2022年河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（

）參考答案：C略2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA參考答案：B略3.（雙選)在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的影響分析；D、根據(jù)恒容密閉容器的密度變化情況分析．解答：解：A、降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增加，故C正確；D、恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，密度自始至終不變，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向著放熱的方向移動(dòng)．4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ參考答案：C5.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略6.用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：A 7.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略8.據(jù)環(huán)保部門(mén)的有關(guān)資料表明，我市環(huán)境空氣質(zhì)量良好，空氣中主要污染物三項(xiàng)指標(biāo)年日均值，符合國(guó)家環(huán)境空氣質(zhì)量二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。這三項(xiàng)主要污染物是指A．二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物

B．二氧化硫、二氧化碳、可吸入顆粒物C．二氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物

D．二氧化硫、二氧化氮、空氣中水蒸氣參考答案：A略9.下列敘述正確的是（

）A、推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)B、乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C、用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題D、升高溫度活化能降低參考答案：A略10.下列溶液中，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（

）A．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C．100℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaF溶液參考答案：B解：A、25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中銨根離子水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1，故B正確；C、100℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中，溫度高于常溫，水的電離受到促進(jìn)，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故C錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣離子水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．11.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是A．硝酸

B．稀鹽酸

C．Ca(OH)2溶液

D．乙醇參考答案：C12.與互為同分異構(gòu)體，遇氯化鐵溶液顯紫色的有機(jī)物是A．

B．

C．

D．

參考答案：A略13.右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞DB．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B略14.有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

A．A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為43

B．1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：D略15.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）＋熱量，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是：

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)儀器中裝入的試劑：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)連接好裝置后應(yīng)首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

▲

。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

▲

；(4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是

▲

，其處理方法是

▲

。參考答案：(1)鋅粒、水(或NaOH溶液)、濃硫酸。

(2)檢查氣密性；

將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好。(3)先從A瓶逐滴滴加液體；

檢驗(yàn)H2的純度。(4)氫氣；

在G管出口處點(diǎn)燃。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。18.(13分)用甲苯合成有機(jī)高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；Ⅱ.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個(gè)含氧三元環(huán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出甲苯的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①

，反應(yīng)④

，反應(yīng)⑥

。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②

。B催化氧化的產(chǎn)物與C在濃硫酸共熱下反應(yīng)方程式為

。(4)D的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、且能與溴水反應(yīng)的有_____種(不包括D，其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機(jī)物與D