第1章 物質及其變化 綜合練習1.1-1.2（含解析）

第第頁第1章物質及其變化綜合練習1.1-1.2（含解析）1.1-1.2綜合訓練

一、選擇題

1.下列物質的用途與其物理性質有關的是()

A．用木炭作吸附劑B．用氫氣作高能燃料

C．用生石灰作干燥劑D．用小蘇打治療胃酸過多癥

2.下列屬于化學變化的是()

A．膽礬研碎B．高錳酸鉀擴散

C．蠟燭燃燒D．干冰升華回

3.如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（)

A．西瓜pH＝6.6B．葡萄pH＝5.1

C．獼猴桃pH＝3.3D．橘子pH＝3.6

4.“物理變化和化學變化的區(qū)分”是中考經?？疾榈囊粋€重要知識點，以下有關區(qū)分二者的依據的說

法中，你認可的是()

①是否生成其他物質②是否有明顯的現象

③構成物質的分子是否發(fā)生改變④是否放出熱量

A.①②③B.②④C.①③D.①④

5.將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，所得溶液的pH()

A．一定等于7B．一定大于7C．一定小于7D．一定等于0

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6.如圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印

紙（pH：4.5～6.5上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是()

A．打印墨水偏酸性B．打印墨水顯中性

C．打印紙偏酸性D．打印紙偏堿性

7.下列是鐵絲在氧氣里燃燒的現象，其中能說明其發(fā)生化學變化的是()

A．鐵絲變短B．放出大量的熱

C．火星四射D．生成黑色固體

8.物質世界充滿了變化。下列變化屬于物理變化的是()

A．光合作用B．煤氣中毒C．冰山融化D．酸雨侵蝕

9.課外實踐小組測定了以下食物的pH,酸性最強的是()

食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清

pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.8～8.0

A．牛奶B．葡萄汁C．蘋果汁D．雞蛋清

10.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系

如圖所示。則X是()

A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

二、填空題

11.一些食物的近似pH值如下：①蘋果3.3～4.5②雞蛋清7.6～8.0③番茄4.0～4.4④玉米粥6.8~

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8.0⑤柑橘汁3.4～4.2，胃酸過多的人可以經常食用的是。

12.煤燃燒時排放出的二氧化硫可能會導致降雨的酸性增強。我們把pH5.6（填“＞”“＝”或“7時，呈

堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

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pH小于7的溶液呈酸性，且越小酸性越強，所以酸性最強的是蘋果汁；

故答案為：C。

10.C

【解析】根據鹽酸、氯化鈣的性質分析，結合所加物質后溶液的pH變化情況，看圖像是否合理。

A．向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加水，會使酸性變弱，pH從小于7上升到等于7，但不會超過7，不

符合題意；

B.向鹽酸和CaCl2的混合溶液加石灰水，石灰水先與鹽酸反應，使得溶液pH從小于7上升，至恰好完

全反應到等于7，然后石灰水過量溶液呈堿性，pH大于7，不符合題意；

C.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中純堿溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，使得溶液pH從小于7上升，鹽酸反應完后碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液一直保持中性，直到氯化鈣反應完后，碳

酸鈉過量，溶液變成堿性，pH大于7，符合題意；

D.向鹽酸和CaCl2的混合溶液加稀鹽酸，溶液一直呈酸性，pH小于7，不符合題意；

故答案為：C。

二、填空題

11.②④

【解析】根據已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等

于7，胃酸過多的病人適宜食用偏堿性的食物，據此解答。

胃酸過多的病人適宜食用偏堿性的食物，①蘋果的pH3.3～4.5，呈酸性，錯誤；②雞蛋清的pH7.6~8.0，呈堿性，正確；③番茄的pH4.0～4.4，呈酸性，錯誤；④玉米粥的pH6.8～8.0，偏堿性，正

確；⑤柑橘汁的pH3.4～4.2，呈酸性，錯誤；

故答案為：②④

12.7,不符合題意；

B在加熱條件下生成了新物質焦谷氨酸鈉，為化學變化；

C起鍋時溫度開始下降，不會讓味精發(fā)生化學變化，故此時鮮味最強；

故答案為：（1）糖類

（2）C

15.【答案】（1）化學

（2）物理

【解析】【分析】根據物理性質化學性質定義分析，物理性質是不需要通過化學變化表現出來的性質，

化學性質是需要通過化學變化表現出來的性質。

【解答】（1）氧化性需化學變化體現，屬于化學性質；

（2）金屬氧在低溫下表現出超導性，超導性不需化學變化體積，是利用了金屬氧的物理性質。

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故答案為：（1）化學；（2）物理。

三、實驗題

16.（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣

體不顯酸性

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）紅

（4）B

【解析】（1）根據氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的進行解答；（2）根據稀氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；（3）根據圖可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色進行解答；（4）根據碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳進行解答．在解此類題時，首先要了解題中的各個問題，然后

將這些問題對準學過的知識點，再結合題中的要求各個突破.

解：（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；（2）稀氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現小花最后變成黃綠色，反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）由圖可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色；故填：紅；（4）碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣

體不顯酸性；故填：B.

四、解答題

17.（1）AC

（2）>

（3）反應進行到B點時溫度達到最高，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，消耗鹽酸的質量為20g，設所

配制的氫氧化鈉溶液溶質質量分數為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

20gx20g×14.6%

40：36.5=20gx：(20g×14.6%)

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x=16%。

【解析】（1）根據配制溶液的操作步驟確定所需儀器分析；

（2）根據氫氧化鈉溶液呈堿性分析；

（3）根據反應的鹽酸的質量及方程式中物質間質量關系計算氫氧化鈉質量及質量分數分析。

（1）配制氫氧化鈉溶液時，除了燒杯、天平和玻璃棒等儀器外，還需要圖乙中的量筒和膠頭滴管量

取溶劑；

（2）反應進行到A點時，部分氫氧化鈉反應，則溶液中溶質為氯化鈉和氫氧倫鈉，溶液中的pH>7；

18.（1）酸性

（2）35%(或0.35)

（3）NH3

【解析】（1）根據石蕊試液遇酸性溶液呈紅色分析；

（2）根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析；

（3）根據化學反應前后原子種類和個數不變分析。

（1）向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，說明硝酸銨溶液呈酸性