浙江省臺州市振華中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

浙江省臺州市振華中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關于反應①、②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3參考答案：BC略2.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質

B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物

D．結構和性質類似于硝酸乙酯參考答案：A略3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略4.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D5.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略6.下列實驗操作能到達目的的是A.制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應后過濾B.除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋參考答案：DA.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應，不能生成鎂，故A錯誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應，不符合除雜的原則，故B錯誤；C．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。7.如右圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是

A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1:1

B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反應③最多能產生0.05molO2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略8.下列反應屬于加成反應的是

A．(C6Hl0O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纖維素)

葡萄糖

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應轉移的電子數為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NAC．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA參考答案：D10.右圖體現了有無催化劑參與反應過程的能量變化圖。下列有關說法正確的是：（

）

A．使用正催化劑能夠加快反應的速率，根本上是由于催化劑參與

反應，并且同等程度地降低了正逆反應的活化能。

B．

ΔH>0,該反應過程可用該圖象表示

C．使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)

生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2

D．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略11.下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線參考答案：C【知識點】物質之間的反應解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時，剛開始時H+與NaOH反應，沒有沉淀產生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應，生成沉淀，當沉淀達到最大值時再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應生成氨氣，當NH完全反應后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應，故沉淀不會消失，產生沉淀量的關系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時產生沉淀，當沉淀達到最大時，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應，沉淀減少直至消失，沉淀達到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，不產生氣體，當NaOH完全反應后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉完全反應生成碳酸氫鈉時，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，所以氣體產生到達到最大所需要的鹽酸的體積比產生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當硫酸根完全沉淀時，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產生沉淀量的關系曲線正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質之間的相互反應和圖像的聯系，物質的性質是前提，正確分析圖像是關鍵，尤其在C選項中，圖像的變化趨勢是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強。12.在使溶液中的AlO2﹣完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O參考答案：13.下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略14.如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗。對實驗現象的描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）

甲

乙選項甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象A20mLH2S10mLSO2生成黃色固體，活塞自動向內壓縮B1g薄Cu片10mL12mol/L濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液態(tài)）剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最終沉淀轉變?yōu)榧t褐色參考答案：

B略15.下列關于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內壁不影響測量結果參考答案：B【知識點】實驗解析：因為量筒是量出式容器，即倒出的液體的體積，就是它所標注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯誤；熔融純堿、燒堿時，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網上加熱，C錯誤；因為玻璃容器的溫度與液體溫度不一樣，燒杯加熱時，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計不能碰觸容器，D錯誤。【思路點撥】準確掌握儀器的使用是關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應的化學方程為：

。(3)

D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來的導管太細，易堵塞。無尾氣處理裝置(5)水氣進入E中，所得產物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

；

③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序

。（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________

___。（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________

__。參考答案：18.步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(