河北省邯鄲市永合會鎮(zhèn)中學高一化學摸底試卷含解析

河北省邯鄲市永合會鎮(zhèn)中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B2.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A.稀HNO3

B.濃HNO3C.濃H2SO4

D.濃HCl參考答案：B稀HNO3與銅和鋁都能反應；濃HNO3只與銅反應，與Al常溫下發(fā)生鈍化，內(nèi)層Al不再反應，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應，加熱條件下與銅、鋁均反應；濃HCl與銅不反應不能除去銅鍍層。3.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據(jù)題目描述這五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數(shù)總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯誤。本題正確答案為B。4.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C5.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（

）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2參考答案：B【分析】氧化還原反應的判斷標準是有沒有元素化合價的升降?！驹斀狻克膫€選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B

6.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（

）

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．熔融的NaCl參考答案：D略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A.分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B.分子中C、H個數(shù)比為1：2C.該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D.該分子中肯定不含氧元素參考答案：B試題分析：有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水，說明有機物中的碳和氫原子個數(shù)比為1:2，不能確定是否有氧元素，選B。9.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9~10-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質(zhì)S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7m，正確；C、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。10.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略11.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入鹽酸，溶液此時無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C12.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；離子反應發(fā)生的條件．【分析】A、根據(jù)燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水；B、根據(jù)硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據(jù)氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據(jù)過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水．【解答】解：A、燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，有沉淀生成，故C錯誤；D、過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒沉淀生成，故D錯誤；故選A．13.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－參考答案：CA.在溶液中CO32－與H+反應生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B.Ag+與Cl－、SO42－在溶液中均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之間均不反應，可以大量共存，C正確；D.Ba2+、Ca2+與SO42－以及Ca2+與OH－之間均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選C。14.氫化鈣中的氫元素為-l價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)2+2H2↑。該反應中，水的作用是(

)A.溶劑

B.還原劑

C.氧化劑

D.既是還原劑又是氧化劑參考答案：C試題分析：水中氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，被還原，因此水是氧化劑，答案選C。15.將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同學設計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實驗裝置或試劑有錯誤的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請從圖2中選用合適的裝置__。（3）將制得的Cl2進行性質(zhì)實驗，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請回答以下問題。①裝置E中可觀察到________________；反應的化學方程式_____________________。②裝置F在反應中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合氣體

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，將G所得飽和溶液置于光照下一段時間，溶液中大量減少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少寫2種）④裝置H的作用_______________。（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得，反應方程式為_________________。家庭使用漂白粉時，為了增強漂白性可滴加的用品是____________。參考答案：(1)C

(2)C

(3)①劇烈反應，生成棕紅(褐)色的煙

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾氣處理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應生成氯氣，①正確(這里不需要酒精燈加熱)；反應產(chǎn)生的氯氣可能混有HCl，需要進行凈化，但不能使用NaOH，因為氯氣也能和NaOH反應，應該使用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥，但氣體應用長導管直接通入濃硫酸中，即：導管應長進短出，③錯誤；答案選C；（2）氯氣的密度大于空氣且有毒，可以選擇向上排空氣法收集但應該有尾氣處理，不能直接排放到空氣中，故應該選用裝置c；（3）①裝置E中氯氣與鐵在高溫條件下劇烈反應，生成棕紅(褐)色的煙；反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；②裝置F兩導管都為短的，在反應中的作用是防止倒吸，答案選B；③裝置G所得的溶液為新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，將G所得飽和溶液置于光照下一段時間，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氯氣進一步的溶解并反應與水生成鹽酸和次氯酸，溶液中大量減少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯氣有毒，過量的氯氣直接排放會造成空氣污染，裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應，起到尾氣處理的作用；（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉時，為了增強漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與醋酸反應生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：_____________________________________________；②KHSO4：______________________________________________；③H2SO4：______________________________________________；參考答案：（1）

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

；（2）

KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

；略18.寫出下列反應的離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：

。（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：

。（3）鋅和硝酸銀溶液反應：

。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。參考答案：（1）Ba2++2OH–+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO–+H2O+CO2↑（3）Zn+2Ag+==Zn2++2Ag（4）2H++SO42-+2OH–+Ba2+==Ba