天津河?xùn)|區(qū)華英中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津河?xùn)|區(qū)華英中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-參考答案：C2.0℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略3.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小

D．有強(qiáng)還原性參考答案：C略4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為l，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在，即其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為2。運(yùn)用你所學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列有關(guān)和的說法正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?，屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和間的相互關(guān)系與金剛石和石墨間的相互關(guān)系相同參考答案：B5.下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價鍵C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子；C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，故A錯誤；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成，故D正確；故選D．6.同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2參考答案：BA、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。7.

向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未飽和）中通入bmolCO2，充分反應(yīng)后，下列判斷正確的是A.當(dāng)a3b時，產(chǎn)生amol沉淀B.當(dāng)a￡b時，產(chǎn)生bmol沉淀C.當(dāng)a<b<2a時，產(chǎn)生(2a—b)mol沉淀D.當(dāng)2a<b時，溶液仍澄清參考答案：CD8.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C9.下列說法中不正確的是A.氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)B.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)C.任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒D.離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)參考答案：AA.氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，A錯誤；B.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，例如固體氯化鈉。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬鐵等，B正確；C.任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒，C正確；D.離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，D正確，答案選A。10.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是（）。A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴煮飯：生物質(zhì)能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。12.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A13.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略14.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖牵ǎ〢．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；B．水和汽油的混合物分層；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從溴水中提取溴，應(yīng)選擇萃取法，故A錯誤；B．水和汽油的混合物分層，應(yīng)選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯誤；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應(yīng)選擇結(jié)晶法，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．15.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D分析：本題考查原電池相關(guān)知識。解答時抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mol電子時，Cl-減少0．01mol，同時有0．01mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少0．02mol，故D正確?二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍(lán)色

不能

因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O，會干擾H2的檢驗(yàn)【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔赡馨l(fā)生Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，驗(yàn)證H2的存在，通過H2還原氧化銅進(jìn)行；【詳解】（1）生成SO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，Zn與稀硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，產(chǎn)生氫氣；（3）需要通入氣體，因此實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要檢驗(yàn)SO2、H2，檢驗(yàn)SO2：利用SO2能使品紅溶液褪色，H2不行，因此裝置A中盛放的試劑是品紅，作用是檢驗(yàn)SO2存在；酸性高錳酸鉀溶液作用是除去SO2，防止SO2干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)H2的存在，氫氣還原CuO，需要檢測H2O，因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣；C裝置盛放CuO，D裝置盛放無水CuSO4，E裝置盛放的試劑可能為堿石灰，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，干擾對H2O的檢驗(yàn)；（5）根據(jù)(4)，證明氣體中有氫氣，C中現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色，D中：白色粉末變成藍(lán)色；如果去掉B裝置，從高錳酸鉀溶液中出來的氣體帶有水蒸氣，對H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此去掉B裝置，不能根據(jù)D裝置現(xiàn)象判斷是否含有H2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是

；與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是

；與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是

。（2）將2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）參考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。（2）2.24L，

2.5mol/l

。略18.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示。①反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。A斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molH—O鍵

BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D容器中氣體的壓強(qiáng)不變②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3mol

H2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____。a.若此條件下反應(yīng)至3min時刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為_______________。參考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低壓強(qiáng)【分析】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熵變符號；根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)的焓變即可；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)分析；②反應(yīng)是放熱的，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式來進(jìn)行計(jì)算；a．據(jù)圖示分析，改變外界條件新的平衡又會重新建立；【詳解】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)熵變小于零，ΔS<0；反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反應(yīng)②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反應(yīng)焓變=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molH—O鍵，說明正逆反應(yīng)速率不相等，因?yàn)樗肿又杏?個O-H、甲醇分子中有一個O-H，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B、CH3OH的濃度不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的特征，故B不選；C、容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是物質(zhì)的量始終變化，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C不選；D、容器中的反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變時，不一定是平衡狀態(tài)，故D選．故選AD。②反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，所以T1＜T2；③

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）初始量：1mol

3mol

0

0變化量：04mol

1.2mol

0.4mol

0.4mol平衡量：0.6mol

1.8mol

0.4mol

0.4molK==0.148；a．該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8L，c（CH3OH）=0.4mol/1.8L=0.22mol·L－1,若此條件下反應(yīng)至3min時刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，從投料到建立新的平衡共用6.3min，所用的時間大于5min，說明反應(yīng)速率降低，而且平衡時c（CH3OH）比原平衡時的要小，說明與原平衡相比，平衡向逆反應(yīng)方向移動，綜合化學(xué)反應(yīng)速率的變化及平衡移動的方向的分析，再結(jié)合第3分鐘和第4分鐘的甲醇濃度進(jìn)行分析，可以判斷改變的條件為：降低壓強(qiáng)。19.自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。