2022年河南省焦作市沁陽第十四中學高一化學測試題含解析

2022年河南省焦作市沁陽第十四中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是...

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途調味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑

參考答案：BA、氯化鈉可做調味品，故A正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，故B錯誤；C、氫氧化鋁屬于堿，可用于治療胃酸過多，故C正確；D、次氯酸鈣與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故D正確；故選B。2.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物參考答案：C3.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）

A.酸堿中和

B.雪融化為水

C.鋁熱反應

D.金屬鈍化參考答案：B略4.有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH。兩極的電極反應式分別為：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；總反應式為：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極附近溶液的OH—濃度慢慢減小

B．在使用過程中，電流由Zn極流向Ag2O極

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．Zn極發(fā)生還原反應，而Ag2O極發(fā)生氧化反應

參考答案：A5.下列離子方程式書寫正確的為(

)A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.氧化鎂與鹽酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O參考答案：D【詳解】A.Cu+Ag+=Cu2++Ag電荷不守恒，所以A不正確；B.稀鹽酸與石灰石反應的離子方程式應為：，所以B不正確；C.氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式應為：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，所以C不正確；D.氧化鎂與鹽酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O，D正確；所以本題答案為D。6.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C7.如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球鼓起。下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（

）

ABCDXO2CO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH參考答案：A略8.同溫同壓下,質量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A.A氣球的質量大于B氣球

B.X可能是氮氣,Y可能是甲烷C.X氣體的密度大于Y氣體

D.A氣球內分子數(shù)小于B氣球參考答案：D【分析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的相對分子質量為28，Y氣體的相對分子質量小于28；據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，X氣體的摩爾質量為28g/mol，Y氣體的摩爾質量<28g/mol，則充氣后A氣球質量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質量為28，甲烷的相對分子質量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比。9.在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D.除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C【詳解】A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。10.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A．2mol/LNaOH的溶液

B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液

D．FeCl3溶液參考答案：C略11.下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞且該物質屬于非電解質的是A．SO2

B．BaSO4

C．Cl2

D．C2H5OH參考答案：A略12.酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質。以下說法中不正確的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可與金屬鈉反應C.實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基參考答案：C【詳解】A．羧基屬于親水基團，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應水解生成相應的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產物，應該屬于醇類。

13.為除去中混有的和，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的溶液、②飽和的溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網、⑤堿石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B14.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

B.OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C.NH4+、NO3-、Al3＋、K＋

D.S2-、SO42-、Na＋、Ag＋參考答案：C【分析】強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼項、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結合生成沉淀不能大量共存，故B錯誤；C項、該組離子均為無色，溶液中離子之間不反應可大量共存，故C正確；D項、溶液中Ag+、S2-、SO42-會反應生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，注意選項A中發(fā)生氧化還原反應。15.下列電離方程式書寫完全正確的是A．H2SO4===H＋＋SO

B．NaHSO4===

Na++HSO4—C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al＋3SO參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鑒別下列各組物質，按要求回答問題。（1）稀硫酸、稀鹽酸①可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鑒別反應的離子方程式：

。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選）

。a．鹽酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā)

B.過濾

C.蒸餾

D.萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。參考答案：(1)或

取代反應

(2)淺黃色沉淀

除去HBr中混有的溴蒸氣

HBr=H++Br-

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)干燥

(5)苯

C

(6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。18.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為﹣1價）．（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價．（2）以上反應中的氧化劑為，還原劑為，氧化產物是，還原產物是，當有2molCuI參與反應時，轉移電子mol．參考答案：1.+1

2.CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：（1）Hg為+2價，I為﹣1價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，結合化合價變化計算轉移電子．解答：解：（1）Hg為+2價，I為﹣1價，則Cu元素的化合價為[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×=+1，故答案為：+1；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，則還原劑為Hg，氧化產物為Cu2HgI4，Cu元素的化合價降低，氧化劑為CuI，還原產物為Cu，當有2molCuI參與反應時，只有一半作氧化劑，轉移電子為1mol×（1﹣0）=1mol，故答案為：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．19.工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收?，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質均不發(fā)生反應)，測得電路板質量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。請計算：(1)浸泡液中溶質是__________(寫化學式)。(2)參與反應的鐵的質量是__________g。(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。參考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發(fā)生的反應有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據(jù)元素守恒法及物質之間的轉化關系分析作答。【詳解】（1）銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質量減少了3.2g，則參與反應的銅的質量為3.2g，銅的物質的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。若鐵粉只與