2022-2023學年江西省宜春市實驗中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年江西省宜春市實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B氯氣與水反應生成強氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對人體危害較小，A錯誤；SO2本身有毒，不能用來漂白食物，B正確；醋酸與水垢反應生成可溶性的醋酸鹽，易與除去，同時食醋主要成分為醋酸，對人體無害，C錯誤；碳酸氫鈉與發(fā)酵面團中的酸反應生成二氧化碳，使面呈中性，對人體無害，但是用量不能太大，D錯誤；正確選項B。2.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B3.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（）A．X單質(zhì)易與水反應

B．X形成的氧化物易與水反應生成酸C．X易形成氧化物XO

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低參考答案：D4.下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe3O4參考答案：C略5.聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D.元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的參考答案：B【詳解】A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質(zhì)容易導電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。

6.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強參考答案：BC略7.在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時間內(nèi)生成Anmol，同時生成C2nmol參考答案：D略8.在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變；②混合氣體的密度不變；③混合氣體的壓強不變；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是化學平衡狀態(tài)的標志，抓住反應的特點是關(guān)鍵。詳解：①B(s)固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變，不能說明反應到平衡，故錯誤；②因為反應體系中有固體物質(zhì)，所以當混合氣體的密度不變時說明混合氣體的總質(zhì)量不變，則說明反應到平衡，故正確；③因為反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強不變不能說明反應到平衡，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，因為氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以當混合氣體的平衡相對分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變，可以說明反應到平衡，故正確；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應到平衡，故正確；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說明反應到平衡，故錯誤；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒有說明反應速率的方向，不能說明反應到平衡，故錯誤；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA，可以說明反應正逆反應速率相等，反應到平衡，故正確。故有4個可以說明反應到平衡，故選B。點睛：注意反應中有固體物質(zhì)存在時，因為固體物質(zhì)的濃度不變，該物質(zhì)的濃度變不能說明反應到平衡，涉及氣體總質(zhì)量或相對分子質(zhì)量不變都可以說明反應到平衡。18.6gNaOH和Na2CO3的固體混合物投入200ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．無法計算參考答案：C略10.已知某蛋白質(zhì)含N的質(zhì)量分數(shù)為15%，若成年人每天排出尿素25g，則他每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均為()A．77.8g

B．66.9gC．90.7g

D．106g參考答案：A解析m(蛋白質(zhì))×15%＝25g×，m(蛋白質(zhì))＝25g×÷15%＝77.8g。11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(

)。A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略13.反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0,

若在恒壓絕熱(不與環(huán)境進行熱空換)容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（

）A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2參考答案：A分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析解答。詳解：A．絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C，要注意用化學反應速率表示平衡時，一定要遵守正反應速率=逆反應速率，要存在正逆反應速率，且相等才是平衡狀態(tài)。14.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（

）參考答案：B略15.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作是

，需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因

。參考答案：（1）

過濾

，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3）

冷卻結(jié)晶

。（4）

汞蒸氣有毒

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用裝有某種溶液的洗氣裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)所用的溶液，并寫出化學方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。（1）CO2(SO2)

，化學方程式

。（2）NO(NO2)

，化學方程式

。（3）Cl2(HCl)

。參考答案：（1）飽和NaHCO3溶液

SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）水

3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3（3）飽和NaCl溶液（1）飽和NaHCO3溶液能很好的吸收SO2，又不會損失CO2；

（2）水能很好的吸收H2O，又不會造成NO的損失；

（3）利用的是HCl極易溶于水，且在飽和NaCl溶液能減小Cl2的溶解度；18.回答下列問題。（1）下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)

B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.

氯化鈉溶液

D.

鋁（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。（3）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認為他的理由主要是_____；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認為他的理由主要是_________________________。參考答案：(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機化合物,都屬于酸式鹽

KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性試題分析：本題考查電解質(zhì)的判斷以及物質(zhì)導電的原因，電離方程式的書寫，物質(zhì)的分類。（2）①Na2CO3在水溶液中的電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-。②H2SO4在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。③KHSO4屬于強酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。（3）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，他的理