河北省石家莊市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省石家莊市第八中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）A．CO2的電子式

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

D．HBr的電子式參考答案：D略2.下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個(gè)電子，所以氫原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布，解題關(guān)鍵：明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意掌握判斷是否滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的方法，難點(diǎn)D，利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)位+5，最外層電子數(shù)為：5+5=10．3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1參考答案：D略4.某元素原子R的陰離子R核外有X個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略5.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。6.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故①錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，故②錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛壅_；裝置中試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，得不到純凈的氨氣，故④錯(cuò)誤；故選C。7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．納米科技的發(fā)展有賴(lài)于膠體化學(xué)原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路D．萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是（

）ks5uA．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確是（

）

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：B略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；羧基可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。故A項(xiàng)不能發(fā)生。11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A、H2XO3

B、HXO3

C、H3XO4

D、H2XO4參考答案：D略12.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：先分別利用n=cV來(lái)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl﹣的物質(zhì)的量，最后利用c=來(lái)計(jì)算混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，則混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計(jì)來(lái)分析解答13.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A．FeCl2

B．NO

C．Fe3O4

D．SO2參考答案：A略14.下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是A、溶液、膠體、濁液

B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液

D、濁液、溶液、膠體參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.配制100mL0.100mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)C.萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層D.蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精外焰加熱參考答案：D2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中得到溶液的體積不是100mL，故A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球在燒瓶的支管口，故B錯(cuò)誤；萃取時(shí)，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿可以直接加熱，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）C中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，（4）寫(xiě)出D中發(fā)生的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。(1)富集溴一般先用熱空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用_________________(填化學(xué)式)(3)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填字母代號(hào))。A.粗鹽可采用除雜和結(jié)晶等過(guò)程提純

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br-

D.海水提鎂過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)參考答案：(1)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(2)Ca(OH)2

(3)

(4)B【詳解】(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用CaO或Ca(OH)2。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；B.電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C.向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br-發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，富集溴，故C正確；D.海水提鎂過(guò)程，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂可生成鎂，其中生成氫氧化鎂Ca(OH)

2

+MgCl2

=Mg(OH)2↓+CaCl2

；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂Mg(OH)2+2HCl=MgCl2

+H

2O均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對(duì)化學(xué)與技術(shù)的考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要熟悉海水提鎂的原理。

18.（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為

（mol·L-1·min-1）；③3min后圖中曲線所表示的含義是

。

（2）下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題。①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?

②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）

A、a→b

B、b→a

④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?

A、是

B、不是

參考答案：19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為升．（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為升．參考答案：1.5mol/L2.8.963.11.2

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由圖象可知，加入固體34.4g時(shí)生成氨氣體積增大為11.2L，根據(jù)n=氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；（2）當(dāng)固體混合物的質(zhì)量是34.4g時(shí)，完全反應(yīng)需要消耗100mL氫氧化鈉溶液，當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL時(shí)，明固體過(guò)量，故n（NH3）=n（NaOH），根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出氨氣的體積；（3）由（2）分析可知，當(dāng)V（NaOH）=120mL時(shí)，說(shuō)明NaOH過(guò)量，則固體完全反應(yīng)，生成的氨氣的體積為11.2L．解答：解：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，從圖中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反應(yīng)．則n（NaOH）=n（NH3）==0.5mol，c（NaOH）==5mol/L，故答案為：5mol/L；（2）當(dāng)固體混合物的質(zhì)