2022年江蘇省宿遷市修遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江蘇省宿遷市修遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＝197kJ

B．Q1<197kJC．Q1<kJ

D．Q1>197kJ參考答案：B解析因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，2molSO2和1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197kJ。2.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對(duì)原子質(zhì)量

B.化合價(jià)

C.原子半徑

D.元素的化學(xué)性質(zhì)參考答案：A3.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數(shù)相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略4.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯(cuò)誤；C．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，為可溶性強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成產(chǎn)物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，題目難度不大5.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略6.鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()[來A．Tl+最外層有3個(gè)電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B略7.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C【詳解】①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；因此②④⑤錯(cuò)誤，故答案選C。8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.膠粒帶有電荷，但是整個(gè)分散系仍是電中性的D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略9.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略10.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略11.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量參考答案：C12.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該裝置的說法正確的是（

）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子由銅片流出 C．鋅片是負(fù)極 D．銅片逐漸被腐蝕參考答案：C鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯(cuò)誤；B．電子從負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；C．鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故C正確；D．銅片上電極方程式為2H++2e-=H2↑，所以銅片不被腐蝕，故D錯(cuò)誤。故本題選C13.檢驗(yàn)淀粉已完全水解的試劑A．新制的Cu（OH）2懸濁液

B．碘水C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B14.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略15.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.青銅 B.金剛砂(SiC) C.硬鋁 D.生鐵參考答案：B本題考查了合金的特征。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅(紅銅)中加入錫或鉛的合金，故A錯(cuò)。金剛砂(SiC)是純凈物，故B正確。硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C錯(cuò)。生鐵是鐵與碳的合金，故D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計(jì)、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，根據(jù)下圖，回答相關(guān)的問題：（1）若A為硫單質(zhì)，B為無色且有刺激性氣味的有毒氣體，則D是

（填化學(xué)式）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）若A為氣態(tài)氫化物，B為無色氣體，C為一種紅棕色氣體，則A是

（填化學(xué)式），C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：（6分）（1）（3分）H2SO4（1分）

2SO2+O2=======2SO3（2分）（2）（3分）NH3（1分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________

（2）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是

，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為

（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________

參考答案：（1）

2H++2e-=H2↑、

酚酞溶液變紅

（2）

試紙變藍(lán)

、

2I—+Cl2=2Cl—+I2

（3）

純銅

、

Cu2++2e-=Cu

粗銅

、

Cu－2e-=Cu2+

略19.氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度（g/100gH2O）如下：溫度/℃01020305080100溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收劑X是

，吸收塔中吸收劑X的作用是

。（6）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)c．以淀粉作指示劑，用bmol·L-1Na