湖北省荊門市鐘祥市豐樂高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖北省荊門市鐘祥市豐樂高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)參考答案：D略2.為了健康,提倡發(fā)展”綠色食品”,下列措施中,最有可能用于”綠色食品”生產(chǎn)的是(

)A.使用化肥代替又臟又臭的農(nóng)家肥

B.多種植綠葉蔬菜C.生物防治害蟲

D.人工控制氣候參考答案：C略3.具有平面結(jié)構(gòu)的有機(jī)物（如右圖）的一氯代物數(shù)目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4參考答案：C略4.以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)B．250

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C．一定條件下，將1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)D．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

參考答案：B試題分析：A、石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個(gè)數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、不考慮水解，250mL1mol?L-1FeCl3溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量為0.25L×1mol/L×4=1mol，但1個(gè)鐵離子會(huì)水解生成3個(gè)氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C、1molSO2和0.5molO2充入一密閉容內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：7mol，每生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯(cuò)誤，故選A?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)【名師點(diǎn)晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

5.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略6.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對(duì)工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略7.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略8.（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3（強(qiáng)酸）、NaOH（強(qiáng)堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項(xiàng)D也是正確的。9.下列圖示的有關(guān)說法正確的是（

）A．裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一=2H+B．采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C．裝置①工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極若D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C10.2008夏季奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，屆時(shí)突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)是指

（

）

A．加大反恐力度，并講求各國運(yùn)動(dòng)員的營養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇牡赝度氡荣?/p>

B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭

C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件

D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略11.（08東莞調(diào)研）目前人們正在研究一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下說法正確的是（）A．放電時(shí)鈉作正極，硫作負(fù)極；

B．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連C．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e=xS

D．放電時(shí)鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：CD12.在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A.電極材料

B.電解質(zhì)溶液C.直流電源

D.金屬導(dǎo)線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。13.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略14.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略15.下列說法正確的是（）A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常數(shù)為8.5×10﹣17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)溶液pH變化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對(duì)溶液的pH影響不大；C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．【解答】解：A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯(cuò)誤；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能說明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3?；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：

；d

；f

；

（2）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式

、

（3）寫出通入氣體B（過量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

。

（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什?

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

．電解過程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．②圖1中當(dāng)Cl﹣濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng)Cl﹣濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②據(jù)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3﹣；③據(jù)pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書寫離子方程式；（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算不同沉淀下的硫離子濃度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案為：2a+b；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；當(dāng)Cl﹣濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是：Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3﹣，故答案為：陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3﹣；③當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出，故答案為：pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因?yàn)槠追廴芤阂部蓪U水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去，故離子方程式為2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O，故答案為：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，則c（S2﹣）===10﹣16mol?L﹣1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，c（S2﹣）===1.7×10﹣32mol?L﹣1，1.7×10﹣32mol?L﹣1＜10﹣16mol?L﹣1，故則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于10﹣16mol?L﹣1，故答案為：10﹣16．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，電極反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫，以及溶度積常數(shù)的計(jì)算等，本題難度中等．18.（4分）離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+