【匯編】2023年中考化學(xué)試題(真題)分類匯編(同名8423)

PAGEPAGE3【最新匯編精品22份】2023年中考化學(xué)試題真題分類匯編2023年7月6日目錄TOC\o"2-2"\h\z\u2023中考化學(xué)試題分類匯編——常見(jiàn)的酸和堿 32023中考化學(xué)試題分類匯編——工藝流程題 152023中考化學(xué)試題分類匯編——有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算 232023中考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)與環(huán)境 362023中考化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)與生活 382023中考化學(xué)試題分類匯編——金屬和金屬材料 472023中考化學(xué)試題分類匯編——空氣、氧氣性質(zhì)及制取 592023中考化學(xué)試題分類匯編——?dú)怏w制備 662023中考化學(xué)試題分類匯編——燃燒及燃料利用 782023中考化學(xué)試題分類匯編——溶液 842023中考化學(xué)試題分類匯編——實(shí)驗(yàn)根本操作 1002023中考化學(xué)試題分類匯編——實(shí)驗(yàn)探究題 1152023中考化學(xué)試題分類匯編——自然界的水 1272023中考化學(xué)試題分類匯編——碳及碳的氧化物 1312023中考化學(xué)試題分類匯編——推斷題 1372023中考化學(xué)試題分類匯編——物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1462023中考化學(xué)試題分類匯編——物質(zhì)的分類 1512023中考化學(xué)試題分類匯編——物質(zhì)的鑒別、除雜與提純 1562023中考化學(xué)試題分類匯編-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1602023中考化學(xué)試題分類匯編——表達(dá)及綜合題 1792023中考化學(xué)試題分類匯編——鹽和化肥 1942023中考化學(xué)試題分類匯編——質(zhì)量守恒定律 2022023中考化學(xué)試題分類匯編——常見(jiàn)的酸和堿1、〔福州〕幾種常見(jiàn)物質(zhì)的pH范圍如表1，其中酸性最強(qiáng)的是物質(zhì)酸奶雞蛋清牙育肥皂水pH范圍〔常溫〕4~57~88~910~11表1A.酸奶 B.雞蛋清 C.牙育 D.肥皂水2.〔福州〕以下應(yīng)用與中和反響原理無(wú)關(guān)的是A.用濃硫酸枯燥濕潤(rùn)的氧氣B.用熟石灰改進(jìn)酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3.〔廣州〕常溫下，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)4.(重慶A卷)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑那么有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是BA.測(cè)得爐具清潔劑pH=13B.測(cè)得廁所清潔劑pH=8C.爐具清潔劑使無(wú)色酚酞溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅5.(重慶B卷)某同學(xué)用pH試紙測(cè)得以下液體的pH，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH試紙變成藍(lán)色的是〔C〕A、雨水pH＝6B、食醋pH＝3C、肥皂水pH＝10D、食鹽水pH＝7〔天津〕一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中顯堿性的食物是DA.葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.雞蛋清6.〔宜賓〕一些食物的近似pH值如下，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)

B．葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅

C．牛奶和雞蛋清都接近中性

D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁7.〔上?！诚蛞欢?%的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔D〕8.(張掖)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反響〞時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如圖，如圖所加試劑①②③分別是〔C〕A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9.〔南京〕一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是〔D〕A．蘋果汁：2.9~3.3B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6D．雞蛋清：7.6~8.0pH7c0pH7c0t/sabA．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反響11.(雅安)生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是AA．蘋果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．雞蛋清12.〔廣東〕根據(jù)〞題5圖〞實(shí)驗(yàn),判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是DA.濃鹽酸有揮發(fā)性B.HCl分子在運(yùn)動(dòng)C.Y杯溶液的顏色會(huì)改變D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反響13.〔廣東〕下面圖示為某些物品對(duì)應(yīng)的pH范圍，其中顯弱堿性的是CA.小蘇打B.楊梅C.栗子D.菠蘿(北京)以下物質(zhì)常用于改進(jìn)酸性土壤的是AA．熟石灰 B．燒堿 C．食鹽 D．大理石15.(北京)以下數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是AA．液體肥皂 B．菠蘿汁C．檸檬汁 D．醬油16.〔2023?德陽(yáng)〕室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反響時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如下圖．以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔C〕A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時(shí)．溶液的pH等于7C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色17.(海南)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表。室溫下，這些液體中一定呈酸性的是：D體液血漿胰液膽汁胃液pH范圍7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5A.血漿B.胰液C.膽汁D.胃液18.(郴州)以下沒(méi)有運(yùn)用中和反響原理的是DA．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥B．用熟石灰改進(jìn)酸性土壤C．蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作枯燥劑1.〔廣州〕鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強(qiáng)，HCI由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是。(2)在鹽酸中參加過(guò)量的鐵粉充分反響。①可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________。②右圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子〔填離子符號(hào)〕:③以下金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反響的是(填選項(xiàng))。A．CuB.MgC.AlD.Ag〔1〕分子的間隔〔2〕①固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生②H+、Cl-、Fe2+③BC2.〔廣州〕氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?！?〕熟石灰可由生石灰溶于水制得，反響的化學(xué)方程式是：________。測(cè)量其溶液的pH時(shí)，可以________，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH?！?〕用石灰漿粉刷墻壁，枯燥后墻面變硬，反響的化學(xué)方程式是：。〔3〕用熟石灰來(lái)改進(jìn)酸性土壤，反響的化學(xué)方程式是：________〔以土壤中含有硫酸為例〕?！?〕用熟石灰粉與草木灰〔主要成分是K2CO3〕按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉〞。使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉〞撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲(chóng)體。①“黑白粉〞比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH，反響的化學(xué)方程式是_______。②“黑白粉〞還可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)素是_______〔填元素符號(hào)〕。3.〔益陽(yáng)〕將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線如右圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)參加0~VmL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜測(cè)假設(shè)】猜測(cè)Ⅰ：pH增大是因?yàn)辂}酸被NaOH溶液稀釋〔或混合后溶液體積增大；猜測(cè)Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反響，寫出反響方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜測(cè)Ⅱ，請(qǐng)你幫助該小組完成以下實(shí)驗(yàn)?！部晒┻x擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。〕〔1〕向2mL0.4%的鹽酸中參加VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＝7。〔2〕向2mL0.4%的鹽酸中參加VmL水，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＜7〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕。綜合〔1〕和〔2〕證明猜測(cè)Ⅱ成立。4.〔蘇州〕2023年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)〞。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題。⑴測(cè)得碳酸飲料的pH▲7〔填“＜〞或“＝〞或“＞〞〕。⑵以下使用pH試紙的方法中，正確的選項(xiàng)是▲〔填序號(hào)〕。A.將pH試紙剪成幾段使用B.將pH試紙直接插入待測(cè)液中C.將pH試紙放在外表皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D.將pH試紙濕潤(rùn)后放在外表皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上E.讀數(shù)時(shí)，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照⑶本次實(shí)驗(yàn)中滴管使用出現(xiàn)了如圖6~圖9所示的四種常見(jiàn)錯(cuò)誤操作。請(qǐng)你從這四幅圖中任意選擇一幅〔請(qǐng)寫明所選圖的序號(hào)〕，具體說(shuō)明改正錯(cuò)誤的方法▲。圖6圖7圖8圖9⑷使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于比照、▲〔填一項(xiàng)〕等優(yōu)點(diǎn)。⑴＜7⑵ACE⑶〔任答其中一點(diǎn)〕圖6，用滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液圖7，滴管應(yīng)放在潔凈的燒杯內(nèi)圖8，滴瓶上的滴管用后應(yīng)不經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶圖9，應(yīng)將滴管尖口向下⑷節(jié)約藥品5.〔蘇州〕中和反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和反響進(jìn)行研究。⑴對(duì)于沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反響，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反響，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行。①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴參加到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)觀察到▲現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明它們之間發(fā)生了中和反響，且恰好完全反響。②將稀鹽酸逐滴勻速參加一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反響過(guò)程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖10、圖11所示。由圖10、圖11可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反響的判斷依據(jù)是▲。⑵對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反響，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反響，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到▲現(xiàn)象，就可說(shuō)明反響已經(jīng)發(fā)生。該反響的化學(xué)方程式是▲。⑴①溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色②一段時(shí)間內(nèi)溶液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6.(重慶A卷)氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對(duì)氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：〔1〕A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。別離B中難溶物的操作I叫_________?！?〕如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇以下______〔填序號(hào)〕進(jìn)行試驗(yàn)。①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液〔3〕操作II是參加某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果參加的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是___________；如果參加的是固體氫氧化鈉〔全部溶解〕，白色固體的化學(xué)式是___________?！?〕CaO+H2O==Ca(OH)2；過(guò)濾〔2〕②③〔3〕CaCO3；Ca(OH)27.(重慶B卷)硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學(xué)取少量廢水按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一步：驗(yàn)證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變，說(shuō)明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)方案。方案一：用熟石灰處理廢水，其反響的化學(xué)方程式為。方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)。經(jīng)過(guò)分析，同學(xué)們認(rèn)為方案二沒(méi)有到達(dá)處理廢水的目的，因?yàn)樘幚砗蟮膹U水中含有較多的。第一步：紅；方案一：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；方案二：白色沉淀〔或渾濁〕；鹽酸8.(重慶B卷)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝人試管A、B中，并進(jìn)行了如以下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。〔1〕實(shí)驗(yàn)l中，兩支試管的溶液都變成色?！?〕實(shí)驗(yàn)2中，假設(shè)B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，該反響的墓本類型是反響。〔3〕實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。B中無(wú)現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。提出猜測(cè)：猜測(cè)1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜測(cè)2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜測(cè)3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉……實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色猜測(cè)3成立反思與評(píng)價(jià)：老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴聹y(cè)〔填數(shù)字〕也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜測(cè)3成立〞，必須要換試劑，將溶液換成溶液?！?〕紅；〔2〕2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；復(fù)分解〔3〕Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O反思與評(píng)價(jià)：2；氫氧化鈣；氯化鈣等9.〔2023?臺(tái)州〕如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反響．請(qǐng)你據(jù)圖答復(fù)．〔1〕A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Cu〔OH〕2、CO2．〔2〕能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反響①和②的物質(zhì)可以是Na2CO3〔碳酸鈉〕，反響①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡〔氣體〕產(chǎn)生．10.(南昌)某校同學(xué)開(kāi)展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)〞的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：〔1〕把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水參加紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是；〔2〕用PH試紙測(cè)定圖1中局部溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于〔填“酸性〞“中性〞或“堿性〞〕溶液，白醋pH〔填“>〞〞<〞或〞=〞〕7；〔3〕圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的選項(xiàng)是〔填“A〞“B〞或“C〞，下同〕，可能導(dǎo)致北側(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是。由圖可知儀器的名稱是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸變紅，固遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。第二小題中只要牢記溶液PH＜7為酸性，PH＞7為堿性。根據(jù)PH值測(cè)量方法可知B是正確的，C操作中溶液被稀釋，所以PH數(shù)值會(huì)發(fā)生變化。11.〔黃岡〕構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如下圖，請(qǐng)結(jié)合圖示答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，那么結(jié)果會(huì)_________(填“偏大〞、“偏小〞、“無(wú)影響〞)?！?〕圖中①的現(xiàn)象是：__________________________?！?〕寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式________________________________。〔4〕圖中性質(zhì)④屬于__________________反響〔填根本反響類型〕?！?〕圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于____________________(填用途)。〔1〕偏大〔2〕石蕊變紅〔3〕HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)〔4〕復(fù)分解〔5〕鹽酸除鐵銹〔合理即可〕12.〔孝感〕做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反響的實(shí)驗(yàn)后，興趣小組的同學(xué)對(duì)反響后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行以下探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜測(cè)】〔1〕甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。〔2〕乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和兩種物質(zhì)?！?〕丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性。②Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕等物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取中和反響后的溶液少許于試管中，將外表反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色猜測(cè)〔2〕成立丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取中和反響后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液溶液變色猜測(cè)〔3〕成立【總結(jié)反思】丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，首先肯定猜測(cè)〔1〕不成立。經(jīng)過(guò)進(jìn)一步分析，丁同學(xué)認(rèn)為猜測(cè)〔2〕也不成立，他的理由是。興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)充分討論，一致認(rèn)為猜測(cè)〔3〕成立?！局R(shí)拓展】〔1〕生活中能否用鋁制品來(lái)盛放強(qiáng)堿性溶液？〔填“能〞或“不能〞〕〔2〕乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鋁片與溶液發(fā)生了反響，請(qǐng)寫出鋁與該溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式?！?〕H2SO4〔硫酸〕紅滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸?！?〕不能〔2〕NaOH〔氫氧化鈉〕Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑13.〔廈門〕有關(guān)NaOH與CO2反響的探究探究一：檢驗(yàn)NaOH固體樣品露置空氣中一段時(shí)間后的成分【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水?！?〕檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)。檢驗(yàn)樣品成分中是否含碳酸根的實(shí)驗(yàn)方法〔操作、現(xiàn)象及結(jié)論〕：___________________________________________________________________?！?〕檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過(guò)量的_________〔填編號(hào)，下同〕，再滴加________。A．鹽酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液E．酚酞試液探究二：用NaOH溶液測(cè)定空氣中酸性氣體〔CO2、SO2〕的體積分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖8所示，向細(xì)玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。細(xì)玻璃管單位長(zhǎng)度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質(zhì)量忽略不計(jì)?！静僮鞑襟E】保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶?jī)?nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細(xì)玻璃管上標(biāo)記水柱底部的位置觀察并測(cè)量得出水柱緩慢向下移動(dòng)的距離為2.0cm；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)①中的標(biāo)記，測(cè)得該標(biāo)記以下細(xì)玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL?！?〕檢查圖8裝置氣密性的操作方法：______________________________________________________________________________?！?〕僅根據(jù)本次測(cè)量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______〔精確到0.00001〕?！?〕在上述操作步驟②中，假設(shè)裝置溫度略有升高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果______〔填“偏大〞、“不變〞或“偏小〞〕。探究一：〔1〕取少量該樣品，參加足量的稀鹽酸，假設(shè)有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該樣品成分中含碳酸根?！?分〕〔2〕CE探究二：〔3〕將圖中裝置直立于桌面一段時(shí)間后，如果水柱位置不發(fā)生移動(dòng)，那么說(shuō)明裝置氣密性良好。〔或其他合理答案，2分〕〔4〕0.067%〔2分〕〔5〕偏小14.(眉山)觀察以下圖并答復(fù)以下問(wèn)題:由上圖可知，HCl與NaOH的反響實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反響，此反響可表示為:H++0H-=H2O。像這種用實(shí)際參與反響的離子來(lái)表示反響的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反響都可用離子方程式來(lái)表示。[練習(xí)]按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出以下反響的離子方程式HCl溶液與AgNO溶液反響:。HNO溶液與NaCO溶液反響:。[歸納]復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)是:陰陽(yáng)離子結(jié)合生成的反響。[應(yīng)用]判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-[練習(xí)]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[歸納]沉淀、氣體和水d15.(北京)亮亮做家務(wù)時(shí)接觸到以下用品。用品脫氧劑潔廁靈爐灶清潔劑有效成分復(fù)原鐵粉鹽酸氫氧化鈉〔1〕他清理垃圾時(shí)發(fā)現(xiàn)一袋脫氧劑，拆開(kāi)后看到復(fù)原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是?！?〕他選用潔廁靈去除水垢〔主要成分是碳酸鈣〕，用化學(xué)方程式表示其原理。〔3〕他清洗爐灶時(shí)戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是?！?〕做完家務(wù)，他用Vc泡騰片沖了一杯飲料。以下Vc泡騰片的主要成分中，屬于有機(jī)物的是〔填字母序號(hào)〕。A．維生素C〔〕B．檸檬酸〔〕 C．碳酸氫鈉〔〕1〕與潮濕的空氣接觸〔2〕〔3〕有強(qiáng)腐蝕性〔4〕A，B16.(北京)利用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前、、均已關(guān)閉。內(nèi)容裝置【實(shí)驗(yàn)1】制備氣體【實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定氣體含量Ⅰ．翻開(kāi)，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒(méi)下端導(dǎo)管口Ⅱ．在上方導(dǎo)管口收集氣體Ⅰ．A〔容積〕中為用排空氣法收集的，B中裝滿水。用注射器向A中注入15mLNaOH溶液〔足量〕，充分反響Ⅱ．翻開(kāi)和〔1〕檢查裝置氣密性：保持關(guān)閉，翻開(kāi)、，向B中加水至液面浸沒(méi)下端導(dǎo)管口，用手捂住A瓶外壁，說(shuō)明裝置在左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性。〔2〕實(shí)驗(yàn)1中，鋅與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反響的稀硫酸大局部轉(zhuǎn)移到B中的操作是?！?〕實(shí)驗(yàn)2中，當(dāng)B中液面不再變化時(shí)，測(cè)得B中減少了160mL水，那么A中的體積分?jǐn)?shù)約為%?！?〕B裝置左側(cè)導(dǎo)管口有氣泡冒出〔2〕〔3〕翻開(kāi)，，關(guān)閉〔4〕50%17.(北京)眾所周知，酚酞溶液遇溶液變紅。但是，在分組實(shí)驗(yàn)中〔如右圖所示〕，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。【提出問(wèn)題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静聹y(cè)與假設(shè)】Ⅰ．紅色褪去，與溶液和空氣中的反響有關(guān)。Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向盛有2mL溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號(hào)試管紅色褪去2號(hào)試管5min紅色褪去3號(hào)試管30min紅色明顯變淺4號(hào)試管120min紅色無(wú)明顯變化3取3支試管，分別參加2mL水，……酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物無(wú)渾濁物【解釋與結(jié)論】〔1〕與反響的化學(xué)方程式為?！?〕實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象說(shuō)明，猜測(cè)與假設(shè)1〔填“成立〞或“不成立〞〕?！?〕由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色〞現(xiàn)象的原因是?！?〕實(shí)驗(yàn)3的操作步驟：取3支試管，分別參加水，?！痉此寂c評(píng)價(jià)】〔5〕依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)，為了確保紅色不變，假設(shè)酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為%?！?〕有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)3得出“猜測(cè)與假設(shè)Ⅲ成立〞證據(jù)缺乏，理由是。1〕〔2〕不成立〔3〕與濃度有關(guān)，濃度過(guò)高會(huì)使酚酞褪色〔4〕分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液〔5〕18.(成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按以下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答復(fù)以下問(wèn)題〔1〕無(wú)色溶液A是，儀器C的名稱是?！?〕實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是〔3〕實(shí)驗(yàn)中反響的化學(xué)方程式是〔4〕步驟⑤的操作名稱是，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)應(yīng)〔5〕實(shí)驗(yàn)步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是〔填②或③〕。19.〔海南〕某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【猜測(cè)】猜測(cè)I：沒(méi)有變質(zhì)；猜測(cè)Ⅱ：已經(jīng)變質(zhì)；【實(shí)驗(yàn)和推斷】〔1〕參加的適量A溶液是〔填名稱〕，假設(shè)現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，那么說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?！?〕假設(shè)現(xiàn)象b為，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)?！痉此肌繗溲趸c的保存方法是〔填“A〞或“B〞〕。A.密封保存B.不需密封保存20.(陜西)以下圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反響的實(shí)驗(yàn)?！舱f(shuō)明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號(hào)〕根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與甲、乙同學(xué)一起完成以下探究：探究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究提出問(wèn)題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？〔酚酞不計(jì)〕作出猜測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞變質(zhì)了。猜測(cè)一：NaCl猜測(cè)二：NaCl、HCl實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證〔1〕取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說(shuō)明甲同學(xué)的猜測(cè)〔填“成立〞或“不成立〞〕?！?〕你認(rèn)為，在常溫下A2溶液測(cè)出的pH應(yīng)〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕7。取少量B3溶液參加盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)?。?jù)此，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜測(cè)〔填“一〞或“二〞〕成立。交流反思〔1〕甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，反響均涉及到的化學(xué)方程式是?！?〕A3溶液未變紅，你認(rèn)為原因是A2溶液中較多，參加的NaOH溶液未將其完全中和?！?〕甲、乙同學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)比照探究，一致認(rèn)為做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意藥品用量的控制。21.〔2023?株洲〕醋酸〔CH3COOH〕是一種常見(jiàn)的酸，具有酸的通性．例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反響生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．〔1〕氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見(jiàn)的堿，具有堿的通性．請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反響生成的鹽的化學(xué)式CH3COOK．〔2〕醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反響生成氫氣．請(qǐng)寫出醋酸與金屬鋅反響的化學(xué)方程式2CH3COOH+Zn=〔CH3COO〕2Zn+H2↑．2023中考化學(xué)試題分類匯編——工藝流程題1.〔安徽〕我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法〞。其模擬流程如下：(1)反響①的化學(xué)方程式________________，反響②的根本反響類型為_(kāi)______。(2)工業(yè)上用別離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化〔填“物理〞或“化學(xué)〞〕。(3)操作a的名稱是_____，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。(4)寫出NH4Cl的一種用途________________。〔1〕CaCO3=CaO+CO2↑；分解反響?！?〕物理；〔3〕過(guò)濾；漏斗?！?〕做化肥或氮肥等。2.〔益陽(yáng)〕過(guò)氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：〔1〕氣體X是CO2，其名稱是二氧化碳；將過(guò)氧化鈣晶體與溶液別離的方法是過(guò)濾。〔2〕反響Y需控制溫度在0~5℃，可將反響容器放在冰水混合物中，該反響是化合反響，反響產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O。獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是CaO或Ca(OH)2過(guò)量，且Ca(OH)2微溶。〔3〕CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為72，過(guò)氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為1∶10。〔4〕為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反響〔方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化〕，測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔CaO2·8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216〕，寫出必要的計(jì)算過(guò)程。解：設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑43232x3.2∴x＝43.2〔g〕∴樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝86.4%3.〔呼和浩特〕空氣中氮?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷亍⒏吣芰織l件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反響。以下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕步驟①中發(fā)生的是________變化〔填“物理〞或“化學(xué)〞〕?！?〕寫出步驟③中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_________________________________。硝酸銨化學(xué)式：NH4硝酸銨化學(xué)式：NH4NO3含氮量：≥30%考前須知：密封儲(chǔ)存防潮防曬隔絕熱源……〔4〕右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的局部說(shuō)明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是〔填字母〕。A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解施用該類肥料時(shí)，要防止與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反響的化學(xué)方程式__________________________________。1〕物理〔2〕4NH3＋5O2=4NO＋6H2O〔3〕3〔4〕AC2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑4.〔宜賓〕黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn

7%、ZnO

31%、Cu

50%、CuO

5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下〔雜質(zhì)不溶于水、不參與反響〕：：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。

〔2〕

溶液A中的金屬陽(yáng)離子有

〔填化學(xué)式〕

〔3〕

步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為

，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是

。

〔4〕溶液A

〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕溶液C的質(zhì)量。5.(南昌)煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕操作1中粉碎的目的是增大反響物的接觸面積高溫操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反響生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4高溫化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4操作3的名稱是過(guò)濾流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO46.〔揚(yáng)州〕醋酸鈣[Ca(AC)2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。⑴寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛〔HCHO〕,那么此反響中與最正確質(zhì)量比是。以下做法能減少二氧化碳排放的是?！蔡钚蛱?hào)〕⑵在反響I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途。⑶在反響II中醋酸過(guò)量的目的是。寫出反響II的化學(xué)方程式。⑷膜別離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學(xué)方程式。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù),計(jì)算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；⑶保證與Ca(OH)2完全反響，提高醋酸鈣的含量;⑷參加鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開(kāi)，過(guò)量的話會(huì)與CaCO3反響，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。7.〔揚(yáng)州〕含鋅廢渣和各種鋅礦〔如菱鋅礦〕都有著重要的用途I.以含鋅廢渣〔主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO〕為原料制備七水硫酸鋅〔ZnSO4·7H2O〕的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵假設(shè)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑和，此處玻璃棒的作用是。⑶物質(zhì)X是，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)生的反響屬于反響〔填根本反響類型〕⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結(jié)晶﹑洗滌和低溫烘干。⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式。⑹除鐵過(guò)程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如下圖。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在℃為宜，pH應(yīng)控制在為宜。II.以某菱鋅礦〔ZnCO3含量為62.5%〕為原料制備鋅的原理如下〔假設(shè)雜質(zhì)不參加反響〕：那么100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？〔寫出計(jì)算過(guò)程〕⑴固體的外表積越大，化學(xué)反響速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反響速率，充分反響。⑵濃硫酸稀釋過(guò)程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過(guò)比擬可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。⑶參加過(guò)量的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要防止引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反響過(guò)程是置換反響。⑷這是別離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過(guò)濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和低溫烘干⑸Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO,Fe3O4.比擬鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。⑹關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最正確，我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3~Zn1256562.5tXx=32.5t8.(雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵〔FeSO4·7H2O〕，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬〔FeSO4·7H2O〕的一種綜合利用工藝如下：〔1〕細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式?！?〕綠礬與NH4HCO3在溶液中反響，有CO2生成，反響的化學(xué)方程式為?！?〕

隔絕空氣進(jìn)行“焙燒〞，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作復(fù)原劑的是CO。寫出“焙燒〞過(guò)程中各步反響的化學(xué)方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。4.母液“除雜〞后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、枯燥。(1)3Fe+2O2Fe3O4〔2分〕(2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3

+〔NH4〕2SO4

+CO2↑+8H2O〔2分〕(3)CO2+C2CO〔2分〕FeO+COFe+CO2〔2分〕(4)降溫結(jié)晶〔或冷卻熱的飽和溶液〕〔2分〕9.〔廈門〕黃銅礦〔主要萬(wàn)分CuFeS2〕經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反響，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟Ⅰ步驟Ⅰ：參加過(guò)量的廢鐵屑充分反響，過(guò)濾步驟Ⅲ步驟Ⅱ銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲〔1〕Fe2(SO4)3與鐵反響的化學(xué)方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_(kāi)____________?！?〕步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：__________________________?！?〕步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是____________________________________________________?！?〕步驟Ⅱ中參加一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反響發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____________〔填化學(xué)式〕?！?〕步驟Ⅲ回收銅的方法為_(kāi)______________________________________?！?〕3〔2〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔3〕鐵銹與硫酸反響生成硫酸鐵〔2分〕〔4〕Na2CO3〔或其他合理答案，2分〕〔5〕參加過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、枯燥10.〔廣東〕現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑〔銅屑外表呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑〕。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4,請(qǐng)答復(fù)：〔1〕銅屑外表呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和?！?〕溶液A的溶質(zhì)有〔只寫一種〕；鐵銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：?！?〕兩種方法比擬，符合綠色化學(xué)要求的是方法；方法II的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作實(shí)驗(yàn)步驟為：，降溫結(jié)晶。11.〔佛山〕現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣〔主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2〕為原料制備高純氧化鐵〔Fe2O3〕的生產(chǎn)流程示意圖：[〔NH4〕2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)〔NH4〕2CO3分解]?！?〕實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等?！?〕濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是等。〔3〕加適量氨水的目的是。〔4〕根據(jù)題中信息，參加〔NH4〕2CO3后，該反響必須控制的條件是。〔5〕濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是〔寫化學(xué)式〕?！?〕寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反響方程式?！?〕漏斗〔2〕H+Fe2+〔3〕中和過(guò)量的H2SO4〔4〕控制溶液的溫度在40℃以下〔5〕(NH4)2SO4(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.(北京)生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦〔主要成分〕產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：⑴別離出礦渣的操作是。⑵假設(shè)試劑b為Fe粉，反響①的化學(xué)方程式為。⑶氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反響，反響②的化學(xué)方程式為?！?〕過(guò)濾〔2〕〔3〕13.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏〔〕等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶〞。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴設(shè)備1中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的，該反響的化學(xué)方程式為。⑵設(shè)備2中，參加的目的是將轉(zhuǎn)化為。⑶設(shè)備3中，反響前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是?！?〕〔2〕〔3〕O；S14.〔揭陽(yáng)〕某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少局部硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行處理，主要流程如以下圖所示：〔1〕在廢氣A中，一定含有的有害氣體是〔填化學(xué)式〕。操作①的操作名稱是?！?〕溶液D中含有的溶質(zhì)是〔填化學(xué)式〕。〔3〕寫出參加Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式〔寫出其中之一即可〕。(1)SO2；過(guò)濾?！?〕ZnSO4、CuSO4和H2SO4〔3〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.〔2023?德陽(yáng)〕工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑〔局部產(chǎn)物已略〕．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕反響Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．〔2〕反響Ⅱ所屬的根本反響類型是復(fù)分解反響，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6．〔3〕原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca〔OH〕2的價(jià)格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料本錢更低，其原因是通過(guò)反響II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以本錢降低．16.(陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如以下圖所示，請(qǐng)答復(fù)。〔1〕石灰石、生石灰、熟石灰均能與以下〔填字母〕發(fā)生化學(xué)反響。A．水B．鹽酸C．二氧化碳〔2〕步驟④發(fā)生反響的化學(xué)方程式是?！?〕某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能到達(dá)檢驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是〔填一種物質(zhì)的化學(xué)式〕。17.〔2023?株洲〕鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水〔主要含NaCl和MgCl2等〕中提取的．主要步驟如下：〔1〕上述步驟中試劑①應(yīng)過(guò)量，理由是使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀．〔2〕請(qǐng)寫出Mg〔OH〕2沉淀與試劑②發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O．〔3〕無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，那么物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：ACl2，BHCl．2023中考化學(xué)試題分類匯編——有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算1.〔2023?德陽(yáng)〕將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反響后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．那么原混合物粉末的質(zhì)量是〔D〕 A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2. (河南)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量的鹽酸反響，其中AA．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 3. 〔哈爾濱〕實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體。那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔A〕A．44%B．46%C．50%D．55%4. (郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是BA．6gB．8gC．13.2gD．20g 1、〔安徽〕非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫〞〔鍍金〕含有金、鐵〔同其他成分忽略不計(jì)〕。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，參加足量稀鹽酸，充分反響后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：〔1〕設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2x 0.3geq\f(56,x)=eq\f(2,0.3g)解得x=8.4g〔2〕樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(0.1g,8.4g+0.1g)×100%≈1.2%答：略。2、〔福州〕某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！灿?jì)算結(jié)果精確到0.1%〕(反響的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 100x 5.0gx=5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%3.〔益陽(yáng)〕某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中參加二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反響前物質(zhì)的質(zhì)量／g充分反響后物質(zhì)的質(zhì)量／g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：〔1〕該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為▲?！?〕該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16〕〔1〕1.6g〔2〕5%4.〔呼和浩特〕向盛有100g稀硫酸的燒杯中參加一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中參加NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與參加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖〔1〕計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔要求寫出計(jì)算過(guò)程〕30%〔2〕與氫氧化鈉溶液反響所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克。29.4g5.〔蘇州〕二氧化硫是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用▲溶液檢驗(yàn)該氣體的存在。⑵為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反響原理可用化學(xué)方程式表示為▲。：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反響原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。假設(shè)1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，那么至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收〔寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)〕？⑴高錳酸鉀⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。6.(重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦〔主要含ZnO〕和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反響方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。計(jì)算：〔1〕硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_(kāi)__________。〔2〕如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要參加多少克硫酸鋅固體？〔3〕取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反響，最后得到80.5kg硫酸鋅，那么紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反響〕解：〔1〕65:32:64〔2〕設(shè)：需要參加硫酸鋅固體的質(zhì)量為x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g〔3〕設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81/161=y/80.5gy=40.5kg7.(重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16.4g，將剩余固體參加一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10％的氯化鉀溶液〔假設(shè)溶液無(wú)損失〕。計(jì)算：〔1〕生成氧氣的質(zhì)量。〔2〕二氧化錳的質(zhì)量。〔3〕氯化鉀溶液中水的質(zhì)量?！?〕生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；〔2〕設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y24514996Xy9.6g X=24.5gy=14.9g所以二氧化錳的質(zhì)量為26g—24.5g=1.5g〔3〕根據(jù)題意易知氯酸鉀已全局部解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g所以氯化鉀溶液質(zhì)量為氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g—14.9g=134.1g答：〔1〕生成氧氣質(zhì)量為9.6g〔2〕二氧化錳的質(zhì)量為1.5g〔3〕氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g8.〔天津〕某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部參加到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反響，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算：參加的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2〕原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔計(jì)算結(jié)果精確到0.1%〕。生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反響的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：原樣品的質(zhì)量為：10.6g+〔15.6g-14.2g〕=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.〔資陽(yáng)〕為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，滴定過(guò)程如下圖。〔滴定反響為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保存1位小數(shù)〕〔1〕AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____；〔2〕計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3〕計(jì)算恰好完全反響時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔1〕170〔1分〕；〔2〕設(shè)50.0g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3170143.5x2.87g143.5x＝170×2.87gx＝＝3.4g〔1分〕a＝×100%＝6.8%〔1分〕〔3〕設(shè)恰好完全反響時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143.5632.87gy143.5y＝63×2.87gy＝＝1.26g〔1分〕恰好完全反響時(shí)溶液質(zhì)量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[來(lái)b＝×100%≈2.2%〔1分〕答：略10.〔宜賓〕有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，剩余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過(guò)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g?！膊豢紤]過(guò)程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)〕〔1〕該反響中氧化銅起作用?！?〕生成的氧氣為克?！?〕所得濾液中溶質(zhì)是，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！?〕向所得濾液中參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反響，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？〔列出必要的計(jì)算過(guò)程〕11.(上海)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下：①生成氧氣的質(zhì)量是g，其物質(zhì)的量為mol。②求參加反響的氯酸鉀的物質(zhì)的量?！哺鶕?jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算〕12.(安順)一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反響后，過(guò)濾得到28.47g濾液。請(qǐng)計(jì)算：〔1〕生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；〔2〕氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1〕生成BaSO4的質(zhì)量是2.33g；〔2〕氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。13.〔婁底〕馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次參加石灰石樣品中〔雜質(zhì)不溶于水也不參與反響〕，充分反響后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：〔1〕m的值為64g〔1分〕〔2〕12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于65g〔2分〕〔3〕反響完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？66〔3分〕〔寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1〕14.〔南昌〕為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度〔及質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是否與以下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，參加足量氯化鋇溶液充分反響后，過(guò)濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司【反響的化學(xué)方程式為〔NH4硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司【解答】解：設(shè)樣品中〔NH4〕2SO4質(zhì)量為X〔NH4〕2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl132233X23.3gX＝13.2g〔NH4〕2SO4樣品中〔NH4〕2SO4的純度：88%＜96%所以不屬實(shí)答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。15.〔黃岡〕某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反響變成白色沉淀，那么可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44==2.96g：x解得x=1.76g實(shí)驗(yàn)次數(shù)參加稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。16.〔荊門〕某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次參加，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如右表〔石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反響〕。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：〔1〕表中n的數(shù)值為?！?〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！?〕求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1〕6.8〔2〕66%〔3〕由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反響解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×x100∶73＝5g∶〔20g×x〕x＝18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%17.(武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中參加一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反響，過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2％的無(wú)色溶液10g。請(qǐng)計(jì)算：〔1〕所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；〔2〕實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18.(襄陽(yáng))某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴參加160g稀鹽酸，反響中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如下圖。〔提示：相關(guān)反響為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〕計(jì)算當(dāng)恰好完全反響時(shí)：〔1〕產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。〔2〕此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保存到0.1%〕。19.〔孝感〕將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中參加足量稀鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為B A．無(wú)法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g20.〔孝感〕小明喜愛(ài)養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時(shí)，魚就會(huì)死亡。過(guò)氧化鈣〔CaO2〕是一種化學(xué)增氧劑，其反響原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑請(qǐng)答復(fù)：〔1〕氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而。〔2〕小明將2.88g過(guò)氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計(jì))〔1〕減小 1分〔2〕解：設(shè)2.88gCaO2完全反響生成O2的質(zhì)量為x.2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑144322.88gx= 1分x=0.64g 1分那么魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分因?yàn)?.0032g/L>0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 1分21.(宜昌)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反響〔石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響〕。求：〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量；〔2〕恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.〔雅安〕某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔N2不參加反響，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響〕。①該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的量：反響前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和的質(zhì)量②充分反響后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量?！舱?qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算〕③為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)反響前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g。1)放入Ⅰ中的樣品〔2分〕〔2〕解：設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2+2NaOHNa2CO3+H2O〔1分〕44800.44xx=0.8g〔1分〕≥8g〔2分〕〔答到8g給1分，答到“≥〞給1分〕23.〔2023年寧波市〕某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過(guò)0.4mg／L。某興趣小組利用以下反響：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測(cè)定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測(cè)試裝置如下圖。測(cè)試步驟：①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，參加少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。②取5mL上述溶液，參加試管中，滴入2～3滴淀粉試液。③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如下圖。然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o(wú)色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反響)。(1)排放到空氣中的S02氣體主要來(lái)自于▲燃燒。(2)步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)▲mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)椤?3)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色。試計(jì)算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！痢痢僚茝?fù)方抑酸劑×××牌復(fù)方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過(guò)量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂圖9解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O582×36.50.145×2×3m580.145×2×3=2×36.5mm=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。25.(眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣〔其他成分不與水也不與鹽酸反響〕。為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:〔1〕雞蛋含有的營(yíng)養(yǎng)素主要為?！?〕計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程〕?！?〕蛋白質(zhì)