內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十六中高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十六中高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)的敘述不正確的是A.鋅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量不發(fā)生變化C.氫離子在銅片上發(fā)生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流動方向是銅片→鋅片參考答案：D【分析】鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題。【詳解】A．鋅比Cu活潑，鋅為負(fù)極，故A正確；B．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，Cu不參與電極反應(yīng)，質(zhì)量不發(fā)生變化，故B正確；C．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；D．鋅比Cu活潑，鋅為負(fù)極，Cu為正極，在溶液中陽離子向正極移動，外電池電子的流向是由負(fù)極（Zn）流向正極（Cu），故D錯(cuò)誤；故答案為D。2.一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會改變的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．無法確定參考答案：C4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是(

)(1)氯氣（2）液氯（3）新制氯水（4）氯氣的酒精溶液（5）鹽酸（6）過量鹽酸酸化過的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）參考答案：D5.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（） A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸 C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸 D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng) 參考答案：B6.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL參考答案：A7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B．18g水所含的電子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAD．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：D略8.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略9.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣參考答案：A略10.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗滌燒杯及玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水參考答案：B略11.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，膠體，漂白粉參考答案：B略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)類型屬于陰影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr參考答案：A略13.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請你判斷下列說法正確的是（

）A.X可能是HCl氣體

B.同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小C.X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32

D.同溫同壓下X氣體的密度比O2小

參考答案：略14.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十六個(gè)縱行即十六個(gè)族參考答案：C【詳解】A.第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦元素的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.第二、三周期元素種類均為8，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，C項(xiàng)正確；D.元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十八個(gè)縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意，H是1號元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。

15.(雙選)某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．點(diǎn)評：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生

反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被

．（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

↑，離子方程式為

．（5）己知下列反應(yīng)：①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為

，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為

．（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了

性和性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）①氧化；②還原；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）氧化；酸；3

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價(jià)升高，在過程②中Fe3+元素的化合價(jià)降低；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵和氫氣；（5）根據(jù)方程式中化合價(jià)的變化判斷；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性．【解答】解：（1）+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，所以Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價(jià)升高，所以①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，在過程②中Fe3+元素的化合價(jià)降低，則②反應(yīng)中的Fe3+被還原；故答案為：①氧化；②還原；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，所以是催化劑，故答案為：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性，則反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了硝酸的酸性；毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol×（3﹣0）=3mol；故答案為：氧化；酸；3．18.（6分）（1）我國晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”〔即曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）銅器表面有時(shí)會生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：

（3）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出磁性氧化鐵（Fe3O4）與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略19.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答（1）寫出元素符號B：C：（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵．．（3）D2A2的化學(xué)式，灼燒這化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．參考答案：（1）C；Si；（2）；共價(jià)；（3）Na2O2；黃；（4）三；ⅣA；．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期