2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市睢寧官山中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市睢寧官山中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B.CCl4

C.Cl2

D.F2參考答案：C2.下列說(shuō)法中正確的是()A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)參考答案：D略3.下列標(biāo)志中有中國(guó)環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志的是

參考答案：B略4.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來(lái)解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)．【解答】解：A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D錯(cuò)誤；故選A．5.為了減輕或消除SO2對(duì)大氣的污染，充分利用SO2來(lái)制化肥，應(yīng)采用的吸收劑是(

)

A.98.3％的硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C.氨水

D．石灰水參考答案：C略6.用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag+＋e-＝Ag③鹽橋中K+移向CuSO4溶液④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同A．①②

B．①②④

C．①②③

D．①②③④參考答案：B略7.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH===CH—CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線式為

。下列說(shuō)法不正確的是：A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種參考答案：D略8.二惡英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體是，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)毒性是KCN的100倍。當(dāng)兩個(gè)氯原子取代苯環(huán)上的氫時(shí)，所得的異構(gòu)體數(shù)是（

）

A.7

B.8

C.9

D.10參考答案：D略9.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾參考答案：A略10.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應(yīng)可放出氫氣.則下面敘述正確的是A.NaH與水反應(yīng)后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li＋的半徑D.反應(yīng)中水是氧化劑，而NaH是還原劑參考答案：C11.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是

A．鋅片是正極

B．電流從鋅片流向銅片

C．氫氣在鋅片上析出

D．若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純參考答案：D12.從圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可能需要加熱C．生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量D．生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量

參考答案：D略13.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B14.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）

B.

C.

D.參考答案：D略15.下列水解的離子方程式正確的是（）A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成一水合氨和氫離子；B．溴離子為強(qiáng)酸根離子，不水解；C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；D．水解是少量的得不到氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故A正確；B．溴離子為強(qiáng)酸根離子，不水解，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵離子水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內(nèi)宜盛放

。（2）反應(yīng)時(shí)，試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來(lái)自

分子。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的溶液分為兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫(xiě)“上”或“下”）。（4）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示可以凈水的原因。參考答案：略。18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開(kāi)K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）斷開(kāi)K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開(kāi)K1、閉合