2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市蕭山區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯(cuò)誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通過化合反應(yīng)生成C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略2.下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．僅①④

B．僅①④⑤C．僅①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，②不正確；固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，④錯(cuò)誤；D、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；選D。3.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進(jìn)，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性。4.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A5.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B6.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．8.(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯(cuò)誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解A中電荷守恒的應(yīng)用。9.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略10.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時(shí)升高溫度

B

加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C

升高溫度同時(shí)充入N2

D

降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B

提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強(qiáng)，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

11.同一主族的X、Y、Z3種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數(shù)：X<Y<Z參考答案：AD略12.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略13.下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中

B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)參考答案：A略14.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：略15.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈堿性C．單質(zhì)Y和W在常溫下化合生成W2Y2D．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z>Y>M參考答案：D根據(jù)題意可推斷出X、Y、W、M分別為H、O、Na、S，Z是處于O和Na之間的主族元素為F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族，A項(xiàng)錯(cuò)；M、W、Y所形成的化合物可能為Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或堿性，B項(xiàng)錯(cuò)；Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)；Z、Y、M分別與X化合生成的化合物分別為HF、H2O、H2S，其穩(wěn)定性依次減弱，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡(jiǎn)述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機(jī)物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：

已知：①（R1、R2代表烴基）

②③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈。

請(qǐng)回答：（1）E中有種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，原子個(gè)數(shù)比是。（2）D分子中所含官能團(tuán)的名稱是：。（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：。（4）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①與D具有相同的官能團(tuán)；②分子中具有兩個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子)。（5）G和H的相對(duì)分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH

moL。（6）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

參考答案：略18.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（

）A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：C略19.苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)?△H＝+125kJ·mol－1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

__

_____________

。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。①由上圖可得出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；結(jié)論二：__________________________________________________。②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。參考答案：（1）

（2分）

增