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文檔簡介
2022年陜西省咸陽市石梅中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列正確的是(
)A.原子半徑:W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C.1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案:C略2.下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是
(
)A.長頸漏斗
B.分液漏斗
C.容量瓶
D.酸式滴定管
參考答案:答案:A3.在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol)容
器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L)c1c2c3反應的能量變化放出a
kJ吸收b
kJ吸收c
kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A.
B.a+b<92.4
C.
D.參考答案:D略4.下列有關化學用語表示正確的是A.二氧化硅的分子式
SiO2
B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:C.次氯酸的電子式
D.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:
參考答案:D略5.一定時間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度(mmol·L-1)稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其聚沉能力越大。實驗表明,聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大,聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時,其“聚沉值”最小的是()A.NaCl
B.AlCl3
C.K2SO4
D.Na3PO4參考答案:答案:D6.下列變化屬于物理變化的是
(
)
A.電解質(zhì)溶液的導電
B.石油裂解
C.煤的干餾
D.四氯化碳萃取碘水中的I2參考答案:D7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
)A.在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)為3NAB.標準狀況下,2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NAC.71g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NAD.電解飽和食鹽水時,當陰極產(chǎn)生H222.4L時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:C解析:A、氮氣與氫氣合成氨氣是可逆反應,無法進行到底,無法計算反應后容器中的N—H鍵數(shù),故A錯誤;B、標準狀況下的HF不是氣態(tài),無法計算2.24LHF的物質(zhì)的量,故B錯誤;C、71g氯氣與足量鐵反應,氯氣完全反應,得到的電子數(shù)一定為2NA,故C正確;D、氣體的體積不一定是在標準狀況下,物質(zhì)的量不一定是1摩爾,故D錯誤。故答案選C。8.下列說法正確的是:A、同溫同體積的C2H4和CO具有相同的質(zhì)量B、同溫同壓下,相同體積的CO和N2具有相同的電子個數(shù)C、相同質(zhì)量的CO和N2所含質(zhì)子數(shù)相等D、同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同參考答案:BC略9.下列操作或儀器的選用正確的是(
)參考答案:C略10.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是A.該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B.4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C.Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD.反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案:C略11.下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
(
)
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A.①②
B.②③
C.①④
D.③④參考答案:C略12.下列實驗操作能達到實驗目的的是
(
)參考答案:C略13.有機物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu),一直受到理論化學家的注意,由于缺乏有效的合成途徑,一度延緩對其反應的研究,直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子,化學式是C6H8,核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關于A的說法正確的是()A.A的不飽和度為4B.A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種(不考慮順反異構(gòu)和對映異構(gòu))C.A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個雙鍵D.A可以發(fā)生加成、取代反應參考答案:BD略14.某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:
△H<0。若起始時E濃度為amol·L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5amol·L-1;若E的起始濃度改為2amol·L-1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當達到新的平衡時,下列說法正確的是
A.升高溫度時,正反應速率加快、逆反應速率減慢
B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分數(shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L-1
D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案:B15.下列關于物質(zhì)的用途或變化,說法正確的是
(
)
A.A12O3熔點很高,可用作耐火材料
B.高純度的硅單質(zhì)用子制作光導纖維
C.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(15分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列實驗沒有錯誤的是
。(2)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為
mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為NmL,仰視時讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是
(填字母標號)。(3)化學研究小組,通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn),Cl2的制取有下列不同方案:方案:加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應制得Cl2方案:濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制得Cl2方案:電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2
A
B
C
D
E①用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為
。不考慮固定裝置的儀器,可行但缺儀器的方案是
,所缺的儀器是
。若按b方案制Cl2時發(fā)生化學方程為_________________,②若要設計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白原理,從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是____。參考答案:
答案:
(14分)(1)D(2)
28.0
--C
(3)①
ac
a
酒精燈
②--飽和食鹽水--------濃-硫酸----干紅布條-------濕紅布條------NaOH溶液(3分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.回答問題:(1)反應的化學方程式中,a∶b∶c為________;(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________;(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是______________,采取的措施是______________;(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是________________________;(6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)圖1-11參考答案:(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)(3)αⅢ(B)0.19(19%)(4)向正反應方向從反應體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動(6)(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)略18.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為
。②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如右圖所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為
。⑵聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是
(填元素名稱)。②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將
(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1molN2H4參與反應時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為
。③加入NaClO時發(fā)生的反應為:Cu(NH3)42++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有
、
。
圖1
圖2⑶CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖2所示,寫出該反應的化學方程式:
。參考答案:⑴①2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O②CO+O2―-2e-=CO2⑵①氫、鈉②增大
1mol③使氫氧化銅分解
降低聯(lián)氨的溶解度促使其從溶液中逸出⑶4CO+2SO24CO2+2S2
(1)①CO、O2作燃燒電池生成CO2,由于KOH作電解質(zhì),所以最終產(chǎn)物為K2CO3。②d極:CO→CO2,固體電解質(zhì)傳導O2-,利用O2-平衡電荷配平。(2)①由圖示可知,N2H4中氮顯-2價,NH3中氮顯-3價,N2中顯0價,化合價變化,Cu2O、Cu(NH3)2+中銅均顯+1價,Cu(NH3)42+、CuO中銅均顯+2價;NaClO作氧化劑,+1價氯被還原為-2價,O2作氧化劑,被還原為-2價,化合價沒有變的只有H和Na元素。②通氧氣發(fā)生反應:4Cu(NH3)2++O2+
8NH3·H2O=4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O,堿性增強。③由圖示可知,加入NaClO后,最終產(chǎn)物為CuO,80℃可使Cu(OH)2分解,N2H4以氣體逸出。(3)由圖示,取40℃時可知,反應物分別減少1mol、2mol,此時生成物分別增加0.5mol、2mol,由碳元素守恒,可得CO減少的量等于CO2物質(zhì)的量的增多,有4CO+2SO2→4CO2+S-x,由原子守恒有x=2。19.[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題:
(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中,未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
。
(2)NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的雜化類型是
。
②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是
。(填序號)
a.微粒的空間構(gòu)型
b.N原子的雜化類型
c.H—N—H的鍵角
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