初中化學五大主題考點匯總

【考點梳理】物質的三態(tài)是固體、液體、氣體。物質三態(tài)之間的轉變屬于物理變化。例如水的蒸發(fā)、考點2:能從組成上識別純凈物與混合物、識別氧化物、識別單質與化合物、識別有機物與無機物；能區(qū)分酸、堿、鹽。2.純凈物:只由一種物質組成的物質。如氧氣、鐵、二氧化碳、氫氧化鈉等與水以任意比互溶且實驗室常用作【考點梳理】2．分子間有間隔。熱脹冷縮現(xiàn)象是因為物質間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小?？键c4:知道原子可以結合成分子，知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。學性質活潑；氯原子最外層有7個電子，易得到一個電子，形成相對穩(wěn)定結構，所以氯元素化學性質活潑。所以結構決定性質?！究键c梳理】3.離子符號的意義：Na+1個鈉離子帶一個單位的正電荷，2Na+2個鈉離子。2.微觀上：在化學變化中原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減和原子的質量也沒有改變?！究键c梳理】考點3：看懂某些商品標簽上表示的組成及其含量。考點4：看根據(jù)某種氮肥包裝或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度?！究键c梳理】宏觀表示二氧化碳這種物質；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成?；【€表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)?？键c4.元素周期表簡介碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；2．化學反應前后的“變”與“不變”微觀“三不變”為原子種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子質量沒有改變；“兩改變”為分子種類、物質種類；兩個“可能改變”為分子數(shù)目、元素化合價。【考點梳理】考點2：物質的物理性質和化學性質考點3：物質發(fā)生化學反應時伴隨有能量變化不變。實驗設計時一定要注意控制變量；證明反應前后化學性質不變，可以待前次實驗停【考點梳理】（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點是：相互交換成分。所有元素的化合價一定不發(fā)生改變。例(五種類型)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O考點2：應用金屬活動性順序簡單判斷置換反應的進行44【考點梳理】一是必須以客觀事實為基礎，不能臆造事實上不存在的物質和化學反應；【考點梳理】2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑法收集氧氣,原因是相同情況下氧氣的密度比空氣大且不于空氣的主要成分反應。將二氧化碳通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水變渾濁.該反應的化學方程式為：較多的二氧化碳氣體常用氫氧化鈉的濃溶液吸收，二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程 考點9:二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1.二氧化碳本身沒有毒，但不能供給呼吸。當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體5.驗滿：取燃著的木條插入集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明是滿的，否則不滿。【考點梳理】2.飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的常見方法： ：（；（②兩條曲線的交點表示在某溫度時兩種物質的溶解度相等。【考點梳理】W0.03%～2%之間。2.合金的硬度一般比組成它的純金屬更大，抗腐蝕性更強。合金的熔點一般比組成它的純2Cu+O2△2CuO4Al+3O2=2Al2O3緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應劇烈，快速產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.金屬與另一種金屬化合物溶液反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②提供還原劑一氧化碳。A:粉末由紅棕色逐漸變黑；B:澄清石灰水變渾濁；C:導管口處產(chǎn)生藍色火焰。考點6.不純物質的計算(雜質不參加反應)【考點梳理】濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣2.濃硫酸的稀釋與使用安全Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O_2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O考點3：氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較考點4：堿的化學性質、制取和用途(2～5寫出相應的化學方程式)NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2pH1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病?！境Ｒ姴僮麇e誤】(2)pH試紙用水潤濕后進行測定?？键c9.生活中常見的鹽2.常見鹽的俗名、物理性質和用途氯化鈉食鹽的碳酸鈉碳酸鈣石灰石的主鉀鈉鋇鈣均可溶（堿鉀鈉硝銨也可溶（鹽鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶。4.碳酸鹽(CO32-)的檢驗石灰水來檢驗它，即可證明是碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。氫銨)。4.銨態(tài)氮肥及檢驗加速溶解）：①取樣，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)②取樣，滴到pH試紙上pH<_7①取樣，滴加紫色石蕊溶液(或無色酚酞)2．只用一種試劑的鑒別題。2．狀態(tài)問題：易分離（與主成分狀態(tài)不同）【考點梳理】4.滅火原理即破壞燃燒條件，具體為清除可燃物；隔絕氧氣；使溫度降到著火點以下?？键c2：認識燃燒、緩慢氧化和爆炸及防火滅火、防范爆炸措施緩慢氧化包括動植物的呼吸、食物的腐爛、醋的釀造、農家肥料的腐熟等；劇烈氧化包括6.氫能：優(yōu)點是熱值高、零污染、資源豐富等。目前沒有大規(guī)模使用的原因是制取成本高，7.新能源：太陽能、風能、地熱能等。【考點梳理】【考點梳理】2.無機非金屬材料：玻璃、陶瓷、水泥鑒別棉線、羊毛線、腈綸線的實驗方法是：分別抽絲點燃，【考點梳理】①工業(yè)“三廢”未達標排放；②農藥和化肥不合理施用；③生活污水任意排放。①加強對水質的監(jiān)測；②工業(yè)“三廢”經(jīng)處理達標后排放；③農業(yè)上合理施用農藥和化肥；④生活污水集中處理合格后再排放；3.愛護水資源的兩個方面：【考點梳理】鐵架臺 加熱高錳酸鉀制氧氣【考點梳理】混有空氣時，點燃會爆炸；體通入澄清的石灰水），NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4+產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?！究键c梳理】物理方法結晶法NaCl化學方法將雜質溶于某種試劑而除去氣體把氣體通過灼熱的氧化銅N2固加入足量的稀硫酸，過濾體NaClNa2CO3NaCl加入適量的水，蒸干液體加入足量的鐵粉，過濾NaClNa2CO3Na2SO4NaOHNaOH加入二氧化錳，過濾【考點梳理】氣體MnO2=△MnO2=△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考點梳理】）：2．常見氣體的凈化試劑【考點梳理】2.物質的用途H2、C、CO焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成Ca(OH)2Ca(OH)23.元素或物質之最OONC4.元素組成相同的化合物Fe2O3、Fe3O42：3Al、Cu、Ag、酸堿鹽8.常見物質的化學性質【考點梳理】①關注“箭頭”：箭頭入是投料(即反應物)；箭頭出是3.對原料預處理：5.混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷），其中玻璃棒的作用是攪拌使均勻受熱，防止液滴飛濺。 可從科學性、安全性、節(jié)約性、簡便性、對環(huán)境的影響等方面分析HCl+NaOH=NaCl+H2O大理石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氣在空氣中燃燒鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵和氯化銅溶液反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O水在直流電的作用下分解9碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應9碳在氧氣中充分燃燒8H2O+CO2=H2CO3碳酸使石蕊變紅色8碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑7過氧化氫溶液分解制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑766氫氧化鈣與硫酸銨研磨6氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應62Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑666氫氣還原氧化鐵6氫氣在氯氣中燃燒6銅在空氣中受熱6鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵生成亞鐵鹽6鋅和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6鐵和稀鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6鋅和稀鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6氧化鐵和稀鹽酸反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5氧化鐵和稀硫酸反應5CaCO3高溫CaO+CO2↑5C+2CuO高溫2Cu+CO2↑5加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物MnO22KClO32KCl+3O2↑MnO25尾氣處理5碳在空氣中不充分燃燒4△△4氧化銅和稀硫酸反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；4氧化銅和稀鹽酸反應CuO+2HCl=CuCl2+H2O44P+5O2點燃2P2O54稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O4稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應4碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應4碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應4碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應4碳還原二氧化碳3碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3=H2O+CO2↑石