福建省泉州市臺(tái)商投資惠南中學(xué)高一月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考試時(shí)間:90分鐘滿分：100分溫馨提示：請(qǐng)將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N-14O-16Mg-24Fe—56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題（每小題有四個(gè)選項(xiàng)，只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A．溫室效應(yīng)——二氧化碳B．酸雨——二氧化碳C．光化學(xué)煙霧--二氧化氮D．臭氧層破壞——氟氯烴【答案】B【解析】酸雨—二氧化硫和氮氧化合物。C錯(cuò)誤；考點(diǎn):環(huán)境污染的主要原因2．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（)A．氯水和活性炭使紅墨水褪色B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C考點(diǎn)：考查漂白原理，物質(zhì)的儲(chǔ)存等知識(shí).3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化【答案】A【解析】A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B．濃硫酸在常溫下與銅不反應(yīng),需要加熱，B錯(cuò)誤;C．濃硫酸是一種干燥劑,但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣,C錯(cuò)誤;D．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(）A．2。4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】A．2。4g金屬鎂是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算水分子,B錯(cuò)誤；C．在25℃，壓強(qiáng)為1。01×105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22。4L/mol，11。2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D．17g氨氣是1mol，所含電子數(shù)目為10NA，D正確，答案選D。5．下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化,液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣【答案】B【解析】A．NH3易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，液氨常用作制冷劑，A正確；B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，但稀HNO3氧化性弱于濃HNO3，B錯(cuò)誤；C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處,C正確；D．硝酸是氧化性酸，稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣，D正確，答案選B。6．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A．完成噴泉實(shí)驗(yàn)B．除去NO2中的NOC．除去Cl2中的HClD．驗(yàn)證SO2的還原性【答案】D【解析】A．CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤;C．除去Cl2中的HCl應(yīng)該用洗氣瓶，且長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,注射器活塞發(fā)生變化，D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，明確噴泉實(shí)驗(yàn)需要和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。當(dāng)擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后，由于燒瓶?jī)?nèi)的氣體易溶于水，所以燒瓶?jī)?nèi)的氣壓迅速減小,產(chǎn)生負(fù)壓，燒杯里的液體在大氣壓的作用下被壓入燒瓶而形成噴泉。7．用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3C．從A口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水,B口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從A口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積【答案】C【解析】A．NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2,A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．CO2密度大于空氣，從A口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2，C正確；D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，對(duì)難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒或滴定管測(cè)定，從而確定氣體的體積,常見(jiàn)裝置如下圖：。8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（)A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO3【答案】B【解析】A．C不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成CO2，CO2溶于氫氧化鈉溶于溶液得到Na2CO3，A正確；B．S在氧氣中燃燒生成SO2，得不到SO3，B錯(cuò)誤;C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成FeCl3，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，C正確;D．N2與氧氣化合生成NO,NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，D正確,答案選B,9．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染.綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過(guò)程中充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”,因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染.下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放:SO2＋NH3＋H2O=（NH4)2SO3B．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染:NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OD．制CuSO4:2Cu＋O2=2CuO，CuO＋H2SO4（稀)=CuSO4＋H2O【答案】B【解析】A、用堿性的氣體氨氣來(lái)消除硫酸廠尾氣中二氧化硫的排放的反應(yīng)屬于化合反應(yīng),能充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性"，又能夠防止污染,符合綠色化學(xué)概念，A不選；B、制CuSO4時(shí)，反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中生成了有毒的二氧化硫氣體,不符合綠色化學(xué)概念,B選;C、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O的反應(yīng)中，氮原子被充分利用,又能夠防止污染，符合綠色化學(xué)概念，C不選；D、利用反應(yīng)2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2O來(lái)制取硫酸銅時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，且消耗硫酸量較少，硫酸利用率高,符合綠色化學(xué)概念，D不選，答案選B。10．已知在稀硝酸中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中,分別加入下列各組、離子，則可能大量共存的是（)A．Ca2+、NO3-、CO32—、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C．NO3-、Cu2+、K+、Cl—D．NO3-、K+、AlO2-、OH-【答案】D【解析】加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液可能顯酸性,也可能顯堿性，A．Ca2+與CO32—結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．HCO3—與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存,B錯(cuò)誤；C．如果顯酸性，NO3—在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,如果顯堿性Cu2+不能大量共存,且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．如果溶液顯堿性,NO3-、K+、AlO2-、OH—之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性;（2）溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等有色離子的存在；（3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能"共存，還是“一定”共存等.11．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）【答案】B【解析】SO2水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅，但不褪色；SO2水溶液可以與品紅生成無(wú)色物質(zhì)，故而可以漂白品紅;SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)；SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。答案選B。12．取四線濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加69%的硝酸、98。3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A．白、黑、白、藍(lán)B．白、紅、白、藍(lán)C．白、白、白、藍(lán)D．紅、黑、紅、藍(lán)【答案】A【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以把試紙氧化而褪色.濃硫酸具有脫水性，使試紙?zhí)炕?。新制氯水具有漂泊?試紙褪色，氨水溶液顯堿性，使石蕊試紙顯藍(lán)色。所以正確的答案是B。13．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（）A．若a棉球褪色，則說(shuō)明SO2具有較強(qiáng)的氧化性B．若b棉球褪色，則說(shuō)明SO2具有漂白性C．若c棉球藍(lán)色褪去，則說(shuō)明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣【答案】D【解析】A．若a棉球褪色,則說(shuō)明SO2具有漂白性，A錯(cuò)誤;B．若b棉球褪色，則說(shuō)明SO2溶于水顯酸性，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．若c棉球藍(lán)色褪去,則說(shuō)明SO2具有還原性，被碘氧化為硫酸,C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性,可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣，D正確，答案選D。14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO．C．肯定有SO2和NO，一定無(wú)O2D．肯定沒(méi)有Cl2和NO2,一定有O2【答案】C【解析】氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體,該混合氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2和NO2氣體.此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明含有氣體NO,因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮不能共存，則一定沒(méi)有O2，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，注意常見(jiàn)氣體的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則的靈活應(yīng)用，即判斷出一定有某種氣體存在時(shí)，將不能與之共存的氣體排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的氣體。15．標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后,下列敘述不正確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散）（）A．溶液體積占試管容積的2/3B．此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/LD．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣,則水充滿試管【答案】A【解析】A、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液體積占試管容積的QUOTE,A正確；B、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，B正確;C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為VL，濃度為QUOTE=1/22.4mol/L,C正確；D．若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，二者均易溶于水，因此水充滿試管，D正確。答案選A。16．將19.2gCu溶于100mL濃度均為1mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．2.24LB．1。68LC．3。36LD．1。12L【答案】B【解析】100mL混合酸中含有：n（H+)=0。1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n(NO3—）=0.1L×1mol/L=0。1mol，根據(jù)方程式可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O280.1mol0。3mol0。1molNO3—完全反應(yīng)消耗0.4molH+,0.3mol小于0。4molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.3mol×2/8=0。075mol，標(biāo)況下生成NO為0。075mol×22。4L/mol=1.68L,答案選B。第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、填空題(本題有4題，共33分）17．（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________②氨氣溶于水使無(wú)色酚酞變紅的原因：_____________________________________（2)鐵粉與過(guò)量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3）3+NO↑+2H2O當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______,則一共有______g鐵參加反應(yīng),被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________?！敬鸢浮?1）．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2）．NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH—(3)．Fe(NO3)2(4)．8。4g(5)．1:318．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）D：____________。②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________（2）若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①A的化學(xué)式______________②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________________________________.【答案】(1)．H2SO4(2）．2SO2+O22SO3（3)．N2(4）．2NO+O2=2NO2（5)．Cu+4HNO3(濃）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價(jià)元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì)。（1)若A在常溫下為淡黃色固體,則A是S單質(zhì)，B是無(wú)色有刺激性氣味的無(wú)色氣體,則B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,則C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是H2SO4。①根據(jù)上述分析，D是H2SO4。②SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫的方程式為2SO2+O22SO3；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，則①根據(jù)上述分析，A為N2；②NO轉(zhuǎn)化為NO2的方程式為2NO+O2=2NO2；③常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷，連續(xù)氧化是解答的突破點(diǎn).解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等.19．有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl—、SO42—、CO32—中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量沉淀全部溶解，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________.【答案】(1)．SO42—、Al3+、NH4+（2)．Cu2+、CO32—、Ba2+、Mg2+【解析】溶液無(wú)色，說(shuō)明不存在Cu2+。①溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32—；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解,說(shuō)明一定存在SO42—,則Ba2+一定不存在；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量沉淀全部溶解，說(shuō)明含有Al3+，不存在Mg2+。加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，氣體是氨氣,含有銨根離子。根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有SO42—、Al3+、NH4+，一定不存在Cu2+、CO32—、Ba2+、Mg2+，可能含有Na+、Cl-。20．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:（1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:______________________________________.(2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙"），收集不到氨氣的主要原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_____________________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙"），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______(填“能"或“不能”）。【答案】（1)．2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)．氨氣的密度比空氣?。?）．乙(4)．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(5)．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已收集滿;（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明已收集滿)（6）．丙（7)．不能【解析】（1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;（2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收,因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過(guò)堿石灰,吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨.三、實(shí)驗(yàn)題（本題有2題，共19分）21．某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色),請(qǐng)回答:（1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________________________；(2)乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________;（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________;（4）F試管中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________；(5）若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行"或“不可行”），理由是_________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?)．驗(yàn)證SO2全部除盡(2）．C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3）．E中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀(4)．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（5）．不可行（6）．在之前的操作中均能引入H2O,無(wú)法確定水的來(lái)源【解析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2和H2O.無(wú)水硫酸銅遇到水蒸氣會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，所以如果白色固體變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有水生成;如果品紅褪色說(shuō)明有SO2生成，要確定有CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁，但在之前需要首先除去SO2,即D裝置中溴水吸收SO2，E裝置中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否完全被吸收。（1）根據(jù)以上分析可知E試管中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2全部除盡;（2）木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀；（4）CO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（5）由于在之前的操作中均能引入H2O，無(wú)法確定水的來(lái)源，所以不能B玻璃試管移到F試管后連接。22．某校研究性學(xué)習(xí)小組