2022-2023學年福建省福州市福清縣第一中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年福建省福州市福清縣第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略2.下列說法錯誤的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象D.苯中混有少量甲苯，可直接加適量酸性高錳酸鉀溶液，再加燒堿溶液后分液可得到苯參考答案：B3.A是常見固體單質(zhì)，B、C為中學化學常見的物質(zhì)，均含元素X，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是A．元素X是鋁或硅B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．元素X可能是金屬，也可能是非金屬D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D【知識點】元素化合物解析：A是單質(zhì)，能與堿反應(yīng)生成B、C，是歧化反應(yīng)，然后B、C又生成A是歸中反應(yīng)，則反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，X不可能是金屬，D正確。【思路點撥】可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，有單質(zhì)參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（

）A.實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C.實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實驗Ⅳ：海水的淡化參考答案：B點睛：本題考查化學實驗方案設(shè)計與評價。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe+Fe3+=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：AD解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正確；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)的離子的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選AD．7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①③⑤正確．故選：A．點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．8.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：答案：A9.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項錯誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C，若Z為P，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項正確；答案選D。11.硒(Se)是硫的同族元素，有關(guān)SeO2兩個化學反應(yīng)如下，下列有關(guān)敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略12.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略13.參考答案：C14.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是（）A．CO與H2的混合氣體

B．CH3CH2OHC．HCOOH

D．CH3COOH參考答案：B考點：化學方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m?（H2）n，固體增重等于W克，不符合此CO）m?（H2）n形式的，多O的增重的質(zhì)量小于ag，多C的增重的質(zhì)量大于ag，滿足題意．解答：解：A．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，所以固體增重等于W克，故A錯誤；B．乙醇CH3CH2OH可表示為（CO）1?（H2）3?C，固體增重大于W克，故B正確；C．甲酸HCOOH，可以寫成CO1（H2）?O，固體質(zhì)量增加小于W克，故C錯誤；D．CH3COOH可表示為（CO）2?（H2）2，固體增重等于W克，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)方程式利用差量法進行解答，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，題目難度中等．15.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯；電解Na2SO4實質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因為鋅做負極，鐵做正極被保護，所以D說法錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）a.堿石灰

b.濃硫酸

c.生石灰

d.五氧化二磷

e.燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________；③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_________溶液（填化學式），反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[2012·江西重點中學聯(lián)考]下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。（1）寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。（2）已知：，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為

；若乙裝置轉(zhuǎn)移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200mL（25），則此時溶液的pH=

。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）（3）工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，的移動方向如圖中標注，則的出口是

（填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否將陽離子交換膜換為陰離子交換膜

（填“能”或“不能”）。（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用丁圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）

。參考答案：（1）O2＋2H2O＋4e-＝4OH-（2）試紙開始變藍，一段時間后藍色褪去

13

（3）E

不能（4）①2O2-－4e-＝O2↑（同時寫出C＋O2＝CO2不扣分）或C＋2O2-＋4e-＝CO2↑②制備Ti時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2Ca＋O2↑、2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的量不變?；蛑苽銽i時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極：2Ca2+＋4e-==2Ca、陽極：2O2-－4e-＝O2↑和2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的量不變。略18.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式是：

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）

（3）35.75%略19.【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是

。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是

；SeO32-的立體構(gòu)型是

。與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可）

。（4）H2Se屬于

（填“極性”或“非