2022-2023學(xué)年山西省長治市縣職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省長治市縣職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是

A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．原電池：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B2.．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C3.下列變化可以直接通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略4.下列離子在容液中能大量共存的是A.K+、CO32-、Ba2+、Cl-

B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

D.H+、SiO32-、K+、NO3-參考答案：BA.CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，選項A錯誤；B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C.Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D.H+與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。5.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略6.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都只是鹽和水；B．二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；C．硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用；D．從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，不是兩性氧化物，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與瓶粘到一起，故B正確；C．硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，故C錯誤；D．圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．7.把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（

）

A．1︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．28︰9參考答案：A略8.除去甲烷氣體中含有的少量乙烯，最好選用下列試劑中的A．蒸餾水

B．濃硫酸

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液參考答案：C0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A.78g

B.15.6g

C.7.8g

D.3.9g參考答案：C試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C。10.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是(

)A．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化

D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2參考答案：C略11.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A．1︰1︰2

B．2︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2參考答案：B略12.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略13.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠?qū)щ?，是因為NaCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導(dǎo)電，可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案：略14.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略15.維生素A(見下圖)是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下列有關(guān)維生素A的認(rèn)識不正確的是A.維生素A的分子式為C18H26O

B.一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.維生素A可使溴水褪色D.1mol維生素A分子最多可跟6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。參考答案：(1)500

(2)14.3

(3)AEFDCB

(4)偏低

無影響

冷卻

偏高

偏低

(5)112【詳解】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水