浙江省臺(tái)州市振華中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省臺(tái)州市振華中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略2.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性

C．是共價(jià)化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D5.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A.制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B.除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋參考答案：DA.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，不能生成鎂，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。7.如右圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是

A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1

B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略8.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．(C6Hl0O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纖維素)

葡萄糖

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D10.右圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是：（

）

A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與

反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。

B．

ΔH>0,該反應(yīng)過程可用該圖象表示

C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)

生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略11.下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，剛開始時(shí)H+與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，當(dāng)NH完全反應(yīng)后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故沉淀不會(huì)消失，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，沉淀減少直至消失，沉淀達(dá)到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關(guān)系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣體產(chǎn)生到達(dá)到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和圖像的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)是前提，正確分析圖像是關(guān)鍵，尤其在C選項(xiàng)中，圖像的變化趨勢是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強(qiáng)。12.在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O參考答案：13.下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略14.如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測定）

甲

乙選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20mLH2S10mLSO2生成黃色固體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮B1g薄Cu片10mL12mol/L濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動(dòng)外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液態(tài)）剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色參考答案：

B略15.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：因?yàn)榱客彩橇砍鍪饺萜?，即倒出的液體的體積，就是它所標(biāo)注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯(cuò)誤；熔融純堿、燒堿時(shí)，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會(huì)與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴Ａ萜鞯臏囟扰c液體溫度不一樣，燒杯加熱時(shí)，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計(jì)不能碰觸容器，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】準(zhǔn)確掌握儀器的使用是關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗(yàn)制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應(yīng)的化學(xué)方程為：

。(3)

D中的反應(yīng)開始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)：

。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產(chǎn)生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞。無尾氣處理裝置(5)水氣進(jìn)入E中，所得產(chǎn)物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

；

③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

。（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________

___。（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________

__。參考答案：18.步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(