2022-2023學年江蘇省淮安市袁集鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年江蘇省淮安市袁集鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（多選題）在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有A．石油

B．太陽能

C．氫能

D．天然氣參考答案：BC試題分析：A、石油燃燒產(chǎn)生CO2，A錯誤；B、太陽能是清潔能源，不會產(chǎn)生CO2，B正確；C、氫氣燃燒生成水，C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生CO2，D錯誤，答案選BC。2.下列化學用語或模型表達正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：

B．H2O電子式：

C．Cl一的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：略3.根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C.熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電D.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97g/cm3參考答案：CA.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃,熔點低,符合分子晶體的熔點特點,液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后,分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃,質(zhì)軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C.4.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C5.下列敘述正確的是A．目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略6.NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是

A.Cu+HNO3(稀)

B.N2+O2

C.NH4Cl+O2

D.NO2+H2O參考答案：C7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略8.反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2參考答案：B略9.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關說法中，不正確的是A．線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3參考答案：B略10.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH3+5O24NO+6H2O

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案：D略11.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7D．G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略12.．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是A.羥基的電子式

B.核內(nèi)有8個中子的碳原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D.CO2的比例模型：參考答案：A略14.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵．【分析】化學變化中及共價化合物的電離等破壞共價鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學鍵，只破壞分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故C錯誤；D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確．故選D．15.α﹣AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α﹣AgI到底是Ag+導電還是I﹣導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是（）A．若α﹣AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變B．若α﹣AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少C．陽極反應為：Ag一e﹣=Ag+D．陰極質(zhì)量不斷增加參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：依據(jù)裝置圖分析，接通開關是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應為Ag﹣e﹣═Ag+，陰極電極反應為：Ag++e﹣═Ag，原理和電鍍原理相同，固體導體中若是銀離子導電則固體密度不變，若是碘離子導電，固體密度減小，以此解答該題．解答：解：因陽極和陰極都是銀極，陽極電極反應為Ag﹣e﹣═Ag+，陰極電極反應為：Ag++e﹣═Ag，則α﹣AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變，若是碘離子導電，固體密度減小，則A、C、D正確，B錯誤．故選B．點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注重于電鍍原理的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當排出的H2純凈時，要夾緊止水夾(4)實驗在密閉的環(huán)境中進行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能否根據(jù)難溶強電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因為不同類型的難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B)>S(AB)。

對同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因為它們的換算公式相同。18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01319.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有機化合物A可發(fā)生

如下圖轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反應中屬于取代反應的是______________________(填序號)

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式:

_______________________________、___________________________________

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子內(nèi)有一個含氧五元環(huán))

請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式.①X→Y:

②Z→N:

參考答案：

(1)①⑦