2022-2023學年安徽省蕪湖市清水中學高一化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年安徽省蕪湖市清水中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略2.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用的分類方法中，不正確的是

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3足鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A3.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應參考答案：BA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．K元素的焰色反應為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確；故選B。點睛：本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，涉及物理變化與化學變化的判斷、膠體的性質(zhì)等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，平時要注意多積累。4.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系不是1∶2的是（

）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：C略5.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（

）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略6.氮元素的化合價為+5價的是（）A．N2

B．HNO3

C．N2O3

D．NO參考答案：B考點：根據(jù)化學式判斷化合價．版權(quán)所有分析：根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0價，在化合物中元素的化合價代數(shù)和為零來解答．解答：解：A．單質(zhì)中元素的化合價為0價，所以N2中氮元素的化合價為0價，故A錯誤；B．氫元素化合價為+1，氧元素化合價為﹣2，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可得氮元素化合價為：+5，故B正確；C．氧元素化合價為﹣2，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可得氮元素化合價為：﹣3，故C錯誤；D氧元素化合價為﹣2，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可得氮元素化合價為：+2，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了化合價的規(guī)律和運用，難度不大，掌握常見元素的化合價是解題的關鍵．7.綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷反應中，原子利用率最高的是：（）參考答案：C略8.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

（

）

A

B

C

D

參考答案：C略9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略10.下列有關常見的幾種有機物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應生成乙酸乙酯和水。A.①②④

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：A分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學鍵的特點分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。11.下列化學符號錯誤的是（

）A．氯化鎂：mgcl2

B．氦氣：He

C．3個亞鐵離子：3Fe2+

D．2個氮原子：2N參考答案：A略12.下列敘述正確的是A.金剛石和石墨是同種物質(zhì)

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互為碳的同素異形體

D.O3和C60同素異形體參考答案：C13.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到（

）A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導體材料 D.新型催化劑材料參考答案：C【詳解】A.耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，故A不選；B.新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，故B不選；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導體材料，故C選；D.新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，故D不選。故選C。14.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：A略15.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（

）A.該反應的化學方程式為3X+Y2ZB.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)C.平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍D.平衡時，Y的體積分數(shù)為50％參考答案：C由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，根據(jù)，平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強比等于系數(shù)比，壓強是開始時的0.9，故C錯誤；平衡時，Y的體積分數(shù)為50％，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是

。（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是

，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有

性。（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：（1）SO2+2OH－＝SO32－+H2O（2分）（2）紅色褪去（1分）

溶液又恢復紅色（1分）

氧化（1分）（3）吸收有害氣體，防止污染空氣（1分）NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧族元素位于周期表中

族，它們的最外層電子數(shù)為

，該族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸

，非金屬性逐漸

。參考答案：VIA

6

增大減弱略18.由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為

，CH4和CO質(zhì)量之比為

，若點燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為

。參考答案：19g/mol；

3：1；

12：7；

208g(前2個空每個3分，后面2個每個4分)19.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

．（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是：

．（3）反應①的化學方程式為：

．（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：

．有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，則該反應的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．參考答案：（1）；（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．考點：無機物的推斷．分析：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應是氯氣與NaOH反應，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答．解答：解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應是氯氣與NaOH反應，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）反應②是氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧，故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假設次氯酸鈣為1mol