廣東省江門市世界譚氏中學高三化學知識點試題含解析

廣東省江門市世界譚氏中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略2.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應

⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．④②

B．②③④

C．①③⑤

D．⑤④①②參考答案：A略3.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達到除去雜質(zhì)的目的，故A錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故B正確；C、由于KOH與I2反應生成的KI無法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應，也除去了氯化鎂，能達到除去雜質(zhì)的目的，故D錯誤；故選B。4.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結(jié)晶參考答案：BA項，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進行分離，與微粒大小無關(guān)，故A錯誤；B項，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據(jù)微粒大小進行分離，故B正確；C項，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離，與微粒大小無關(guān)，故C錯誤；D項，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進行分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯誤。5.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題：

(1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳6.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C略7.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C8.下列敘述正確的是（）A．分子式為C3H6的有機物最多存在3個碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．和

均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH參考答案：A略9.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

A．用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：B10.下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路中通過0．2mol電子

C．在標準狀況下，11．2LNO與11．2L02混合后氣體分子數(shù)為0．75NA

D．lmolNa202，與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B11.下列說法正確的是

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料參考答案：A略12.(1998·上海卷)在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略13.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）參考答案：D略14.下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略15.下列化學用語的表述正確的是（

）A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．NaCl為離子化合物，Na＋和Cl－形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成離子鍵，NH4＋中N和H形成共價鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－組成的，NH5的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為17＋20=37，即該核素為Cl，故C錯誤；D、CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

實驗后測得反應前C管的質(zhì)量為m1g，反應后C管的質(zhì)量為m2g，反應后裝置D質(zhì)量增加了ng。請分析：Ⅰ．

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：

。

（1）若按假設(shè)2進行，反應方程式為

。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設(shè)2成立，則參加反應的Na2O2物質(zhì)的量為

（列計算式）摩爾。參考答案：Ⅰ．D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要??；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：

、

、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗方法是：

。參考答案：(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—（2）A、B（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋、防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。略18.銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________；（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。①該晶體的化學式為_________________。②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。參考答案：(1)

(2)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

(3)sp2、sp3

N

N>O>C

(4)面心立方最密堆積

(5)①CuCl2

②共價

③【詳解】（1）基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為：3d104s1，則基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為：；（2）失去一個電子后，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以導致高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定；（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子第一個有一個碳氧雙鍵，其他為單鍵，形成的是sp2雜化，第二個碳與第一個碳和三個氫形成單鍵，形成的是sp3雜化；配體中N有一對孤對電子，提供孤對電子的原子是N；同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大，但N原子的2P軌道是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以N元素的第一電離能大于O，則C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，為三層分ABA形，則晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積；（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，M是第三周期第ⅦA族元素，即Cl，銅在晶胞占有的位置8個頂點、6個面，銅原子的個數(shù)=4，Cl原子在晶胞的位置在體心，全部屬于晶胞，Cl原子的個數(shù)是4，①該晶體的化學式為CuCl；②一般認為兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，銅與氯電負性差值3.0-1.9=1.1<1.7，該化合物屬于共價化合物；③設(shè)邊長為acm，，，該晶胞類似于金剛石的晶胞，銅和氯最近的距離是體對角線的1/4，即距離為：。19.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______________________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_________形，其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：________________