河南省駐馬店市宋崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省駐馬店市宋崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4參考答案：D略2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略3.下列離子方程式，正確的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—參考答案：答案：C4.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小．【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實(shí)驗(yàn)時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點(diǎn)評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．5.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是（

）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。6.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略7.C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是(

)

A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)后溶液的pH值變小

D．反應(yīng)后溶液的pH值增大參考答案：BC略8.鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸

②滴加濃硫酸

③滴加酒精

④灼燒

A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和③參考答案：C9.(不定項)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣參考答案：BD考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．二者反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正確；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正確；故選：BD．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大10.硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．沉淀溶解

B．溶液顏色變深綠色C．溶液變成黃色

D．溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：略11.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體參考答案：C略12.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小低袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色以下結(jié)論不正確的是（

）A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小袋中可能裝有活性鐵粉C．小袋中的原裝粉末可能是Fe2O3

D．該灰黑色粉末不可食用參考答案：答案：C13.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O參考答案：A【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；電子式；結(jié)構(gòu)式．【分析】本題根據(jù)常見物質(zhì)二氧化碳、次氯酸、氫氧化鈉和丙烷的分子式、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識點(diǎn)來解題，球棍模型和比例模型要考慮原子的半徑．【解答】解：A．丙烷為CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半徑小于氫原子的，如上圖所示，故A正確；B．二氧化碳的化學(xué)式為CO2，碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，故B錯誤；C．氫氧化鈉為離子化合物，氫氧根離子應(yīng)該加括號寫成離子的形式，故C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為氧在中間，H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故選A．14.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

（）

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LC．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：答案：AD15.下列各組物質(zhì)，其分類正確的是（）A．共價化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非電解質(zhì)：H2、C2H5OH、玻璃C．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：參考答案：答案;C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（沒單位不給分）（3）SO42－、I2、ClO－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海松江區(qū)期末)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如該反應(yīng)也可表示為下面是八個有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是

。（2）上述框圖中，①是

反應(yīng)，③是

反應(yīng)。（填反應(yīng)類別）（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式

。

E生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出E的兩種不同類型的同分異構(gòu)體

，

。參考答案：答案：（1）2，3－二甲基丁烷

（2）取代

加成

（3）

nCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2→〔-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-〕n

（4）炔烴

二烯烴任寫兩個18.（4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

已知：P4（固體.白磷）+5O2（氣體）＝P4O10(固體)

△H＝－2983.2kJ·mol－1

①P（固體.紅磷）+O2（氣體）＝P4O10(固體)

△H＝－738.5kJ·mol－1

②⑴由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是

⑵試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

參考答案：（4分）⑴

紅磷(2分)

⑵P4（固體.白磷）=4P（固體.紅磷）

△H=－29.2kJ·mol-1(2分)

略19.(10分)現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag,與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為

。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）如果鹽酸過量