山西省臨汾市永和縣桑壁中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省臨汾市永和縣桑壁中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．34S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：S參考答案：A【考點】電子式．【分析】A、34S2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子；B、雙氧水為共價化合物；C、為甲烷的球棍模型；D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．【解答】解：A、34S2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；C、甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故C錯誤；D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，表示為：3416S，故D錯誤．故選A．2.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓參考答案：C略4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略6.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

參考答案：C略7.（2008·全國Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個氫原子分別被碳原子取代，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷中的三個碳原子不可能在一條直線上，A正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，B正確。石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，分餾可以得到丙烷，D正確。烷烴的同系物隨著碳原子數(shù)的增多，沸點依次升高，丙烷的沸點低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C錯誤。8.某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機物的敘述正確的是A、該有機物的化學(xué)式為C6H6B、該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C、該有機物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng)D、該有機物是乙酸的同系物參考答案：B9.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)藍(lán)色，這是因為反應(yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的結(jié)構(gòu)如下圖：上述反應(yīng)為Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根據(jù)以上實驗事實分析，下列敘述中正確的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．該反應(yīng)不屬于氧化—還原反應(yīng)D．此反應(yīng)可用于檢驗Cr2O72-離子參考答案：CD10.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A、常溫常壓下，22．4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個O原子B、1molFe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個電子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA個HCO3－D、常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵參考答案：A略12.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是（

）A

④⑤

B

③④

C

②⑤

D

①②參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

（

）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ參考答案：答案：C15.依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是(

)A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強反比參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行探究“與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度”的實驗。請根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）在加入試劑反應(yīng)前所需進(jìn)行的操作是

。

（2）向圓底燒瓶中加入20mL18mol·L-1硫酸和足量炭粉，加熱圓底燒瓶，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）待燒瓶中的反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。冷卻后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，其作用是

。

（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液，是為了

。

（5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和過量稀硝酸、再經(jīng)

、

（填實驗操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為27．96g，則能與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度是

（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為20mL）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）。（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是

（填兩種即可）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式___________

___。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略18.A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為

。高#考@資&源*網(wǎng)（5）將X、W與D2按物質(zhì)的量1：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，則n=

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價鍵，參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為

g。

參考答案：(1)非極性分子,水分子間存在氫鍵，電子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶體

H—O—H（5）

（6）15

略19.閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。根據(jù)上述材料，回答下列問題：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________，分子中氧元素的化合價為

________。(2)H2O2的結(jié)構(gòu)特點決定了H2O2具有多重性質(zhì)。①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的________性。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了H2O2的________性。③將H2O2加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的________性。(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(4