沉淀為CaC2O4,沉淀求石灰石中鈣的含量,分別以、表示<CaCO3、CaO的M分別為100.09、56.08>5、稱取0.2400gK2Cr2O7試樣,在酸性溶液中加入過量KI,析出的I2需用0.2000mol·L-1Na2S2O320.00ml恰好滴定至終點。求試樣中K2Cr2O7<M=294.19>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、稱取2.542g純的KHC2O4·H2C2O4·2H2O<M=254.19>,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去30.00ml。計算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。1、將0.1068mol·L-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物試樣0.2173g的溶液中,然后需用0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液1.24ml恰好滴定過量AgNO3。計算試樣中Cl<M=35.45>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、加40.00ml0.1020mol·L-1AgNO3溶液于25.00mlBaCl2試液中,返滴定時用去15.00ml0.09800mol·L-1NH4SCN,試問100ml試液中含BaCl2<M=208.2>多少克?3、有一含Na2CO3和NaHCO3及中性雜質(zhì)的試樣,質(zhì)量為1.000g,用0.2500mol·L-1共需HCl48.86ml。試計算試樣中Na2CO3<M=106.0>和NaHCO3<M=84.01>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、稱取0.2000g含鈣試樣,溶解后移入100ml容量瓶中定容,吸取25.00ml溶液,調(diào)好pH值后加入指示劑,用0.02000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液19.86ml,計算試樣中CaO<M=56.08>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、稱取含磷試樣0.1000g,處理成溶液,并把磷沉淀為MgNH4PO4,將沉淀過濾、洗滌后再溶解,然后用0.01000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來的Mg2+,用去20.00ml。求試樣中P2O5<M=142.0>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、測定某試樣含鋁量,稱取試樣0.2000g,溶解后加入0.05010mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml,控制條件,使Al3+與EDTA完全配位,然后以0.05005mol·L-1Zn2+返滴定過量的EDTA,消耗5.50ml。計算試樣中Al<M=26.98>和Al2O3<M=102.0>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、將0.1602g石灰石試樣溶解在HCl溶液中,然后將鈣沉淀為CaC2O4,沉淀經(jīng)過過濾、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液對CaCO3滴定度為0.006020g·ml-1,求石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、不純的KI試樣0.3500g,在H2SO4溶液中加入0.1940g純K2CrO4<M=194.2>處理,煮沸除去生成的I2。然后加入過量的KI,使之與剩余的K2CrO4作用,析出的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,用去10.00ml。求KI<M=166.0>的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、在含0.1275g純K2Cr2O7<M=294.2>的溶液中,加入過量KI溶液,析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去22.85ml。求Na2S2O3溶液物質(zhì)的量濃度。4、用30.00mlKMnO4溶KHC2O4·H2O又恰能被25.20ml0.2000mol·L-1KOH溶液中和。計算。1、一溶液的摩爾吸光系數(shù)為1.1×104,當(dāng)此溶液的濃度為3.00×10-5mol·L-1,液層厚度為0.50cm時,求A和T各為多少?2、用雙硫腙光度法測定Pb2+,Pb2+的濃度為0.080mg/50ml,用2.0cm比色皿于520nm波長下測得T=53%,求吸光系數(shù)a和摩爾吸光系數(shù)ε各為多少?<=207.2>3、某一Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為6.00μg·ml-1,其吸光度為0.304；有一Fe3+試液,在同一條件下測得的吸光度為0.510。求試液中Fe3+<M=55.85>的含量<mol·L-1>。分析化學(xué)是研究物質(zhì)的〔化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科定性分析的任務(wù)是〔鑒定物質(zhì)含有哪些組成,定量分析的任務(wù)〔測定各組分的相對含量定量分析中,化學(xué)分析方法主要有〔重量分析和滴定分析誤差是〔測量值和真實值之差,如果誤差大于零,則結(jié)果分析〔偏大根據(jù)來源和性質(zhì)不同,誤差可分為〔系統(tǒng)誤差和偶然誤差由固定原因引起的誤差叫〔系統(tǒng)誤差,具有〔單向性和重復(fù)性,根據(jù)來源分〔方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差〔系統(tǒng)誤差消除后,如精密度高,則準(zhǔn)確度一定高分析結(jié)果與真實值之間的差值越小,則分析結(jié)果的〔準(zhǔn)確度越高由不固定原因引起的誤差叫〔隨機(jī)誤差為了獲得可靠的分析結(jié)果,常對試樣平行測定,幾個數(shù)據(jù)間越接近,說明分析結(jié)果的〔精密度越高減小隨機(jī)誤差的方法〔消除系統(tǒng)誤差,增加平行測定次數(shù)取平均值基準(zhǔn)物質(zhì)的純度在〔99.9%以上滴定方式分為〔直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、和間接滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液配置方法有〔直接法標(biāo)定和比較法標(biāo)定,鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)〔直接,HCl〔比較滴定分析法分為〔酸堿滴定、氧化還原、配位滴定法、沉淀滴定法甲醛法測硫酸銨中氮含量時,中和甲醛〔酚酞為指示計,中和樣品〔甲基紅指示劑因NaOH易吸收空氣中的〔二氧化碳和水,所以基準(zhǔn)溶液用間接法配置酸堿滴定曲線的PH突躍圍和〔溶液的溶度、被滴定酸的離解常數(shù)有關(guān)5、如需要被測物質(zhì)與酸標(biāo)準(zhǔn)溶液共同煮沸,則應(yīng)以<A2SO4>作酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。9、以NaOH滴定H2A,滴定的等量點pH=5.50,可用甲基紅作指示劑。10、用0.1mol·L-1HCl7～4.3,用0.01mol·L-1NaOH滴定0.01mol·L-1HCl的突躍圍是〔5.3~8.7。1、根據(jù)指示劑不同,銀量法分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法。2、法揚司法是以吸附指示劑確定等量點的銀量法。3、佛爾哈德法中,直接滴定法用來測定Ag+,返滴定法可測定鹵素離子、AsO43-、PO43-。4、佛爾哈德法測定Cl-時,為了防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象而采取的措施是：事先濾除AgCl而滴定濾液,或事先加入幾毫升硝基并搖蕩后再滴定。5、因為AgI強(qiáng)烈吸附I-,AgSCN強(qiáng)烈吸附SCN-,所以莫爾法不能測定I-和SCN-。1、在配位滴定中,常用緩沖溶液來控制溶液的pH。2、配位滴定法要求配一定條件下配位比要固定,即在一定條件下只形成一種配位數(shù)的配合物。3、最常用的氨劑是乙二胺四乙酸,俗稱EDTA,以H4Y表示；故,配位滴定法又稱EDTA滴定法。4、乙二胺四乙酸在水溶液中相當(dāng)于六元酸,以7種型體存在。5、乙二胺四乙酸為多基配體中的6基配體。6、EDTA的配合物具有多個螯合物的結(jié)構(gòu),故,EDTA的配合物特別穩(wěn)定,即絕對穩(wěn)定常數(shù)特別大。7、當(dāng)溶液的pH≥12時,EDTA幾乎只以Y4-一種型體存在。9、選擇pM指示劑的原則是使指示劑的變色圍部分或全部落在滴定的YM突越圍,或使指示劑色點的PM與滴定計量點的PM接近。10、如果越大,則配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越小,配合物越不穩(wěn)定。11、配位滴定法要求在滴定的pH圍,In與MIn的顏色顯著不同。二、6、氧化還原滴定法主要有高錳酸鉀法、重絡(luò)酸鉀法和碘量法。8、氧化還原滴定指示劑分為自身指示劑法、特殊指示劑法和氧化荒原指示劑。判斷題3、做實驗前對滴定管和容量瓶等進(jìn)行校準(zhǔn),主要是為了消除儀器誤差。<√>6、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差S不可能是負(fù)值。<√>8、相對誤差是絕對誤差占真值的百分比。<√>9、系統(tǒng)誤差是誤差的主要來源,且對分析結(jié)果的影響比較固定。<√>5、凡是基準(zhǔn)物質(zhì)都可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。<√>1、甲醛法可測定NH4Cl中N含量。<√>5、如滴定的pH突躍圍越大,而指示劑的變色圍越小,則終點越明顯。<√>7、酸堿滴定中,酸堿的Ka、Kb不同,其滴定曲線的PH突躍圍也不同。<√>10、不同的酸堿指示劑,其變色點及變色圍均不同。<√>4、如果佛爾哈德法在弱酸性、中性或堿性條件下進(jìn)行,則指示劑會水解而干擾測定。<√>1、配位滴定法要求配徹底,而且一定條件下配位數(shù)要固定,這是進(jìn)行定量計算的基礎(chǔ)?！病?、pM指示劑的配合物的顏色與溶液的pH無關(guān)?！病?、選擇pM指示劑時,應(yīng)注意pM指示劑適用的pH圍?！病?、如果溶液的酸度越高,則EDTA的配位能力越弱。〔√7、由于小于Fe3+與EBT形成的配合物的條件穩(wěn)定EBT有封閉作用?！病?、KMY只與配合物的結(jié)構(gòu)及溫度有關(guān)?！病獭?、配位滴定中,及越大,則pM突躍圍越小?！病?1、配位滴定所允許的最低pH即與lg=lgKMY–8所對應(yīng)的溶液的pH。〔√2、滴定碘法如果在酸性條件下進(jìn)行,則Na2S2O3會分解而干擾測定。〔√4、碘量法誤差的主要來源是I2的揮發(fā)和空氣對I-的氧化?！病?、如兩個電對的條件電極電勢的差值越大,則氧化還原反應(yīng)進(jìn)行越完全?！病?、朗伯-比爾定律必須在使用單色光作為入射光的條件下才成立。<√>5、吸光度A與透光度T的關(guān)系為A=-lgT。<√>7、朗伯-比爾定律只適用于稀溶液。<√>8、以參比溶液調(diào)儀器零點即是消除空白值。<√>三、選擇題1、下列因素屬于系統(tǒng)誤差來源的是<D、試劑中含有少量被測組分>。2、以萬分之一的分析天平物重為1克,應(yīng)記為<E、1.0000>g。3、影響分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是<C、系統(tǒng)誤差和偶然誤差>。4、影響分析結(jié)果精密度的是<>B、偶然誤差5、稱量時砝碼生銹引入的是<>。C、儀器誤差6、溶液中H+濃度為3.0×10-4mol·L-1,則pH=<>。C、3.527、下列數(shù)據(jù)中,絕對誤差最小的是<>。B、0.3688、如果偏差越大,則<D、精密度越低9、重量分析法中,因沉淀的溶解損失而引起的誤差屬于<A、方法誤差10、以25ml移液管移取25ml溶液,應(yīng)記為<>ml。C、25.001、滴定分析中,指示劑變色而停止滴定的點是<>。B、滴定終點 2、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測CaCO3,應(yīng)選用<>。B、返滴定法3、標(biāo)定時,如果滴定管裝液前未以待裝液潤洗,則標(biāo)定的濃度結(jié)果將<>。D、或偏高或偏低4、滴定管讀數(shù)誤差為±0.01ml,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應(yīng)耗用滴定劑體積<B、20>ml。5、以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測S2O32-的含量,應(yīng)選用<>C、置換滴定法6、下列物質(zhì)中,可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是<>。A、K2Cr2O77、既可用于標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,也可用于標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)為<>。A、H2C2O4?2H2O8、以0.1000mol·L-1HCl滴定Ca<OH>2<M=74.09>,則=<C、0.003704>g?ml-1。1、H3PO4被滴定至甲基紅終點時,H3PO4的基本單元是<>。A、H3PO42、下列溶液不能相互滴定的是<>。E、HAc和NH3·H2O3、用0.1000mol·L-1吸收了C滴定HCl溶液,為克服CO2影響,應(yīng)<>。A、以甲基橙為指示劑4、以吸收了少量CO2的0.1000mol·L-1NaO,以酚酞示終點,則測定的濃度結(jié)果<>。A、偏高5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酞示終點,則標(biāo)定的濃度結(jié)果<>。B、偏高6、以0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定0.1mol?L-洗的濃度結(jié)果將<>。C、或偏高或偏低7、酸堿指示劑在酸性溶液中<>。C、未必呈酸式色8、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH,如增大溶液的濃度,則等量點PH<>。C、不變9、以NaOH滴定HAc,如增大溶液濃度,則等量點pH<>。C、升高10、甲醛法測銨鹽中氮含量,其分析方法屬于<>。C、酸堿滴定法11、KHAc=1.76×10-5、KHCOOH=1.8×10-4、KHCNNaCN及HCN中,能被準(zhǔn)確滴定的是<>。C、NaCN12、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是<>。B、鄰苯二甲酸氫鉀13、標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是<>。A、無水Na2CO31、莫爾法測Ag+的滴定方式是<>。B、返滴定法2、對莫爾法測定有干擾的離子是<>。B、Pb2+3、莫爾法適用的PH圍中2,這主要是由于堿性稍強(qiáng)時<>。C、易形成Ag<NH3>2+配離子4、莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)在pH=6.5~10.5過高,則會D、Ag2CrO4沉淀不生成5、佛爾哈德法可用<>調(diào)酸度。C、HNO36、莫爾法能測定的離子是<>。B、Cl-、Br-、Ag+7、佛爾哈德法測Br-所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是<>標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、AgNO3和NH4SCN8、佛爾哈德法測Cl-時,如發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象,則測定結(jié)果<>。B、偏低9、莫爾法中指示劑K2CrO4的用量過大時,則滴定<>。B、終點超前且終點不易觀察10、佛爾哈德法測定Ag+離子的反應(yīng)條件是<>。D、酸性1、如增大溶液的酸度,則〔。B、增大2、溶液中EDTA的各種存在形式中,能與金屬離子配位的是〔。C、Y4-3、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子形成的配合物,其配位比為〔。C、1：14、如果溶液的pH≥12時,則〔B、=15、MIn的穩(wěn)定性要適當(dāng),一般要求〔。A、K/MIn≥104,K/MY≥100K/MIn6、在配位滴定中,終點時溶液呈現(xiàn)的顏色是〔的顏色。B、In7、配位指示劑的變色點PM等于〔。A、lgK/MIn8、在配位滴定中,當(dāng)KMIn＞KMY時,將發(fā)生指示劑〔。A、封閉現(xiàn)象 9、在pH＞10.3時,EDTA主要存在形式是〔。D、Y4-10、配位滴定中,所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是〔標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、Na2H2Y11、如增大溶液的酸度,則K/MY〔。A、減小12、如果EDTA的6個配位原子都與M配位,則所形成的螯合物具有〔。C、5個五員環(huán)13、如增大溶液的酸度,則pM突躍圍〔。A、減小14、配位滴定中,M<c=0.02mol·L-1>能被準(zhǔn)確滴定的條件是〔。B、lgK/MY≥81、標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,如果MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,則標(biāo)定的濃度結(jié)果將〔。B、偏低2、標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液最常用的基物質(zhì)是〔。C、Na2C2O43、K2Cr2O7對Fe<M=55.85>的滴定度是〔g·ml-1。A、0.0055854、標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定方式是〔。C、置換滴定法5、KMnO4法測全Fe時<事先用SnCI2還原>為防止誘導(dǎo)反應(yīng)發(fā)生,滴定時需加〔C、MnSO46、滴定碘法可測的離子是〔。C、Cr2O72-7、KMnO4法測Ca2+的滴定方式為〔。D、間接滴定法8、K2Cr2O7法中可作介質(zhì)的是〔。E、H2SO4或HCl9、屬于特殊指示劑的是〔。D、淀粉10、碘滴定法可測的離子是〔。B、S2O32-11、間接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是〔標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、Na2S2O312、以KMnO4法測定Ca2+時,Ca2+的基本單元是〔。B、Ca2+1、符合比耳定律的有色溶液濃度改變時,其最大的吸收峰位置<D、波長不改變,峰高改變2、下列因素中,對顯色反應(yīng)產(chǎn)生影響的是<>A、顯色酸度3、硫酸銅呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的<>。C、黃光4、光度分析中,入射光顏色與被測物質(zhì)的顏色之間關(guān)系為<>。 B、互補(bǔ)色 5、分光光度法中,如比色皿兩透明面外壁沾的有色溶液未用濾紙吸干,則A的測量結(jié)果<A、偏高6、在分光光度法中,濃度測量的相對誤差較小<<2%>的吸光度圍是<>。C、0.2～0.77、吸光度為0時,其透光率為<>。C、100%8、測得某溶液透光度為T