山西省呂梁市南白中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市南白中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略2.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A.Na2CO3是堿

B.

Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽

D.Na2CO3是碳酸鹽參考答案：略3.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（

）A．非金屬性比硫強(qiáng)

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C4.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1參考答案：A試題分析：以A為基礎(chǔ)，A、v(A）=v(C）/2="0.02"mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）="0.001/3"mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）="0.0025"mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；故選項(xiàng)A正確。5.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：BD6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：

Fe3+＋Fe===2Fe2+C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:

Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、CO2過量生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B、沒有配平，應(yīng)該是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、離子方程式正確，C正確；D、一水合氨是弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。7.實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（

）A.溶解、過濾、烘干

B.溶解、過濾、洗滌、烘干C.溶解、過濾、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B略8.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行。故本題選B。9.已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是()A.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5

D.每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子參考答案：D在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，銨根離子中的氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。A.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有沒有元素化合價(jià)的變化，如碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3CaO＋CO2↑，因沒有元素化合價(jià)的變化，就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，而由硝酸根離子到硝酸并無元素化合價(jià)的變化，所以硝酸既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成4molN2時(shí)，有5mol銨根離子失去電子5×[0-（-3）]＝15mol，有3mol硝酸根離子得到電子3×（5-0）＝15mol，所以每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，故D正確。答案選D。10.第四層為最外層時(shí)，該電子層最多容納的電子數(shù)目是A．2個(gè)

B．8個(gè)

C．18個(gè)

D．32個(gè)參考答案：B略11.納米炭粉是指直徑小于100nm的碳單質(zhì)材料。下列有關(guān)納米炭粉的說法中不正確的是

(

)A.納米炭粉與普通木炭的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.相同條件下，納米炭粉的吸附能力比木炭強(qiáng)C.納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定D.納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AA項(xiàng)，納米炭粉和普通木炭都是碳元素組成，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同條件下，納米炭粉的表面積比木炭大，吸附能力比木炭強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，納米炭粉與水形成的分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，屬于膠體，膠體較穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；答案選A。12.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（

）A.前者基本沒有改變、后者變棕黃色

B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色C.前者變棕黃色、后者基本沒有改變

D.前者、后者都基本沒有改變參考答案：C略13.自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時(shí)尚．自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（）A．熟石灰和水 B．生石灰和水C．氯化鈉和水 D．氯化銨和氫氧化鋇晶體參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】最適合盛飯的物質(zhì)，也就是在化學(xué)變化過程中有熱量放出的反應(yīng)；A、熟石灰溶于水放出熱量較?。籅、生石灰溶于水反應(yīng)生成熟石灰同時(shí)放出大量的熱量；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變；D、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，溫度降低．【解答】解：最適合盛飯的物質(zhì)，也就是在化學(xué)變化過程中有熱量放出的反應(yīng)；A、熟石灰溶于水放出熱量較小，不太適合盛飯，故A錯(cuò)誤；B、生石灰溶于水反應(yīng)生成熟石灰同時(shí)放出大量的熱量，溫度升高，適合盛飯，故B正確；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不適合盛飯，故C錯(cuò)誤；D、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，溫度降低，不適合盛飯，故D錯(cuò)誤；故選B．14.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中，正確的是()A．某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)后獲知該氣體中可能含有氨氣B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1molD．NH3·H2O的不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D解析：氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水能溶解700體積的氨氣，故A項(xiàng)中剩余氣體中不含氨氣，該同學(xué)的做法多余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1L1mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和為1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱容易分解，放出氨氣，加熱濃氨水使NH3·H2O分解生成氨氣，利用了NH3·H2O的不穩(wěn)定性，D項(xiàng)正確。15.下列說法不正確的是()A．電解水生成氫氣與氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能等C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能參考答案：D解析白熾燈工作時(shí)電能不能全部轉(zhuǎn)化成光能。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和

體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失

(5)相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)

(6)偏大【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（各15分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價(jià)為

。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為

（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（4）用電子式表示BC2的形成過程：

。（5）含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是：

。(6)元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是

、

；由元素D、E和F構(gòu)成18e-微粒結(jié)構(gòu)簡式是

，該物質(zhì)與灼熱CuO反應(yīng)生成的有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：略18.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題1a

2

bcde

3f

gh

ij

（1）表中列出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________（填元素名稱，下同），非金屬性最強(qiáng)的是___________，原子半徑最小的是___________。（2）分子bd2的電子式______________，元素e的負(fù)一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________。（3）物質(zhì)bd2和hd2在物理性質(zhì)上有著巨大差異，其原因是物質(zhì)bd2屬于_________________晶體，物質(zhì)hd2屬于______________晶體。（4）元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物_________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）（5）元素f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是_________________________；（6）物質(zhì)fda含有的化學(xué)鍵類型是________________________________參考答案：（1）氬

氟

氫（每空1分）（2）

（每空1分）（3）分子原子（每空1分）

（4）穩(wěn)定

（1分）（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（6）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）。19.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2