2022-2023學年山東省棗莊市新第十五中學高一化學摸底試卷含解析

2022-2023學年山東省棗莊市新第十五中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導纖維，與其硬度大小無關，故C錯誤；D．氨氣的沸點高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關，故D錯誤；答案選A。2.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．3.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023個HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4參考答案：B略4.下列說法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應速率都增大。B、化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。C、可逆反應只是代表少數(shù)反應。D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。參考答案：C略5.如圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。當B開通時，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去，則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaC1溶液C.濃NaOH溶液

D.Ca(OH)2懸濁液參考答案：B當B開通時，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明紅色布條是干燥的，當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去，說明D中溶液①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣，濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣，選B。6.氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，△H＜0，根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據(jù)此解答．解答：解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故選：C．點評：本題考查反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，放熱△H＜0是解答的關鍵點，題目難度不大7.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）A．SO2氣體通入氯水，使氯水褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因為生成酸使其變紅，又因為HClO的漂白性，使其褪色C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅參考答案：B8.下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：C略9.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(

)A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．不可能存在Cl-參考答案：A略10.已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl鍵需要放出431kJ的能量參考答案：C略12.下列敘述錯誤的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中,含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.共價化合物中一定不含離子鍵D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵參考答案：A略13.在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％參考答案：A14.有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（

）A．該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mole－D．反應的過程中溶液酸性減弱參考答案：C15.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置。請回答：⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是

▲

（填編號）⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:

▲

。如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體

▲

L。⑶無水硫酸銅的作用是

▲

⑷裝置①中所盛試劑是

▲

（填字母），裝置④中所盛試劑是

▲

（填字母）。A.品紅溶液

B.澄清的石灰水

C.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：.(8分)⑴②；1分⑵C+2H2SO4(濃)=2SO2↑+CO2↑+2H2O（條件：加熱）；6.72；各2分⑶檢驗生成的H2O；⑷A；B。各1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A元素原子的M層上有6個電子。B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子的最外層上只有1個電子。(1)A、B元素形成的化合物的名稱是________。(2)A離子的結(jié)構示意圖為________________________________。參考答案：(1)硫化鈉(2)

解析A元素原子的核外電子排布為，是硫元素，B元素原子的核外電子排布為，是鈉元素，二者形成的化合物為Na2S。18.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，反應中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低，該反應及轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，反應過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應后固體質(zhì)量比原增加1.4g，設參加反應的Na2O2的質(zhì)量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質(zhì)量差156g

56

x

1.4gx=3.9g，故答案為：；Na2O2；3.9克（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應的離子方程式為2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故答案為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣．19.某元素的原子為AZX，9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)據(jù)此請計算出A值______________，(2)寫出該元素符號并確定其在周期性表中的位置______________。參考答案：(1)24

(2)第三周期第ⅡA族【分析】根據(jù)反應Ag++Cl-=