福建省龍海二中高一下學(xué)期期末考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精龍海二中2016－2017學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘總分:100分）相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共48分)選擇題(本題包括16小題,每小題3分，共48分,每小題只有一個選項符合題意。）1?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A。糯米釀制甜酒的過程中，有部分淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇B。“滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學(xué)變化C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.“一帶一路"是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路"的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于高分子化合物【答案】B【解析】A．糯米釀制甜酒的過程中,淀粉水解生成葡萄糖，部分葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為乙醇，A正確；B．繩鋸木斷的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,B錯誤；C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性,C正確；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于高分子化合物,D正確；答案選B。點睛：本題考查較綜合，涉及淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)變化等，為高頻考點,把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵。2。有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.CO2的電子式是：B。聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD。丙烷分子的球棍模型為：【答案】D【解析】A.CO2是共價化合物，電子式是:，A錯誤;B。聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤；C。次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，C錯誤；D。丙烷分子的球棍模型為：,D正確,答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意從次氯酸的電子式角度去理解次氯酸的結(jié)構(gòu)式，次氯酸的電子式為，從而得出次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl。3。下列變化屬于物理變化的是（)A.煤的氣化B.煤的干餾C。石油的分餾D.乙烯聚合【答案】C【解析】A、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化成可燃性氣體的過程，此過程是化學(xué)變化，故A錯誤；B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、石油的分餾是利用其組分的沸點不同,屬于物理變化，故C正確；D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的過程,屬于化學(xué)變化，故D正確。點睛：注意區(qū)分煤的氣化、煤的液化、煤的干餾、石油的分餾,前三者都是化學(xué)變化,最后一個是物理變化，煤的氣化：將其轉(zhuǎn)化成可燃性氣體的過程，如碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，煤的液化：是轉(zhuǎn)化成液體燃料,如轉(zhuǎn)化成甲醇，煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，石油的分餾是利用其組分的沸點不同進(jìn)行分離。4。下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（）A。O、S、Na的原子半徑依次增大B。C、N、O的最高正價依次升高C。H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D。Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱【答案】A【解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此O、S、Na的原子半徑依次增大，A正確;B.O沒有最高正價，B錯誤;C.碳元素非金屬性強于B，所以H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強,C錯誤；D。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，所以Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，D錯誤，答案選A。5。下列說法正確的是（）A。沸點大小:HI>HBr>HCl〉HFB。HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵C.冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵D。構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價鍵【答案】D點睛:已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子之間的作用力稱為氫鍵，分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。注意在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。6.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A。乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB。漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—C。實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:D。將CO2通入苯酚鈉溶液：【答案】C【解析】A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、CO2和H2O：2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO-+CO2↑+H2O,A錯誤；B。漂白粉溶液在空氣中失效:Ca2++2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B錯誤；C。實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:，C正確；D.將CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，D錯誤,答案選C.7.利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢。利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B。利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C。利用圖丙裝置,可制取乙酸乙酯D。利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性【答案】C【解析】A。生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣,所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B。乙醇易溶于水,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液,B正確;C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯,但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應(yīng)溫度,C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱,碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色,可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性,D正確。8。在分液漏斗中，分別加入溴水和苯,充分振蕩、靜置后，溴水層顏色變淺，是因為發(fā)生了（）A.加成反應(yīng)B.萃取作用C。取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)【答案】B【解析】在分液漏斗中，分別加入溴水和苯，充分振蕩、靜置后，溴水層顏色變淺，是因為苯萃取溴，故選B。9。能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（）A.Na+、SO42-、AlO2—、K+B。SO42—、K+、Cl-、CO32-C。NH4+、Cl—、SO42-、K+D.K+、SO42—、Cl-、Na+【答案】D【解析】能與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A.如果顯酸性，則AlO2-一定不能大量共存,A錯誤；B。如果顯酸性，則CO32—一定不能大量共存，B錯誤;C。如果顯堿性,則NH4+一定不能大量共存，C錯誤;D。K+、SO42-、Cl-、Na+四種離子不論是在顯酸性溶液中,還是在堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確,答案選D。10。下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（)A.苯、己烷、四氯化碳B。苯、乙醇、四氯化碳C。乙酸、乙醇、四氯化碳D。苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別,A錯誤；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，B正確；C．乙酸、乙醇均與水混溶，不能鑒別,C錯誤；D．乙酸、乙醇均與水混溶,不能鑒別，D錯誤;答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵,任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì)。11.有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是（）A.M的名稱為異丁烷B。M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色C。Q可與氯水反應(yīng)生成ND.N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）【答案】D【解析】A。M的名稱為異戊烷，A錯誤；B。M是異戊烷，N是鹵代烴，二者均不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.Q含有碳碳雙鍵,可與氯氣反應(yīng)生成N，C錯誤；D.戊烷分子中含有8類氫原子，其中正戊烷3種,異戊烷4種,新戊烷1種，因此N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu),不包括本身),D正確，答案選D。12。以2—溴丙烷為主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH）CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為()A.加成—消去—取代B。取代-消去—加成C。消去—加成—取代D。取代—加成—消去【答案】C【解析】試題分析：比較原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，原料中只有1個取代基，產(chǎn)物中有2個取代基，所以原料先發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生碳碳雙鍵,再與鹵素單質(zhì)加成，最后水解得到產(chǎn)物,所以答案選B?？键c：考查官能團之間的轉(zhuǎn)化13.下列有機物的命名錯誤的是（)A.2－乙基－1－丁烯B。3—乙基—3—己醇C.(CH3)3CCH(C2H5)CH32,2－二甲基－3－乙基丁烷D.1，3—二溴丙烷【答案】C14。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NAB。足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NAD.0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A、44g乙醛中含有氧原子的物質(zhì)的量為44×1/44mol=1mol,故A說法正確；B、10mol·L－1HNO3是濃硝酸,因為銅過量，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸濃度降低，與銅反應(yīng)生成NO，因此產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量小于0。2mol，故B說法正確；C、1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，故C說法正確；D、1molNH3中含有10mol電子，因此0.1molNH3中含有電子物質(zhì)的量為1mol，故D說法正確。15。下列與有機化合物相關(guān)的說法正確的是（）A。淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同B。飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析C.1mol與足量Na反應(yīng)生成2molH2D。由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子都在同一平面上【答案】A【解析】A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同，其中淀粉水解生成葡萄糖,油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解得到氨基酸，A正確；B。飽和Na2SO4可用于蛋白質(zhì)的鹽析，銅的重金屬，CuSO4溶液使蛋白質(zhì)變性,B錯誤;C.羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol與足量Na反應(yīng)生成1molH2,C錯誤;D。丙烯分子中含有甲基，因此丙烯分子中所有原子不可能都在同一平面上，D錯誤，答案選A。16.香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯誤的是(）A。分子中含有兩種官能團B.lmol該物質(zhì)與lmolHBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有5種（不考慮立體異構(gòu)）C。使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A、含有官能團是羥基和碳碳雙鍵，故A說法正確；B、1mol此有機物中含有2mol碳碳雙鍵，與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成4種不同產(chǎn)物，故B說法錯誤；C、因為此有機物含有碳碳雙鍵,因此與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色原理不同，故C說法正確；D、含有碳碳雙鍵，此有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D說法正確。第II卷非選擇題（共52分）填空題（共5題，共52分）17。（1）下列5種物質(zhì)NeCaBr2H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有離子鍵的是（填序號，下同）________；含有共價鍵的離子化合物是_______;含有共價鍵的共價化合物是_________;不存在化學(xué)鍵的是________。在下列變化中干冰的升華Na2O2溶于水氯化鉀的溶解④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥燒堿的熔化，未破壞化學(xué)鍵的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________.【答案】（1).(2).④(3）.（4).（5）.⑤（6）.⑥(7）.④【解析】（1）Ne是稀有氣體分子單質(zhì),不存在化學(xué)鍵；CaBr2是含有離子鍵的離子化合物；H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；I2是含有非極性鍵的單質(zhì)。（2）干冰的升華是物理變化，化學(xué)鍵不變；Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價鍵均被破壞；氯化鉀的溶解電離出陰陽離子，是物理變化,但離子鍵被破壞；HCl溶于水電離出陰陽離子，是物理變化,但共價鍵被破壞；O2溶于水化學(xué)鍵不變；燒堿的熔化電離出陰陽離子,是物理變化，但離子鍵被破壞。點睛:掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷.18。某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3—CH(CH3）2。

⑴按系統(tǒng)命名法，該產(chǎn)物的名稱是_________________；⑵原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________；⑶寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________.【答案】（1）.2—甲基丙烷(2）.CH2=C(CH3）2(3)?！窘馕觥浚?)CH3—CH(CH3）2為烷烴，最長碳鏈含有3個C,在2號C上連有1個甲基，按系統(tǒng)命名法，該有機物名稱是：2-甲基丙烷。（2）CH3-CH(CH3)2的碳架為：，向該碳架上添加碳碳雙鍵,只有1種方式，所以原烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3）2。（3）2-甲基丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)原理是：碳碳雙鍵斷成單鍵,原雙鍵碳上連接溴原子，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。點睛：本題考查了有機物命名、有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、加成反應(yīng)方程式的書寫等知識，題目難度一般，掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機物的命名原則及加成反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。19。下表是元素周期表的一部分,回答下列問題.（1)⑨在周期表中的位置是_______________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。（2）⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是______（填離子符號），原子半徑最小的是_______（填化學(xué)式)，⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______（用化學(xué)式表示）。（3）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是_____________。（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的電子式為___________,用電子式表示Y的形成過程____________________________________。（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z與⑦的反應(yīng)方程式：___________________________________?！敬鸢浮浚?)。第三周期ⅦA族(2）.(3）。Na+（4）.F(5）。HF(6）.HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力（7).(8).（9).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar。（1）Cl的質(zhì)子數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為.（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na+.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最小的是F；⑤⑥⑨三種元素中F的非金屬性最強,則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。（3）由于HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力,所以F對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物。（4)①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1︰1和2︰1的化合物X和Y分別是雙氧水和水,其中雙氧水的電子式為，水的形成過程可表示為。(5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，Z是乙醇，乙醇與鈉反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。20。有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X+和Z—，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。Y是一種常溫下能與水反應(yīng)的金屬，加熱時,Y在空氣中燃燒,可以生成淡黃色固體M。（1）試寫出元素符號：X______、Z______.在實驗室，少量Y通常保存在______里.（2）實驗室制取Z的單質(zhì)時，為了防止其污染空氣，通常用_________（填化學(xué)式）溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________?！敬鸢浮?1).H（2)。Cl（3)。煤油（4).NaOH（5）。Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O?！窘馕觥縓、Y、Z三種元素，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl元素;X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z—，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則X為H元素；Y是一種常溫下能與水反應(yīng)的金屬，加熱時,Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M，則Y為Na、M為Na2O2;

（1)由上述分析可知,X為H元素，Z為Cl，在實驗室，少量Na通常保存在煤油里；

(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；過氧化鈉與水反應(yīng)離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；

(3）實驗室制取氯氣的單質(zhì)時，為了防止其污染空氣,通常用NaOH溶液吸收尾氣。點睛：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象、生成物性質(zhì)推斷元素，具體分析：X、Y、Z三種元素，、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl元素;X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-，