2022年河北省邯鄲市武安石洞鄉(xiāng)百官中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省邯鄲市武安石洞鄉(xiāng)百官中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：D略2.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B試題分析：由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2．5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；項B符合題意。3.下列溶液中的Cl﹣濃度與150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1，A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A錯誤；B．150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正確；C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C錯誤；D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)．4.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O2參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．解答：解：A．氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，故C正確；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大．5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯誤；B、Cl的化合價有0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯誤；C、S2O32－中S由＋2價→＋4價，化合價升高，故C錯誤；D、根據(jù)選項B的分析，故D正確。點睛：氧化劑是得到電子，化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。6.一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物

(

)A．只有NO

B．只有NO2

C．是NO和NO2

D．無法確定參考答案：C略7.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（

）元素符號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合價+2+3+6、-2+7、﹣1+4、﹣4-2A．離子半徑大小：r(X2+)＞r(Q2—)

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3

D．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑參考答案：D略8.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

(

)A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略9.在某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-參考答案：D10.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Mg得到電子參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．11.獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2C．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D．該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負(fù)極質(zhì)量減少約65g參考答案：C12.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（

）①Cl2—作消毒劑；②AgBr—制膠卷，感光紙；③AgI—人工降雨；④加碘食鹽—預(yù)防甲狀腺腫大；⑤淀粉—檢驗I2的存在；⑥NaClO—漂白紡織物A.②③④⑤⑥

B.①②④⑤⑥

C.②③④⑤

D.全部參考答案：D①Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，①正確；②AgBr不穩(wěn)定，分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，③正確；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，④正確；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗碘單質(zhì)，⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物，⑥正確。故答案選D。正確答案為D。13.某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A．14

B.15

C.16

D.17參考答案：A略14.將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。15.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（

）A.元素X可能為鋰B.原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH3參考答案：C分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。(1)

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/p>

；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。

實驗二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水參考答案：（12分）實驗一：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）溫度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）實驗二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是

．寫出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式

．（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是

，

．參考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強刺激性小【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng)，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化鋁與氫氧