2022年湖南省岳陽市羅城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省岳陽市羅城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故B錯誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。2.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NAB.31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NAC.標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NAD.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此一個雙氧水分子中含有兩個H-O極性共價鍵，0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目應(yīng)為0.2NA，故A項錯誤；B.白磷分子的空間構(gòu)型為，每個P4分子中含有6個P-P鍵，則31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B項錯誤；C.因為戊烷在標(biāo)況下為非氣態(tài)，故22.4L戊烷物質(zhì)的量肯定大于1mol，所含有分子數(shù)目大于NA，故C項正確；D.CaO2晶體由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】白磷是由四個磷原子構(gòu)成的一個正四面體結(jié)構(gòu)的分子，根據(jù)均攤法也可推知每個磷原子相當(dāng)于形成了1.5個P-P鍵，這樣也可以根據(jù)磷原子的數(shù)目計算白磷分子中P-P鍵的數(shù)目。4.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)肼中含6個原子可求出原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質(zhì)的量n===mol，而肼中含6個原子，故mol肼中含有的原子個數(shù)為=a，解得NA=，故選A．5.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18參考答案：B6.下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B．反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C．氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．【解答】解：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．7.將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1參考答案：B8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑參考答案：CA.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。9.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．CH3－CH＝CH—CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3參考答案：C略10.將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合右圖情況的是（

）A.X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C.X為NH3，Y為AlCl3溶液D.X為HCl溶液，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：A11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．12.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A.鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C略13.向50mL14.0mol?L﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準狀況下4.48LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故選C。

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略15.某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學(xué)方程式可表示為(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式：

。（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24L標(biāo)準狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通過計算推斷乳酸分子中含有

種官能團，分別是

。（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為。請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；（4）寫出鈉與乳酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（5）寫出乳酸與乙酸的反應(yīng)類型：

。參考答案：

（1）（2分）（2）2；（1分）

羧基（－COOH）和羥基（－OH）；（2分）（3）CH3－CHOH－COOH（2分）（4）2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑（2分）（5）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（2分）18.從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要

，形成化學(xué)鍵要

?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為

反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：略19.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)