2022年湖南省婁底市西河鎮(zhèn)西河中學高三化學模擬試題含解析

2022年湖南省婁底市西河鎮(zhèn)西河中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略2.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，能導電的性質(zhì)，你認為該接觸點上材料的應選用較為合適的是A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．銅

參考答案：C3.當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應生成物中水的相對分子質(zhì)量為

A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Ba（OH）2溶液與硫酸的反應：OH-+H+====H2OC.偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：+4H+====Al3++2H2OD.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-====+2H2O參考答案：C略5.科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯(結(jié)構(gòu)簡式如下CHCH2COOR)與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用的物質(zhì)。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()。A．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCOORB．聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應D．合成聚丙烯酸酯的反應屬于縮聚反應參考答案：AB略6.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略7.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是參考答案：D略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因為Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內(nèi)層電子數(shù)應為10個，最外層電子數(shù)為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價化合物WX2，則X應為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項錯誤。高考考點：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯提醒：對短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復習時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當然在復習過程中也不能忽略對其他相關(guān)知識的的復習，如電子式、化學鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中?？疾榈闹R點。9.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中最不應該充入的是（）A.氮氣

B.二氧化碳

C.空氣

D.氧氣參考答案：D略10.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）A．該電池屬于一次電池B．電池工作時，H+由正極流向負極C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略11.下列表述正確的是（）

A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止

C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人

D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C12.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤參考答案：D略13.(雙選)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）參考答案：CD考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．酚酞遇酸呈無色；B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；C．根據(jù)濃硫酸的吸水性和飽和溶液的特點分析即可；D．膠體加熱可發(fā)生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈無色，看不到無色噴泉，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．濃硫酸有吸水性，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出，故C正確；D．氫氧化鐵膠體加熱可發(fā)生聚沉，會出現(xiàn)渾濁，故D正確．故選CD．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及噴泉實驗、濃硫酸的性質(zhì)、膠體制備等知識點，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．14.下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．含有陰離子的化合物一定有陽離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高V正

參考答案：B略15.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶2∶l，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為l∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量之比為（）

A．5∶4

B．5∶6

C．4∶5

D．3∶5

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因

。（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________。參考答案：（16分）（1）①1（3分）②50％

（3分）（2）<（2分）（3）溫度高于900℃時，平衡向左移動（2分）（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)

△H＝－867kJ/mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(O