江蘇省泰州市中考化學試卷(word解析版)

2014年江蘇省泰州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題1分，共10分）1．（1分）（2014?泰州）自然界中的下列現(xiàn)象，主要發(fā)生物理變化的是（） A． 冰雪融化 B． 鋼鐵生銹 C． 森林起火 D． 食物腐敗考點： 化學變化和物理變化的判別．專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析： 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答： 解：A、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化．C、森林起火過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化．D、食物腐敗過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．故選：A．點評： 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．2．（1分）（2014?泰州）下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是（） A． 鎂條易折斷 B． 武德合金的熔點約為69℃ C． 銅具有良好的導電性 D． 鋁能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡考點： 化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析： 物質(zhì)的化學性質(zhì)需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來．化學性質(zhì)一般包括可燃性，氧化性，穩(wěn)定性，還原性等．解答： 解：A、鎂條易折斷不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；B、武德合金的熔點約為69℃不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；C、銅具有良好的導電性不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；D、鋁能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡需要通過化學反應發(fā)生化學變化時才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，故選項正確．故選：D．點評： 本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)物理性質(zhì)．3．（1分）（2014?泰州）下列有關二氧化碳的說法錯誤的是（） A． 在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03% B． 二氧化碳有毒，不能供人呼吸 C． 過多的二氧化碳排放會導致溫室效應 D． 干冰可用于人工降雨考點： 二氧化碳的化學性質(zhì)；空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；二氧化碳的用途；二氧化碳對環(huán)境的影響．專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．分析： A、根據(jù)空氣中二氧化碳的含量進行分析判斷．B、根據(jù)二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸，進行分析判斷．C、根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響進行分析判斷．D、根據(jù)干冰升華時吸收大量的熱，使周圍的溫度降低，進行分析判斷．解答： 解：A、在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%，故選項說法正確．B、二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸，故選項說法錯誤．C、過多的二氧化碳排放會導致溫室效應，故選項說法正確．D、干冰升華時吸收大量的熱，使周圍的溫度降低，可用于人工降雨，故選項說法正確．故選：B．點評： 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)、空氣的成分、二氧化碳的用途等是正確解答本題的關鍵．4．（1分）（2014?泰州）物質(zhì)的三態(tài)變化，主要是由于（） A． 微粒大小發(fā)生變化 B． 微粒質(zhì)量發(fā)生變化 C． 變成了新微粒 D． 微粒間的空隙發(fā)生改變考點： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．專題： 物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．分析： 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可．解答： 解：A、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，而不是微粒大小發(fā)生變化，故選項錯誤．B、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，而不是微粒質(zhì)量發(fā)生變化，故選項錯誤．C、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，而不是微粒變成了新微粒，故選項錯誤．D、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，故選項正確．故選：D．點評： 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．5．（1分）（2014?泰州）下列化學用語書寫正確的是（） A．鈷元素CO B．4個氫原子2H2 C．銨根離子NH4+ D．氮分子N考點： 化學符號及其周圍數(shù)字的意義．專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析： A、根據(jù)元素符號的書寫方法分析解答；B、根據(jù)原子的表示方法分析解答；C、根據(jù)離子的表示方法分析解答；D、根據(jù)分子的表示方法分析解答；點評： 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、常見實驗的注意事項等即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別．12．（2分）（2014?泰州）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列有關說法錯誤的是（） A． 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 B． T1℃ C． P點表示T1℃ D． 保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下，使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．專題： 溶液、濁液與溶解度．分析： A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖解答；B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及該溫度下物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)溶解度曲線的交點表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答；D根據(jù)甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下，使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法．解答： 解：A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故對；B、飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而T1℃三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是乙，故對；C、溶解度曲線的交點表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等，P點表示T1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50gD、甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下，使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法，故對．答案：C點評： 明確溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識，并能細心分析，能較好考查學生分析、解決問題的能力．13．（2分）（2014?泰州）下列說法錯誤的是（） A． 原子失去電子形成帶正電的陽離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù) B． 洗潔精能洗去油污是因為它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增強溶液的導電性 C． 光合作用可以將無機物轉(zhuǎn)化為有機物；干電池可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D． 有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性考點： 原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶液的導電性及其原理分析；中和反應及其應用；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；光合作用與呼吸作用；燃燒與燃燒的條件．專題： 物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學反應的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．分析： A、根據(jù)原子失去電子形成陽離子，但是質(zhì)子數(shù)不變進行解答；B、根據(jù)洗滌劑具有乳化功能，蔗糖在水中是以分子形式存在的進行解答；C、根據(jù)光合作用能將無機物轉(zhuǎn)化為有機物；干電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能進行解答；D、根據(jù)發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；鹽溶液不一定呈中性進行解答．解答： 解：A、原子失去電子形成陽離子，但是質(zhì)子數(shù)不變，故A正確；B、洗滌劑具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增強溶液的導電性，故B錯誤；C、光合作用能將無機物轉(zhuǎn)化為有機物；干電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光、放熱；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確．故選：B．點評： 本題主要考查學生對原子和離子的關系以及物質(zhì)的性質(zhì)理解能力，考查全面，注重基礎．14．（2分）（2014?泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（）選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法A H2 HCl 通過飽和的Na2CO3溶液B KNO3晶體 NaCl 高溫下制成飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌烘干C NaCl晶體 Na2CO3 加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D KCl溶液 K2SO4 加稍過量Ba（NO3）2溶液，過濾 A． A B． B C． C D． D考點： 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質(zhì)．專題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．分析： 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．解答： 解：A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤．C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶（除去稀鹽酸和水分），能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、K2SO4能與稍過量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：C．點評： 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．15．（2分）（2014?泰州）氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有關說法錯誤的是（） A． 氫氧化鋁屬于氧化物 B． 在NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價 C． 向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應 D． 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失考點： 堿的化學性質(zhì)；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算．專題： 常見的堿堿的通性．分析： A、據(jù)氧化物的概念分析；B、據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零分析；C、據(jù)酸堿中和反應的概念分析；D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，過量時沉淀溶解；解答： 解：A、氧化物由兩種元素組成，而氫氧化鋁由三種元素組成，故錯誤；B、在NaAlO2中，Na顯+1價，O顯﹣2價，據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，得Al的化合價為+3價，故正確；C、鹽酸是酸，氫氧化鋁是堿，二者發(fā)生的是酸堿中和反應，故正確；D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，過量時沉淀溶解，故正確；故選A點評： 本題難度不大，考查有關氫氧化鋁的性質(zhì)問題，認真分析靈活運用即可．三、非選擇題（共40分）16．（8分）（2014?泰州）能源緊缺、環(huán)境污染等是人類面臨的重大問題．（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料均屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），其中天然氣的主要成分是CH4（填化學式）．（2）燃燒含硫化石燃料會產(chǎn)生二氧化硫，請寫出硫在空氣中燃燒的化學方程式S+O2SO2．．大量二氧化硫釋放到空氣中，會導致雨水的pH小于（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．（3）在實驗室里，可用稀高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色；反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值為2；恰好完全反應后，溶液中大量存在的陰離子是SO42﹣（填符號）．（4）霧霾是一種災害性天氣現(xiàn)象，由于人類生產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細顆粒物，如果通過大氣的自凈能力，又遇到靜穩(wěn)天氣，就會出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象．請分析下列污染物中，會導致霧霾的是D（填序號）．A．二氧化硫B．氫氧化物C．一氧化碳D．PM2.5．考點： 化石燃料及其綜合利用；常見氣體的檢驗與除雜方法；空氣的污染及其危害；溶液的酸堿性與pH值的關系；純凈物和混合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應用；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．專題： 化學與環(huán)境保護；化學與能源．分析： （1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律習化學方程式；酸雨的pH＜5.6；（3）據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x的值；（4）霧霾是由可吸入顆粒物（PM2.5）引起的；解答： 解：（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料均屬于混合物，其中天然氣的主要成分是CH4．（2）硫在空氣中燃燒的化學方程式S+O2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高錳酸鉀溶液褪為無色，故現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色；據(jù)反應的化學方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和質(zhì)量守恒定律判斷出其中x的值為2；恰好完全反應后，溶液中大量存在的陰離子是SO42﹣．（4）霧霾是由可吸入顆粒物（PM2.5）引起的，故選D．故答案為：（1）混合物，CH4（2）S+O2SO2（3）溶液變?yōu)闊o色，2，SO42﹣（4）D點評： 能源緊缺、環(huán)境污染等是人類面臨的重大問題，我們應利用所學改善我們的生活17．（9分）（2014?泰州）學習化學離不開實驗．（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替玻璃棒．（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．②小明同學選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調(diào)味品）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是B（填序號）．A．反應過程中可以添加固體藥品B．可以控制反應的發(fā)生與停止③選用甲裝置可以進行的實驗是A（填序號）．A．塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣B．加熱高錳酸鉀固體制氧氣C．粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣D．濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳④收集二氧化碳常選用裝置丙（填編號，下同）；若收集氨氣應選用裝置丁（已知氨氣極易溶于水，密度比空氣小）．⑤下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿C（填序號）．A．將點燃的木條伸至集氣瓶中部B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口C．將點燃的木條伸至集氣瓶口D．將帶火星的木條伸至集氣瓶口．考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析： （1）據(jù)儀器的用途分析解答；（2）①實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，據(jù)反應原理書寫方程式；②雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應生成二氧化碳，并結(jié)合裝置特點分析其優(yōu)越性；③甲裝置適用于塊狀固體和液體常溫反應制取氣體，據(jù)此判斷；④據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；⑤驗滿二氧化碳應將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷．解答： 解：（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯，攪拌時用筷子代替玻璃棒，加速溶解；（2）①實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應生成二氧化碳，所以可用片狀的雞蛋殼食醋反應來制取二氧化碳，比較甲、乙裝置，甲裝置，可知二者的區(qū)別在于甲中礦泉水瓶底部有孔，乙沒有，將礦泉水瓶放入液體，固液接觸產(chǎn)生氣體，不需要氣體時，將礦泉水瓶移出，反應停止，所以裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；③甲裝置適用于塊狀固體和液體常溫反應制取氣體，BD需要加熱，所以不可行，C粉末裝的鋅放入礦泉水瓶會漏出，不可行，故選用甲裝置可以進行的實驗是塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣；④二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以常選用裝置丙收集；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以收集氨氣應選用裝置丁，不能用排水法；⑤驗滿二氧化碳應將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②食醋；B；③A；④丙；??；⑤C．點評： 本題主要考查了學生對實驗室制取二氧化碳的裝置、性質(zhì)、收集等知識的掌握和應用，難度不大，但要結(jié)合題意細心分析．18．（8分）（2014?泰州）歸納總結(jié)是學習化學的一種方法．（1）甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖1所示的相互反應關系，“﹣”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）．已知A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是Fe（填化學式，下同），C是AgNO3．請寫出下列反應的化學方程式：A與BFe+2HCl=FeCl2+H2↑；B與CHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（2）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系“→”表示能轉(zhuǎn)化．①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰．則X的化學式為CaO，請寫出Y→Z的反應化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．②若X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，則Y的相對分子質(zhì)量為28；Z→X可通過以下反應實現(xiàn)：2Mg+CO22MgO+C．該反應的基本反應類型是置換反應．考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 框圖型推斷題．分析： （1）根據(jù)A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B鹽酸，鹽酸與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸銀，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可；（2）①根據(jù)X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，所以X是氧化鈣，Y俗稱熟石灰，所以Y是氫氧化鈣，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知，Z是碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)進行驗證即可；②根據(jù)X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可．解答： 解：（1）A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B鹽酸，鹽酸與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸銀，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，推出的物質(zhì)滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導正確，所以A是Fe，C是AgNO3，A與B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B與C的反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，所以X是氧化鈣，Y俗稱熟石灰，所以Y是氫氧化鈣，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知，Z是碳酸鈣，氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導正確，所以X的化學式為CaO，Y→Z的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和活潑金屬反應生成碳單質(zhì)和金屬氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相對分子質(zhì)量依次增大，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導正確，所以Y是一氧化碳，相對分子質(zhì)量為28，2Mg+CO22MgO+C，滿足置換反應的條件，所以該反應屬于置換反應．故答案為：（1）Fe，AgNO3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①CaO，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②28，置換反應．點評： 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．19．（8分）（2014?泰州）小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．【提出問題】紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？【查閱資料】（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是Cu、Cu2O的混合物．【實驗探究】（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．【分析推理】（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于A（填序號）A.200℃B.1000℃（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）．（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3（填化學式）．考點： 實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 科學探究．分析： 根據(jù)鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應制取銅，寫出反應的化學方程式，根據(jù)銅離子顯藍色解答；【作出猜想】根據(jù)溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，則CuO的生成物可能為Cu，也可能為Cu2O，還有可能為Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）根據(jù)所設計的實驗：向紅色固體中加入足量稀硫酸，由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應而Cu2O能與稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，反應后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅；（2）根據(jù)碳與CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，寫出反應的化學方程式；【交流討論】（1）根據(jù)燃燒的條件解答；（2）根據(jù)CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變，利用質(zhì)量守恒定律解答．解答： 解：鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應制取銅，反應的化學方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，銅離子顯藍色，硫酸銅溶液是藍色溶液；【作出猜想】根據(jù)溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，銅也是紅色，；③還可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應而Cu2O能與稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，反應后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅；根據(jù)探究，取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色，則固體中只含有銅；同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于200℃（2）碳與CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變，