2022-2023學年山西省臨汾市鄧莊鎮(zhèn)鄧莊第三中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年山西省臨汾市鄧莊鎮(zhèn)鄧莊第三中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（

）A.過濾

B.電泳C.滲析

D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略2.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A

達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D

達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：答案：C3.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯點．4.下列說法中，不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：A略5.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D略6.下列實驗合理的是參考答案：A【知識點】實驗解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。7.下列物質(zhì)中見光會分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部參考答案：答案：D8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molN2與足量H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．標準狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯誤；N2與H2的反應是可逆反應，則0.1molN2沒有反應完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，C錯誤；標準狀況下，1.12LHCHO是0.5mol，D正確。【思路點撥】在求阿伏加德羅常數(shù)時，需注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆反應等。9.下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：D10.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.丙烷的二氯取代物有2種B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.飽和硫酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發(fā)生變性參考答案：C【分析】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳；D、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析?！驹斀狻緼、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4種，故A錯誤；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以碳原子的成鍵方式不相同，故B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正確；D、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，福爾馬林可使雞蛋清溶液發(fā)生變性，故D錯誤。12.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等D．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略14.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C15.下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08山東濰坊質(zhì)檢）（6分）實驗室需要配制0.5mol·L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：

；

（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g；

（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是

（填代號）。A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在該實驗中的作用有：①

②

參考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2分，錯一種扣1分，扣完為止）

（2）10（1分）

（3）C（1分）

（4）①攪攔，加速氫氧化鈉固體的溶解②引流液體（每空1分，共2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______

；電解質(zhì)溶液Y是______

；（2）銀電極為電池的

_____

極，發(fā)生的電極反應為

______

；

X電極上發(fā)生的電極反應為

______

；（3）外電路中的電子是從_____

電極流向

____

電極。參考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正極

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本題是原電池的設計，根據(jù)所給反應可以看出Cu是負極，則銀做正極，Cu失去電子順著導線經(jīng)電流計流向正極。根據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池，Cu為還原劑失電子必為負極。（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液。（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為2Ag++2e-=2Ag;X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+;（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。該題給出的是有鹽橋的原電池就更能考查出學生對原最池工作原理的理解。對氧化還原反應和原電池的內(nèi)在聯(lián)系的深入理解是解好題的基礎(chǔ)。一定要牢記：電子流出的一極是原電池的負極。銅與銀的活潑性相比也一定是銅失電子，從給出CuSO4溶液也暗示X為銅失電子，抓住這一解題關(guān)鍵其他問題就可以迎刃而解了。

18.（14分）CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。⑴利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3KJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，開始發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分數(shù))如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________________。⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應方程式為___________________________________________。

⑷將2molCO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖1所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。②下列事實說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________________：A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變C．CO2的體積分數(shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑸利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。參考答案：⑴

①

+247.3KJ/mol；②64；⑵

250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①＞，放熱；②ACE；（5）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。試題分析：（1）①，①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，得出①＋2×②－2×③得出△H=(－890.3＋2×2.8＋2×566)kJ·mol－1=

＋247.3kJ·mol－1；②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始：

6

6

0

0 變化：

x

x

2x

2x 平衡：6－x

6－x

2x

2x

根據(jù)體積分數(shù)，求出x=4，達到平衡時c(CO2)=2/4mol·L－1=0.5mol·L－1，c(CH4)=0.5mol·L－1，c(CO)=c(H2)=2mol·L－1，根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64；（2）根據(jù)圖像，250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2→CH4，化合價降低，得到電子，環(huán)境是堿性，因此電極反應式為CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①先平衡，說明反應速率快，即II的溫度大于I的溫度，隨著溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應方向進行，正反應是放熱反應，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即KI>KII；②A、反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故正確；B、根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；C、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，CO2的體積分數(shù)不變，說明反應達到平衡，故正確；D、用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，CO2的消耗速率