江西省上饒市白馬橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市白馬橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.無法判斷參考答案：D略2.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列說法不正確的是

（）A.表示6種核素B.Li和Li為同種元素的不同核素，互稱同位素C.C和N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素D.Na和Mg的中子數(shù)相同參考答案：CA項，核素核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，所以表示6種核素，A正確；B項，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，所以B正確；C項，C是第IVA族，N是第VA族，C錯誤；D項，中子數(shù)都是12，故D正確。3.

下列敘述不正確的是

A.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同C.C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2gH2所含原子數(shù)目為2NAB.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA參考答案：A【詳解】A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。

5.下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是

（

）

A．CH3－CH＝CH2與HCl加成B．C6H5－CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)

C．CH3－CH2－CHBr－CH3在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱反應(yīng)D．CH3－CHOH－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水參考答案：D略6.最外層有2個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述錯誤的是

()

A．X與Y可形成XY2型離子化合物

B．在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大C．在形成化合物XY2時，X元素被氧化而Y元素被還原D．生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水參考答案：B略7.隨著核電荷數(shù)遞增，下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A.單質(zhì)的顏色逐漸加深

B.單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱C.陰離子的半徑逐增大

D.陰離子的還原性逐漸減小參考答案：D略8.在同溫同壓下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．體積

B．原子數(shù)

C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)

參考答案：B9.關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是

A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一種很強(qiáng)的氧化劑

D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸參考答案：D10.

已知NaNO2的化學(xué)式量為69，則500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為A.13.8g

B．69g

C．34.5g

D．138g參考答案：C略11.表是元素周期表的一部分，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名稱為，元素⑧的符號為

．（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號為

，酸性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為

．（3）從⑤到的元素中，原子半徑最小的元素的符號為

．（4）設(shè)計實驗證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強(qiáng)（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

．參考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，元素⑧為Si；（2）上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；（3）同周期從左向右原子半徑減小；（4）利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度比較金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②為N，名稱為氮，元素⑧為Si，故答案為：氮；Si；

（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號為F，酸性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al，故答案為：F；HClO4；Al；

（3）同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到?的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl，故答案為：Cl；（4）證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強(qiáng)的實驗為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑，故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑．12.某酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－參考答案：B【詳解】A.酸性條件下，NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3-與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C.酸性條件下，H+與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；D.酸性條件下H+、HCO3-結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選。故選B。【點睛】解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D14.對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略15.1996年歐洲一科學(xué)家小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（

）A.112

B.115

C.209

D.227參考答案：B根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____。（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）工業(yè)規(guī)模海水提溴常用空氣吹出法將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

（2）除去溶液中SO42－；鹽酸

（3）b、d

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO42?略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實驗，記錄為：①

A+D→溶液+氣體，②

B+C→溶液+沉淀，③

B+A→溶液+沉淀X，④

D+B→溶液Y+沉淀，⑤

溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據(jù)以上記錄確定：A_________B__________C__________D________（填化學(xué)式）（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①______________________________

③______________________________

⑤_______________________________

參考答案：（1）ANa2CO3BBaCl2__C_Na2SO4___D_NaHSO4_（填化學(xué)式）（2）①____CO32-+2H+=CO2+H2O____

③

Ba2++CO32-=BaCO3⑤__2H++BaCO3_=__Ba2+_+CO2_+_H2O_____略18.(5分)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)A．乙醇B．乙酸C．油脂D．葡萄糖E．蛋白質(zhì)（1）食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因為其中含有（2）屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

。（3）醫(yī)療消毒常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液。（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是

。（5）在某病人的尿樣中加人新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有。參考答案：（1）B（2）E（3）A（4）C（5）D略19.（8分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：（1）以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為

工業(yè)。（2）K的化學(xué)式為

。（3）反應(yīng)②的離子方程式為

。（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）氯堿；（2）Fe（OH）2；