2021年廣西貴港市高考化學模擬試卷（附答案詳解）

2021年廣西貴港市高考化學模擬試卷

1.《新修本草》中關(guān)于“青磯”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃,

燒之赤色”，《物理小識》中說：“青研廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，

下列相關(guān)敘述不正確的是（）

A.赤色固體可能是Fe2（）3B.青帆宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)

C.青磯灼燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D.“青磯廠氣”可能是CO和CO?

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.一定量的無水乙醉與足量鈉反應生成0.5g%則該無水乙醇中含有的C-H鍵數(shù)

為2.5町

B.常溫下，含有NA個NO2和電。4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約

為22.4L

C.32gCu在足量。2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為NA

D.標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為NA

3.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（）

A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用來萃取澳水中的澳

B.分子式為C4H6cl2。2含-COOH的有機物可能有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量均

相等

：米

D.二-ECH2—CH-CH—CH:—C|H—CH,由3種單體加聚得到

CH3

4.下列實驗或原理不能達到實驗目的是（）

c.氮氯化粕氯氣的尾氣處理

測氯水的PH

5.A、B、C、D、E均為周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A和B、D、

E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合

物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.B離子半徑小于C離子半徑

B.C的最高價氧化物對應的水化物中化學鍵類型為離子鍵和共價鍵

C.由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是E

D.五種元素中非金屬性最強的是D

6.三室式電滲析法處理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）廢水的原理如

圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，下列說法正確的是（）

濃11A溶液

三二G而分三

a?

#A-廢水抬HA涔液O.lmol/L

H：SO,溶液

A.負極區(qū)電極反應式為4OH--4e-=2H2O+02T

B.交換膜cd為陽離子交換膜，H+從正極區(qū)通過交換膜向濃縮室移動

C.通過一段時間后濃縮室水的量減少，導致乳酸溶液濃度上升

D.當電路中通過Imol電子的電量時，兩極共產(chǎn)生11.2L（標準狀況下）氣體

7.常溫下向20mLO.lmol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由

水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

所示。則下列說法正確的是（）

A.b點通入的HC1氣體，在標況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c（NHi）>c（Cr）

C.取10mL的c點溶液稀釋時：c（NHt）/c（NH3?電0）減小

D.d點溶液呈中性

第2頁，共20頁

8.實驗室利用CS2與C12反應制備一種常用工業(yè)硫化劑S2c12，實驗裝置如圖(部分夾持

儀器已略去)。已知S2c12在水中易發(fā)生歧化反應(反應中氯元素化合價保持-1價不

變)，相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表。

ABCD

物質(zhì)CC1SC1

cs2422

沸點/汽4777137

熔點/久-109-23-77

溶解性s2c%易溶于CS2，CC14

回答下列問題:

(1)該裝置有兩個明顯錯誤，請指出改正方法：

①。

②。

(2)儀器a的名稱是,其作用是。

(3)對原裝置的錯誤改正后進行實驗。B裝置中盛放的是,反應結(jié)束后從錐

形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是,C中采用熱水浴加熱的原因是

(4)若未改正原裝置的錯誤而仍進行實驗，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原

因可用化學方程式表示為。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入D燒杯中與吸

收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象

的原因是。(用離子方程式表示)

⑸若量取15.2mL密度為1.25g?mL的CS?與足量的其余藥品進行S2c二的制取，經(jīng)

干燥、稱量，得產(chǎn)品27g,則實驗中該產(chǎn)品的產(chǎn)率為。

9.碳酸錮(SrCCh)被廣泛地應用于電子、冶金、化工等行業(yè)。某課題組利用一種礦石(

主要成分為SrS04,其他為不溶性雜質(zhì))設(shè)計制備碳酸錮流程示意圖如圖。

Na：CO,法液

方案:把圓券畫畫型21布電

加熱.過渡SrCO、

加入碳乙帝依

鬲溫危僥I舉十戌分14/f---—-—,>(IIOCFLCH.ML)

*ISKJ：溶液

蠲絕空氣x?o、'CO；

回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是。

(2)將礦石粉末與碳酸鈉溶液混合，發(fā)生反應：SrS04(s)+COi-(aq)=SrCO3(s)+

SOt(aq)則該反應的平衡常數(shù)為?［用Ksp(SrCO3)和KspGrSO。表示］

(3)向Sr。溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCC>3，再經(jīng)過等操作可得

到高純SrCO3,寫出反應的離子方程式：。

(4)加入碳，和SrSCU在隔絕空氣條件下高溫焙燒，得到SrS同時還生成一種有毒的

大氣污染氣體，試寫出該反應的化學方程式：。若在實驗室中進行高溫焙

燒，則盛放固體所用的儀器是。(填主要儀器的名稱)

(5)方案2中若得到29.6gSrCC>3，不考慮損失至少需加入碳g?

10.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放

是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

N

H

-

e?

ft費

的

l

J

r

然

(1)已知：N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

C(s)+02(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；

2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=黑船瑞，請寫出此反應的熱化學方程式:

第4頁，共20頁

(2)%05在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)#4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容

密閉容器中加入一定量電。5,測得電。5濃度隨時間的變化如下表。

t/min0.001.002.003.004.005.00

c(N205)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17

①反應開始時體系壓強為Po，第2.OOmin時體系壓強為pi，則p】：p0=,

2.00?5.00min內(nèi)用NO?表示的該反應的平均反應速率為。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達

到化學平衡狀態(tài)的是。(填字母序號)

A.NC)2和。2的濃度比保持不變

B.容器中壓強不再變化

C.2Vjj7(NO2)=v逆(N2O5)

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變

(3)平衡常數(shù)&是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃

度用平衡分壓代替，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)，例如：p(N。2)=p總?x(NO2)(x表

示氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

電。4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g)U2NO2(g)；△H=+24.4kj/mol

上述反應中，正反應速率v正=<<正中(“04),逆反應速率v逆=卜逆?p2(NO2),其

中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為。(以k正、k逆表示)

(4)如圖1是密閉反應器中按六電)：n(H2)=1：3投料后，在200。&400℃,600℃

下，合成NH3反應達到平衡時，混合物中N&的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，

已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是。

②M點對應的電的轉(zhuǎn)化率是o

(5)利用電化學原理，將NO2、。2和熔融KN。?制成燃料電池，其原理如圖2,該電

池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,丫是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨口

是電池的極，石墨I附近發(fā)生的電極反應式為。

II.人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂

等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用

廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排

布式______。

(2)1個Cu2+與2個H?N-CH2-COO-形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其

結(jié)構(gòu)簡式為(用->標出配位鍵)，在H2N-CH2-COO-中，屬于第二周期的元

素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)，N、C原子存在的相

同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑

r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳

酸鹽分解溫度T(MgCC)3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCC>3)=1360。。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如圖:

拈體第構(gòu)示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為。

③CaF2晶胞的密度是_____g?cm-3(化簡至帶根號的最簡式，以表示阿伏加德羅

常數(shù)的值)。

12.有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：

偃化布

回那回翳

已知：回.有機物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán);

￥

(1)R1-C—R)

(2)H,R-C-OH

倒.Mg

R—Br乙馥RMgBr—co,R：

------=->RCOOH

回答下列問題:

第6頁，共20頁

(1)有機物B的名稱為,D的含氧官能團的名稱是。

(2)C-D、F-G的反應類型分別為、。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為,K的分子式為。

(4)E與銀鍍?nèi)芤悍磻幕瘜W方程式為。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X,與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機

物有種(不含X自身)，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：

2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。

(6)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和化合物A為原料，合成苯乙烯的路線流

程圖(其他試劑自選)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及發(fā)生

的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目

難度不大。

【解答】

A.由信息可知“燒之赤色”指“青帆”灼燒生成紅色的Fe2（）3,故A正確；

B.青磯為亞鐵鹽，易被氧化而變質(zhì)，故B正確；

C.青磯為亞鐵鹽結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，存在電子的轉(zhuǎn)移，故

C正確；

D.CO和CO?沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，故D錯誤。

故選：D。

2.【答案】A

【解析】解：A.一定量的無水乙醇與足量鈉反應生成0.5g出，物質(zhì)的量為端j=

0.25mol,依據(jù)2c2H50H?H2T可知乙醇物質(zhì)的量為0.5mol,含有C一H數(shù)目為0.5molx

5xNAOIOIT=2.5NA，故A正確；

B.降低溫度平衡向放熱方向進行，二氧化氮反應生成四氧化二氮，分子數(shù)減少，氣體的

物質(zhì)的量小于Imol,標況下混合氣體的體積小于22.4L,故B錯誤：

C.32g銅的物質(zhì)的量為n=篇=0.5mol,而銅和氧氣反應后變?yōu)?2價，而和硫蒸氣

反應后變?yōu)?1價，故0.5mol銅和氧氣反應后轉(zhuǎn)移電子為NA個，和硫反應后轉(zhuǎn)移電子為

0.5NA個，故C錯誤：

D.標準狀況下，11.2L由C*和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為方

moi

4xNAmolT=2NA,故D錯誤。

故選：Ao

A.鈉與乙醇中乙醇中0-H反應，依據(jù)2c2H50H?H2T計算乙醇物質(zhì)的量，結(jié)合1個乙

醇含有5個C—H計算；

B.降低溫度平衡向放熱方向進行，二氧化氮反應生成四氧化二氮的反應是放熱反應；

第8頁，共20頁

C.求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銅和氧氣反應后變?yōu)?2價，而和硫蒸氣反應后變?yōu)?1價

來分析：

D.I個CH4和1個C2H4都含有4個H。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3.【答案】C

【解析】解：A.裂化汽油含有不飽和鍵，具有烯燃的性質(zhì)，不能用于萃取溪水中的浪，

易發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.分子式為C4H6cI2O2含-COOH的有機物，可看作竣基取代丙烷的H,對應的丁酸有2

種，含有2個C1,可取代相同或不同煌基的H,丁酸的二氯代物有6種，2-甲基丙酸

的二氯代物有2利則對應的同分異構(gòu)體有8種，故B錯誤；

C.乙酸和葡萄糖的最簡式相同，則總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,

完全燃燒消耗氧氣的量均相等，故C正確；

D.由聚合物的結(jié)構(gòu)可知，該聚合物是由1,3-丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故D

錯誤。

故選：Co

A.裂化汽油含有不飽和鍵，具有烯烽的性質(zhì)；

B.分子式為C4H6cl2。2含-COOH的有機物，可看作陵基取代丙烷的H,且含有2個C1；

C.乙酸和葡萄糖的最簡式相同；

D.聚合物由I,3-T二烯和丙烯兩種單體聚合而成。

本題考查有機物的檢驗、有機物的官能團及性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于

學生的分析能力的考查，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.濃鹽酸與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則圖中固液反應不加熱

裝置可制備氯氣，故A正確；

B.HC1極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，圖中導管長進短出可除雜，故B正確；

C.氯氣與NaOH反應，圖中裝置可吸收尾氣，故C正確；

D.氯水中含HCIO,具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH,應選pH計，故D錯誤；

故選:Do

A.濃鹽酸與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

B.HC1極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；

C.氯氣與NaOH反應；

D.氯水中含HC1O,具有漂白性。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)

的制備、混合物分離提純、pH測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的

考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，A為H、B為N、C為Na、D為P、E為C1,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則B離子半徑大于C離子半

徑，故A錯誤；

B.C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,含離子鍵、共價鍵，故B正確；

C.由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是D,故C錯誤；

D.五種元素中非金屬性最強的是E,故D錯誤；

故選：B?

A、B、C、D、E均為周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A和B、D、E均

能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，A為H、B為N；C和E形

成的化合物在水中呈中性，A和C同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C

為Na、E為Cl；B和D同主族，D為P,以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素化合物知識來推

斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目

難度不大。

6.【答案】B

【解析】解:A.左邊為陰極，溶液中的陽離子在陰極放電，電極反應式為2H++2e-=H2T,

故A錯誤；

B.右邊為陽極，電極上電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2T，生成的H+從陽極通過

陽離子交換膜進入濃縮室，所以交換膜cd為陽離子交換膜，H+從正極區(qū)通過交換膜向

濃縮室移動，故B正確；

C.陽極0H-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子

交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-UHA,則通過一段時間后濃縮室HA的量增大，

導致乳酸溶液濃度上升，不是濃縮室水的量減少，故C錯誤；

第10頁，共20頁

D.陽極反應式40H--4e-=2小0+。2T，所以當電路中通過Imol電子的電量時，會

有0.25mol的。2生成，陰極反應式為2H2O+4e-=2OH-+H2T,當電路中通過Imol

電子的電量時，會有0.5mol的匕生成，標準狀況下共0.75molx22.4L-mol-1=16.8L,

故D錯誤；

故選：B。

與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負極相連的是電解池的陰極，用惰性電極電

解，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子放電。

A.左邊為陰極，溶液中的陽離子在陰極放電；

B.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子通過，在電解池中，陽離子向陰極移

動；

C.H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，

二者在濃縮室發(fā)生反應生成HA；

D.陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2T,陰極反應式為2H2。+4e-=2OH-+H2T,

據(jù)此計算。

本題考查了電解原理的應用，明確電解池中的陰陽極以及陰陽極上離子的放電順序是解

題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析應用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)知識，根據(jù)圖象分析，注意圖象是關(guān)于水

電離出H+的濃度的圖象，c水(H+)=lO^mol/L,溶液不一定呈中性，這是易錯點，整

體難度中等。

【解答】

A.通入標況下44.8mLHCl氣體，即通入0.002molHCL反應恰好生成NH4CLNH4cl水解

使溶液呈酸性，b點水電離出H+為10-7moi/L,溶液呈中性，不符合，故A錯誤；

B.b點溶液呈中性，c點反應恰好生成NH4Cl,此時水的電離程度最大，從b點到c點溶

液由中性變?yōu)樗嵝?溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(NHj)+c(H+)=

c(OH-)+c(Cr),所以c(NH￡)<c(Cr)，故B錯誤；

C.根據(jù)NH3-H2O的電離平衡常數(shù)表達式分析，c點為NH4cl溶液，溶液中4%=

C(NH3,H2O)

=取10mL的c點溶液稀釋，稀釋促進水解，但水解畢竟是微弱的，

綜合起來看c(H+)是降低的，所以溶液中益%減小，故C正確；

D.c點計量點，反應恰好生成NH4CI,c點之后為HC1過量，HC1在溶液中完全電離，抑

制水的電離，即d點溶液呈酸性，故D錯誤。

故選C。

8.【答案】缺少一個除雜裝置，應在A、B之間增添一個除雜裝置尾氣處理裝置應進

行防倒吸處理直形冷凝管導氣，冷凝回流濃硫酸(如果在B、C之間添加除雜裝置,

此時答案可以為飽和食鹽水)蒸儲受熱均勻且溫度恒定2S2C12+2H2O=3SI

-+

+S02T+4HC1TCIO+2H+Cl-=Cl2T+H2080%

【解析】解：(1)分析裝置可知，應依次使用飽和食鹽水和濃硫酸對氯氣進行處理，故

圖中缺少一個除雜裝置對氯氣進行處理，對尾氣進行處理的時候應進行防倒吸處理，

故答案為：①缺少一個除雜裝置，應在A、B之間增添一個除雜裝置；②尾氣處理裝

置應進行防倒吸處理；

(2)儀器a為直形冷凝管，其作用為導氣，冷凝回流，

故答案為：直形冷凝管；導氣，冷凝回流；

(3)若在A、B之間添加除雜裝置，則應先除去氯化氫，再除去水蒸氣，故B盛放的是

濃硫酸，(如果在B、C之間添加除雜裝置，此時答案可以為飽和食鹽水)，分離反應后

混合物的方法為蒸播，水浴加熱可以使反應受熱均勻且溫度恒定，

故答案為：濃硫酸(如果在B、C之間添加除雜裝置，此時答案可以為飽和食鹽水)；蒸

儲；受熱均勻且溫度恒定；

(4)S2ck與水反應，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味

氣體除氯化氫外，依據(jù)氧化還原反應的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃

色沉淀為單質(zhì)硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學

方程式為：2S2C12+2H2O=3SX+S02?+4HC1T,吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有

氯化鈉、次氯酸鈉，向其中加入濃鹽酸，則在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間

+

可以發(fā)生歸中反應得到氯氣，反應為：C1O-+2H+C1-=C12T+H2O,

-+-

故答案為：2s2cI2+2H20=3S1+S02T+4HC1T；CIO+2H+Cl=Cl2T+H20；

lir140c

Qg)=也翳鬻處=0.25m*依據(jù)方程式CS2+3C12^°cci4+S2C12

可知n(CS2)=n(S2Cl2)=0.25mol,故理論產(chǎn)量為0.25mol,對于實際產(chǎn)量n(S2ck)=

27g0.2mol,故產(chǎn)率為上嗎x100%=80%,

135g/mol0.25mol

故答案為：80%o

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制備S2c%原理是：在裝置A中二氧化鎬和濃鹽酸之間反應得到氯氣，但是氯氣中混油

HC1和水，應該先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸干燥氯氣，故圖中缺少一個除雜

111C140C

裝置，讓氯氣和二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(裝置C)：CS2+3C12°2>°cci4+

S2C12,為了使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2c匕汽化，采用熱水浴加熱的方法，根據(jù)S2cI2的

熔沸點數(shù)據(jù)，采用冷凝回流的辦法將之收集即可試驗中的氯氣要進行尾氣處理，可以用

氫氧化鈉來吸收。

本題以S2c12制備為背景，考查了氯氣實驗室制備方法，雜質(zhì)氣體除雜的裝置選擇和試

劑選擇，題干信息的應用分析，化學方程式書寫方法，混合物分離的方法判斷，產(chǎn)率計

算等內(nèi)容，考查范圍較廣，題目難度適中。

9.【答案】增大接觸面積，使反應更加充分鑼(篝過濾、洗滌Sr2++2HCO3=

KSp(brLU3;0

高溫

096

SrCO3I+H20+C02TSrS04+4C—SrS+4C0T鄴禺

【解析】解：(1)粉碎礦石，增大接觸面積，使反應更加充分,

故答案為：增大接觸面積，使反應更加充分；

(2)反應SrS。4+COi-#srCO3+SOr的平衡常數(shù)K=舞=篝x黔=

Ksp(SrS04)

Ksp(SrCO3)'

Ksp(SrS04)

故答案為:；

Ksp(SrCO3)

(3)向SrC%溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCC)3，再經(jīng)過濾，洗滌操作獲得高純

SrCO3,反應的離子方程式為Sr2++2HCO3=SrCO31+H20+C02T,

2+

故答案為：過濾、洗滌；Sr+2HCO3=SrCO3I+H20+C02T；

(4)由于在反應前元素的化合價為+6價，所以反應后元素的化合價為-2價，則Imol的

S轉(zhuǎn)移8moi的電子，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為：SrS04+

4C~SrS+4C0t,此過程應在用煙中進行>

故答案為：SrS04+4C—SrS+4C0坦埸；

高濕1296?

(5)依據(jù)反應SrSC)4+4C—SrS+4C0.可知，n(SrCC)3)=n(SrS)=-n(C)=148g/mol=

0.02mol,故n(C)—0.08mol,m(C)—0.08molx12g/mol-0.96g,

故答案為：0.96。

方案1：SrS04礦石經(jīng)碳酸鈉加熱，轉(zhuǎn)化為SrCC>3沉淀，加鹽酸發(fā)生反應2HC1+SrC()3=

SrCl2+H2O+CO2T,經(jīng)過濾獲得SrQ2溶液，加入碳酸氫錢，發(fā)生反應Sr?++2HC0]

SrCO3X+H2O+CO2T,促進碳酸氫根電離，獲得高純度碳酸鍋；

高溫

方案2：SrSC>4礦石加碳高溫焙燒，發(fā)生反應SrSO4+M=SrS+4C0T，生成SrS,加

鹽酸過濾，獲得SrCk溶液，加入乙醇胺和二氧化碳，乙醉胺水溶液呈弱堿性是取代基

氨基結(jié)合氫離子，使溶液中的氫氧根離子濃度增大生成碳酸錮，經(jīng)過濾獲得高純度碳酸

錮，據(jù)此分析回答問題。

本題考查制備實驗方案的設(shè)計，把握制備流程中發(fā)生的化學反應及物質(zhì)分離方法為解答

的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應、溶度積常數(shù)計算等，注意信息與所學知識的綜合應用，綜

合性較強，題目難度中等.

10.【答案】2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CC)2(g)AH=-746.5kJ/mol1.750.22mol/

k正

(L-min)B—200℃75%正NO2-e-+NO3=N205

【解析】解：(1)K=簿藍黑拈則該反應為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C()2(g)，

@N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ/moL②C(s)+02(g)=CO2(g)△H=

-393.5kJ/mol,③2c(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律②x2-

①-③得2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol,

故答案為：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mol；

⑵①第2.00min時，c(N2O5)=0.50mol/L,

2N205(g)#4N02(g)+02(g)

起始(nwl/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.510.25

2min(mol/L)0.510.25

Pi_0.5+1+0.25_

1.75；2.00?5.00min內(nèi)△C(N2()5)=0.5mol/L-0.17mol/L=

Po1

0.33mol/L,根據(jù)方程式可知4C(NO2)=0.33mol/Lx2=0.66mol/L,2.00?5.00min內(nèi)

用NO?表示的該反應的平均反應速率為嗤詈=0.22mol/(L-min),

故答案為：1.75；0.22mol/(Lmin)；

②A.NO2和。2的濃度比保持不變，不能說明各組分濃度不再改變，不能說明反應達到平

衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應是氣體體積增大的反應，隨著反應進行，容器中壓強增大，則容器中壓強不再

變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.v正(NO?)=2V逆(電。5)才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

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D.平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量為大于43.2,且保持不變，故D錯誤;

故答案為：B；

2

(3)當反應達到平衡時，v正=v逆,則k正?p(N2O4)=k逆?p(NO2),Kp=底黑=

%

故答案為：:

K逆

(4)①該反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減

小，結(jié)合圖象，曲線aNH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高，則溫度應最低，所以曲線a對應的溫

度是200。&

故答案為:200℃；

②根據(jù)題意，設(shè)11(電)=Imol,貝！|n(NH3)=3mol,設(shè)N?變化量為xmol,

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始量(mol)130

轉(zhuǎn)化量(mol)x3x2x

平衡量(mol)1-x3-3x2x

混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為一,?,qx100%=60%,解得x=0.75,轉(zhuǎn)化率

儀電)=話答X100%=75%,

故答案為：75%；

(5)該燃料電池中，通入。2的一極為正極，則石墨n是電池的正極；石墨INO2失去電

子結(jié)合NO1轉(zhuǎn)化為“。5，則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為NO2-e-+NO3=N2O5,

故答案為：正；NO2-e-+NO3=N205O

(1)依據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫熱化學方程式，結(jié)合已知的熱化學方程式和蓋斯定律計算

得到熱化學方程式的焙變;

(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列化學平衡三段式，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比得出Pi：po；

2.00?5.00min內(nèi)AC(N2()5)=0.5mol/L-0.17mol/L=0.33mol/L,根據(jù)方程式得出4

C(NO2),結(jié)合v="計算;

②判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：I“正=丫逆(同物質(zhì))，n.各組分濃度不再改變，以

及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色

不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

(3)當反應達到平衡時，VF=V逆，Kp=g^;

(4)①該反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減

??；

②M點對應的NE的物質(zhì)的量分數(shù)為60%,列化學平衡三段式計算；

(5)該燃料電池中，通入的一極為正極，石墨INO2失去電子結(jié)合NO］轉(zhuǎn)化為

本題考查蓋斯定律的應用及熱化學方程式書寫、化學平衡常數(shù)及其應用、化學平衡的影

響因素、圖象分析以及三段式計算的應用等知識，側(cè)重考查學生分析能力、計算能力和

靈活運用能力，注意掌握平衡三段式的應用，題目難度中等。

L.

O=C-O、-CH：

11.【答案】［Ar］3d6(或Is22s22P63s23P63d6N>0>

H:

Csp3隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑

越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應的碳酸鹽就越容

易分解(或其他合理答案呼m8：1市吾%

【解析】解：(l)Fe的核電荷數(shù)為26,核外電子排布式［Ar］3d64s2或

Is22s22P63s23P63d64s2,Fe2+的核外電子排布式為［Ar］3d6或Is22s22P63s23P63d6,

故答案為：［Ar］3d6(或Is22s22P63s23P63d6；

(2)1個CM+與2個&N-CH2-COO-形成的鹽，因為含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)為

O=C-jN-CH：

I;在H2N—CH2—COO-中，屬于第二周期元素的是C、N、

0,第一電離能由大到小的順序是N>0>C,在H2N-CH2-COCT中，N形成3個o鍵

和1個配位鍵，價層電子對數(shù)為4,雜化方式為sp3；單鍵C的雜化方式為sp3,碳氧雙

鍵中的C的雜化方式為sp2,相同的是sp3雜化，

L.

O=C-O、/N-CH：

故答案為：屋_NX」=。；N>O>C；sp3；

(3)隨著金屬離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高；一般認為，含氧酸鹽熱

分解的本質(zhì)是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧元素，金屬離子的半徑越小，奪取含氧酸根

中的氧的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低，越易分解，

故答案為：隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；金屬離子

半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應的碳酸鹽就

越容易分解(或其他合理答案)；

(4)①根據(jù)側(cè)面圖可看出，2mpm為面對角線的長度，根據(jù)勾股定理得出邊長為&mpm,

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兩個最近的F-之間的距離為立方體邊長的一半，所以兩個最近的F-之間的距離為

—mpm，

故答案為：—m；

2

②觀察晶胞，F(xiàn)-位于:晶胞的小立方體的體心，8個F-形成的小立方體的邊長為CaFz晶

胞邊長的5所以CaFz晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為(2：1>=8：1,

故答案為：8：1；

③根據(jù)圖示可知CaFz晶胞中Ca2+位于頂點和面心，共含8x打6x；4個Ca?+,F一位

于［晶胞的小立方體的體心，共有8個F1,它的邊長為&mpm=xcm,利

甲m(19X2+40)X4_7872_

=V=3=吟汨序g.cm33,

故答案為：礪黑〒

(l)Fe的核電荷數(shù)為26,核外電子排布式［Ar］3d64s2或Is22s22P63s23P63d64s2；

(2)同周期主族元素，核電荷數(shù)大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2P3軌道是半充

滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定；價層電子對數(shù)為4,雜化方式為sp3；

(3)含氧酸鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧元素，金屬離子的半徑越小,

奪取含氧酸根中的氧的能力越強；

(4)①根據(jù)勾股定理，面對角線的長度為邊長的近倍；

②F-位于［晶胞的小立方體的體心；

③利用P=令求得結(jié)果。

本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和掌握，題目難度中等，掌握常見的基態(tài)原子的

電子排布、第一電離能、雜化方式、碳酸鹽的分解溫度、晶胞的計算等，明確原子雜化

原理和晶胞計算方法是解題關(guān)鍵。同時考查閱讀題目獲取新信息能力，需要學生具備扎

實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

12.【答案】鄰濱甲苯或2-浸甲苯羥基取代反應加成反

+2Ag(NH3)aOH「V

-O-CH3

J耽用液/O,

一CHC----------H,涮-----------'(Hl

△；悔Fok-ga

<31.-------OI.Br—，用此改」

fM4M

￡H3

【解析】解：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為今Br,有機物B的名稱為：鄰澳甲苯或2-澳甲苯。

Br

D的結(jié)構(gòu)簡式為人cu，D的含氧官能團名稱是：羥基,

\?一LH2

故答案為：鄰溟甲苯或2-浪甲苯；羥基;

BrBr

(2)CtD是入cu0中漠原子被一OH替代生成

nucu，屬于取代反應；FT

vy—UH2or