云南省昆明市新街中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

云南省昆明市新街中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD.足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA．10.7gNH4C1的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4對共用電子對，則含有的共用電子對數(shù)為0.8NA，故A錯誤；B．CH3COO-在水溶液中要水解，則沒有提供溶液的體積，無法計算溶液中CH3COO-數(shù)目，故B錯誤；C．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則0.5molN2O和0.5molCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，故B正確；D．沒有指明氣體的狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為C。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.陰離子的還原性：Y>WC.a—定由W、X兩種元素組成D.圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑參考答案：D由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯誤；D．Na2O2與水或CO2反應(yīng)時，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。點睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答。3.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是A.C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成10種一硝基取代物參考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二種同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若為，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若為，一溴代物為：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物種數(shù)有3+4+1=8，故B錯誤；C．由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，故C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱，有如圖所示5種H原子，故菲的一硝基取代物有5種，故D錯誤；答案為C。點睛：明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，注意一元代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復(fù)、漏寫，根據(jù)等效氫判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，注意規(guī)律概念總結(jié)：一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。4.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為(

)A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20參考答案：D略5.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的排列方式不同參考答案：D略6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電

D．固體可溶于水參考答案：A7.若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．分液

C．滲析

D．萃取參考答案：B略8.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（

）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有①②③

B．只有②④

C．只有①②④

D．全部

參考答案：D9.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：依據(jù)銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)，通過檢驗銨鹽與堿的反應(yīng)產(chǎn)物有氨氣的存在即可證明物質(zhì)是否含氨根離子，而氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答．解答：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，故選C．點評：本題考查了氨根離子的檢驗，明確銨鹽、氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意指示劑的選擇．10.對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（

）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯誤；C、反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯誤；答案選C。【名師點晴】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。11.無色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－

B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－

D．K+、Ag+、NO3－、Cl－參考答案：C12.下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D試題分析：A、鈉燃燒生成Na2O2，故錯誤；B、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，先于水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，故錯誤；C、鋁密封保存，故錯誤；D、金屬元素參與反應(yīng)白表現(xiàn)正價，還原劑是失去電子，化合價升高，故正確。]13.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子

（

）A．移向Zn極，陰離子移向CU極

B．移向CU極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極

D。和陰離子都移向CU極參考答案：B略14.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略15.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．

B． C．

D． 參考答案：A考點：化學(xué)試劑的存放；化學(xué)實驗安全及事故處理．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對應(yīng)的圖形標(biāo)志，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)．解答：解：A．燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故B正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故C正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，注意化學(xué)藥品的保存與性質(zhì)相關(guān)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)

由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生正極反應(yīng)式

四種金屬活動性由強到弱的順序：

參考答案：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑（各１分）D>A>B>C（２分）18.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol?L﹣1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

g．（請保留過程）參考答案：20【分析】碳酸銅和氫氧化銅的混合物灼燒生成CuO，等質(zhì)量時，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2中Cu相同，以此來解答．【解答】解：碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol?L﹣1的鹽酸500mL反應(yīng)生成氯化銅，碳酸銅和氫氧化銅的混合物灼燒生成CuO，等質(zhì)量時，存在CuO～CuCl2～2HCl，則CuO～～2HCl80g

2molx

1mol?L﹣1×0.5L解得x=20g，故答案為：20．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．19.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x請回答下列問題：（1）x的值是

；（2）0﹣50s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

；（3）250s以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是

；（4）250s時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是

，PCl5的物質(zhì)的量是

，PCl5的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）0.2mol；0.8mol；20%

【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由圖表可知，反應(yīng)進(jìn)行到250s后n（PCl3）的物質(zhì)的量不再隨時間的變化