江西省贛州市瑞金第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

江西省贛州市瑞金第三中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略2.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率

B.的溶解度SC.化學(xué)平衡常數(shù)K

D.水的離子積常數(shù)參考答案：C略3.圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，

并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略4.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．吸收HCl防倒吸

B．除去雜質(zhì)氣體CO2

C．制取少量蒸餾水

D．轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略6.下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２參考答案：D7.在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A.OH-

B.SCN－

C.Cu2+

D.Fe2+參考答案：CA.OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Cu2+與三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問題中如果有硝酸根離子存在，需要注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。8.設(shè)C＋CO22CO

ΔH>0，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3

ΔH﹤0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（

）A．v1增大，v2減小

B．v1減小，v2增大

C．同時(shí)增大

D．同時(shí)減小參考答案：C略9.2005年下半年，我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B10.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為A

0.1s

B

2.5s

C

5s

D

10s參考答案：C略11.有4種有機(jī)物①CH3(CN)C＝CH2

②③ClCH＝CH2④CH3CH＝CHCN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為(

) A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略12.對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（

）A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B略13.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是 A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C14.下列物質(zhì)可用重結(jié)晶法提純的是A．含雜質(zhì)的工業(yè)酒精B．含雜質(zhì)的粗苯甲酸

C．從溴水中提純溴D．食鹽中混有少量泥沙參考答案：B略15.現(xiàn)有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①

②

③

(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：（1）過濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的還原劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（6分）（1）1：1

（2）SnCl2

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極

（4）a略18.（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；參考答案：（1）（每空1分）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，ΔH

<

0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）（每空2分）應(yīng)速率v(CO2)=__0.006mol·L-1·min-1

___、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

60%

；

略19.下圖是某藥物中間體的結(jié)