化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度

加熱方式一：直接加熱1.加熱溫度達(dá)到400—600℃，不穩(wěn)定。2.直接受熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、硬質(zhì)玻璃管3.間接受熱儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶（含蒸餾燒瓶、三頸瓶）第一頁第二頁，共24頁。加熱方式一：直接加熱1.酒精燈罩作用：使火焰更加集中，提高加熱溫度2.三芯酒精燈：增大受熱面積第二頁第三頁，共24頁。加熱方式一：直接加熱酒精噴燈，用于加強(qiáng)熱，溫度可以到1000℃第三頁第四頁，共24頁。加熱方式二：電熱套加熱1.溫度恒定（可調(diào)節(jié)）。2.受熱均勻。3.升溫快，操作簡(jiǎn)單。第四頁第五頁，共24頁。

加熱方式三：水（油、砂）浴加熱A:制備硝基苯（50-60℃）；

乙酸乙酯水解（70-80℃）B:溶解度的測(cè)定C:銀鏡反應(yīng)；制備酚醛樹脂（沸水）

糖類（蔗糖、淀粉、纖維素）水解優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易控制溫度。第五頁第六頁，共24頁。需要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)一、測(cè)反應(yīng)混合溶液的溫度

1測(cè)溶解度2由乙醇制乙烯3中和熱測(cè)定二、測(cè)蒸氣的溫度

1蒸餾2測(cè)定沸點(diǎn)三、測(cè)環(huán)境溫度

1溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)

2苯的硝化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解3測(cè)氣體體積時(shí)，測(cè)量室溫注意：作答時(shí)指明溫度計(jì)液泡的位置第六頁第七頁，共24頁。冷卻方式一：空氣冷凝

1.用于沸點(diǎn)較高的物質(zhì)的冷卻。2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。3.長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣，冷凝（可能有回流）。4.干燥器中冷卻也屬于空氣冷卻。第七頁第八頁，共24頁。冷卻方式二：冷凝管冷卻

1.蒸餾只能用直形冷凝管。2.冷凝回流均可使用。3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。第八頁第九頁，共24頁。冷卻方式三：冰水冷卻1.將冰水放在大燒杯或水槽中。待冷卻的物質(zhì)放在U形管、試管、燒瓶或錐形瓶中。2.如果需要更低溫度冷卻，可以將冰水換成一些冰鹽水。例如20%的食鹽水，冰點(diǎn)-16℃。第九頁第十頁，共24頁。溫度對(duì)反應(yīng)的影響一、

可能發(fā)生副反應(yīng)。1.溫度過高造成熱分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH)22.溫度高造成被氧化。例如：醛類、酚類、Fe2+化合物、Na2S、Na2SO3、KI

3.題目給定信息的副反應(yīng)。二、改變反應(yīng)速率1.因?yàn)闇囟雀淖兯俾省?.升溫，氣體溶解度減小。3.催化劑活性三、化學(xué)平衡1.使主平衡向某方向移動(dòng)。2.改變已有的平衡：如水解四、產(chǎn)率1.揮發(fā)與升華。2.影響溶解度，析出晶體多少不同五、加熱使膠體聚沉，便于過濾。六、安全：對(duì)于反應(yīng)劇烈的，加熱會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)注意：1.控制溫度多少度，要回答高與低。2.減壓蒸發(fā)和蒸餾，即降溫第十頁第十一頁，共24頁。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)中考慮溫度的方面1.需要的反應(yīng)能否發(fā)生，是不是發(fā)生副反應(yīng)，如濃硫酸與乙醇制乙烯；2.反應(yīng)物或生成物的溶解與揮發(fā)、結(jié)焦或炭化3.氧化與分解（反應(yīng)物的穩(wěn)定性）、膠體聚沉4.反應(yīng)速率控制與平衡移動(dòng)（產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率）5.儀器與裝置的量程、耐熱性6.催化劑活性7.操作方便與安全8.整體密閉裝置中壓強(qiáng)大小第十一頁第十二頁，共24頁。如何控制反應(yīng)放出的熱量1.調(diào)節(jié)滴加速率2.冰水冷凝第十二頁第十三頁，共24頁。例題1

Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3

。為制備KClO，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃?5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是▲、▲。緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴第十三頁第十四頁，共24頁。例題2葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑第一步反應(yīng)在55℃時(shí)不斷滴加3%溴水進(jìn)行。選擇裝置是（）B第十四頁第十五頁，共24頁。例題3某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。X的制備過程中溫度不能過高的原是________。溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出第十五頁第十六頁，共24頁。例題4

為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制備(FePO4·2H2O）下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填序號(hào))A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7ABC:較高溫度H2O2分解D:堿性H2O2氧化性減弱；生成的Fe3+會(huì)水解為Fe(OH)3第十六頁第十七頁，共24頁。例題5

正丁醛（沸點(diǎn)76℃）是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用K2Cr207與稀硫酸混合溶液氧化正丁醇（沸點(diǎn)117℃）制備。

反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是:

將正丁醛及時(shí)分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。第十七頁第十八頁，共24頁。例題6

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示?？刂品磻?yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是：由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6

和H2C2O4進(jìn)一步被氧化第十八頁第十九頁，共24頁。例題7

以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料。先在硫酸亞鐵溶液里加入NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀。（1）寫出其離子方程式

（2）需要控制溫度低于35

℃。理由是：（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2）防止NH4HCO4分解。第十九頁第二十頁，共24頁。例題8

工業(yè)碳酸鈉中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和

等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖?；卮穑撼脽徇^濾理由：趁熱過濾的措施：第二十頁第二十一頁，共24頁。例題8

使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)

用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾第二十一頁第二十二頁，共24頁。例題9

以海綿銅（主要成分是